高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学必修一期末试卷及答案本试题分第卷选择题和第卷非选择题两部分满分：100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:231. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO43. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H24 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( )A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D 钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是( )A.是纯净物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的 SO2 和 SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为 1:1B. 氧原子的物质的量之比为 3:2C. 氧元素的质量之比为 5:6D. 硫元素的质量之比为 4:57. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是+、SO42-、HCO3-、C1-+、Cl-、Na+、NO3-+、MnO4-、NO3-、Fe2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是( )A. 观察加热时是否放出气体B. 观察滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为： 加盐酸溶解; 加苛性钠溶液; 过滤; 通入过量CO2; 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )A. B. C. D. 10. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是( )A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶11.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ = H2O + CO212. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中 Na+浓度增大，有 H2 放出B. 溶液中 OH-浓度不变，有 O2 放出C. 溶液中 Na+数目增大，有 O2 放出D. 溶液中 OH-浓度增大，有 O2 放出13. 下列说法中正确的是( )A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使 Fe2+转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 的结合能力，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性15. 1942 年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法” ，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。该原理中体现了 NaHCO3 的什么性质( )A. 酸性 B. 碱性 C. 水溶性 D. 热不稳定性16 下列实验操作正确的是( )17.(8 分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。(请按相应序号填在答题卷上)混合物试剂或方法化学方程式Na2CO3 固体Fe2O3 粉末18.(6 分)铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是。(2)铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的 NaOH 溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示) 。19.(10 分)A、B、C、D 四种化合物的焰色反应均为黄色;C、D 与盐酸生成一种无色无味气体 E，该气体能使澄清石灰水变浑浊;D 和 A 可反应生成 C;B 和 E 反应可生成 C 和另一种无色无味气体 F。请回答下列问题：(1)写出 E、F 的化学式： E ，F 。(2)写出 B 和 E 反应的化学方程式： 。(3)写出 D 和 A 反应的离子方程式： 。20.(12 分)某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理，过程如下：(1)沉淀 D 的化学式(2)反应中 Cl2 属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)写出反应中的离子方程式。(4)溶液 C 中的溶质是 (提示：加热后，溶液中没有了HCl 和 Cl2)，若要进一步进行分离，方法是 。21、(18 分)下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H2SO4 溶液和 NaOH 溶液。填写下列空白：(1)B 中盛有一定量的 ，A 中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。(2)实验开始时应先将活塞 E (填“打开”或“关闭”)，目的是。(3)A 反应一段时间后将活塞 E (填“打开”或“关闭”)，目的是。(4)实验结束，拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)2 被氧化。发生的化学方程式 。 若反应过程中转移了电子，则参加反应的氧气的体积为 L(标准状况)。一、选择题(16 小题，每小题 3 分，共 48 分)题号12345678910答案DABCBCBDBD题号111213141516答案ABBCCB二、非选择题(共 5 小题，每空格 2 分，共 52 分)D17.(共 8 分，每空 2 分)加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2-NaOH 溶液(强碱均可) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O18.(共 6 分，每空 2 分)(1)铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用(2)胶体(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219.(共 8 分，每空 2 分)(1)CO2 ， O2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.(共 12 分，每空 2 分)(1)Cu(2)氧化剂(3)2Fe + Fe3+ = 3Fe2+， Fe+Cu2+=Fe2+Cu(4)NaCl 和 FeCl3 先加适量 NaOH