金山区2018届高三化学下学期质量监控（二模）试题

- 1 -上海市金山区 2018 届高三化学下学期质量监控（二模）试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-641、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 。1属于石油分馏产物的是A汽油 B甘油 C花生油 D 煤焦油2属于强电解质的是A酒精 B硫酸铜 C冰醋酸 D食盐水3不属于氮肥的是A硫酸铵 B尿素 C草木灰 D硝酸钾4水溶液可使石蕊变红的物质是ANa 2CO3 BKCl CNH 3 DNH 4Cl5HCCCH 2CH3与 CH3CCCH 3互为A同系物 B同分异构体C同位素 D同素异形体6能减少酸雨产生的可行措施是A禁止燃煤 B用燃油代替燃煤C燃煤脱硫 D使煤充分燃烧7下列过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用 B木炭燃烧C风力发电 D电解饱和食盐水8某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、Cl -离子，还可以大量存在的是AOH - BCO 32- CNH 4+ DBa 2+9将 4g NaOH 固体配成 250mL 溶液，则 Na+的物质的量浓度（mol/L）为A0.0004 B0.016 C0.4 D 1610某元素的原子形成的离子可表示为 n-，有关说法错误的是A中子数为 a-b B电子数为 b+nC质量数为 a+b D一个离子的质量约为 g11干冰气化过程中发生变化的是A分子间作用力 B分子内共价键的极性- 2 -C分子内原子间距离 D分子的空间构型12不能通过单质间化合直接制取的是ACuO BCu 2S CFe 3O4 DFe 2S313不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBr B热稳定性：Na 2CO3NaHCO3C酸性：HNO 3H2CO3 D碱性：NaOHMg(OH) 214测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是A蒸发皿 B玻璃棒 C干燥器 D电子天平15Al 2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用 Al3+3OH-Al(OH) 3表示的是A少量氨水 B少量 NaOH 溶液C足量石灰乳 D少量 Ba(OH)2溶液16有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀C与锌片相连后不易腐蚀 D与电源负极相连后不易腐蚀17侯氏制碱法中可循环利用的物质是ACO 2、NaCl BNH 3、NaCl CNH 3、CO 2 DCaO、NH 318传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是A B C D物质 煤油 丙醇 四氯化碳 乙醚沸点 180-310 97.4 76.5 34.519下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图， t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应物浓度xy反应速率(v)反应时间 (t)平衡状态 正逆正 逆 平衡状态 O1- 3 -D加入催化剂20有关 Cl 原子的描述正确的是A一个 Cl 原子的质量是 35.5 gB1 g Cl 原子和 1 g Cl 2分子含有相同的原子个数CCl 原子的摩尔质量在数值上等于 Cl 原子的质量DCl 原子的相对原子质量就是 1mol Cl 原子的质量2、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N 元素在元素周期表中位于第_族，N 原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O 三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示） 。23某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO2转化为 N2的是_（选填编号） 。aNaCl bNH 4Cl cHNO 3 dH 2SO424已知 NaNO2能发生如下反应：NaNO 2 + HI NO+ I 2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。25N aNO2外 观 与 食 盐 相 似 ， 根 据 上 述 反 应 ， 可 用 于 鉴 别 NaNO2和 NaCl。 现 有 白 酒 、 碘 化 钾淀 粉 试 纸 、 淀 粉 、 白 糖 、 白 醋 ， 其 中 可 选 用 的 物 质 至 少 有 _（ 选 填 编 号 ） 。（二） （本题共 15 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：硫铁矿 焙烧 酸溶 过滤 氧化 .Fel6空气 0%盐酸 氯气S滤渣 （ 晶体粗品 ）ul2HC气流140 3 l+2 () - 4 -完成下列填空：26焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO 2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为 K=_；欲使 K 值增大，可采取的措施是_。若经一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(Ls)，则这段时间为 _（选填编号） 。a1s b5s c10s d50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O3、Fe 3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。（三） （本题共 15 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2xH2O 制备 CuCl 的原理和实验装置如下：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到 B 中固体由白色变为蓝色，C 中产生的现象是_，导致该现象的物质是_。31装置 D 的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl2或 CuO 杂质。若杂质是 CuCl2，则原因是_。催化剂高温CuCl2xH2O- 5 -若杂质是 CuO，则原因是_。33根据实验（） ，测定 CuCl2xH2O 中结晶水的含量。取 CuCl2xH2O 样品 1.692g，经过3 次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量 第 1 次 第 2 次 第 3 次质量（g）0.820g 0.800g 0.800g则 x=_（保留 2 位小数） 。（四） （本题共 15 分）有机物 E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成： H3COHH3C2OH H3COHH3COH完成下列填空：34A 中官能团的名称是_；C 物质的结构简式是_。35反应的条件是_；反应的类型是_。36写出反应的化学方程式：_。37如何检验反应中的 A 是否完全转化？_。38设计一条由 出发，制备H3COHH3C2OH的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）_。BA 目标产物反应试剂反应条件 反应试剂反应条件CH2O- 6 -参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C D B C B C C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D B A B D A D C B二、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）21VA(2 分)，2s 22p3(2 分)22Na +(2 分)23b (2 分)；24 2NaNO 2 +4HI (3 分)； 16.8 (2 分)；25 (2 分)（二） （本题共 15 分）26K (1 分) 降温 (2 分) b (2 分)27Fe 2+、Fe 3+、H +(H+不写不扣分) (2 分)，会引入 SO42-离子，影响产品的纯度(2 分)282Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl-。(2 分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2 分)29Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸过量，使H +增大，平衡朝逆向移动，抑制 Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量(2 分)（三） （本题共 15 分）- 7 -30先变红，后褪色（2 分） ，盐酸和次氯酸（2 分）31吸收尾气并防止倒吸（2 分） ，Cl 2+2NaOHNaCl+NaC