高一化学下学期期中考试试题

高一化学下学期期中考试试题导语：高一化学下学期期中考试试题提前透露本文是品才网小编精心编辑的高一化学下学期期中考试试题，希望能帮助到你！高一化学下学期期中考试试题 第卷(选择题，共48 分)一、选择题(本小题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48分。每小题有且只有一个选项符合题意)1.下列化学用语正确的是( )A. HCl 的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2 的电子式 D. 质量数为 37 的氯原子2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( )3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀 H2SO4 的反应 (OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C.灼热的炭与 CO2 的反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应4.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是( )5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )A. S Cl O F 的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si 的失电子能力依次增强C. C N O F 的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl 的最高价含氧酸的酸性依次增强7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能为( )+2 +4 +8 +108. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( )A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强，B 为短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子，B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子总数多 5 个，则 A、B 两元素形成的化合物可表示为10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( )A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池C.冰雪 融化 D.绿色植物的光合作用11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A. B. C. D.、X、Y、Z 为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素 W、X、Y、Z 的叙述，不正确的是( )A.常压下四种元素的单质中，X 的非金属性最强B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物、Z 离子最外层电子数相同元素具有两性元素13.居室装修用石材的放射性常用 作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( )元素位于元素周期表中第六周期A 难溶于水和强酸不能与盐酸反应(OH)2 是一种两性氢氧化物14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收的能量.下列说法不正确的是( )A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石与石墨中的化学性质相似金刚石比 1mol 石墨的总能量高石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多15.阴离子 含中子 N 个，X 原子的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是( )A. mol B. molC. mol D. mol16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )A. B. C. D.第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本大题包括 6 小题，共 52 分。)17. 请按下列要求规范答题(每小题 2 分，共 8 分)(1) 、 、 互为 ， 16O2、 18O3 互为 。A.同位素 B.相同物质C.同素异形体 D.同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式 R2O5，已知 R 的气态氢化物中含氢%，则 R 的相对原子量约为_ _，R 元素周期表中的位置为 。(3)铷和另一种碱金属形成的合金与足量的水反应后，产生氢气，则此合金中另一碱金属可能是: 。(铷的相对原子量取)(4)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。18.请按下列要求规范答题(两小题，共 10 分)。.(2 分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.(8 分)。A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期.C、B 可按原子个数比 2:l 和 1:1 分别形成两种离子化合物甲和乙.A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个.E 是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:(1)乙物质的电子式是_ _。(2)A、B、C、D、E 五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_ _(3)E 的氧化物加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ (4)简述比较 C,D,E金属性强弱的实验方法: _ _19.(每空 2 分，共 14 分。)有 X、Y、Z、W 四种元素，已知:(1)它们都是短周期元素，X 和 Z 在同一周期;在常温下 W 元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成:X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与 X2Z 反应可生成一种气体 A。根据以上推断回答下列问题:(1)X、Y、Z、W 四种元素的元素符号依次为:(2)画出 z2- 的原子结构示意图:(3)用电子式表示 X2Z 的形成过程:用电子式表示气体 A 的形成过程:(4)ZY3 与水化合生成的强酸与 X2Z 反应的化学方程式为:(5)A 和 W 元素的单质反应的化学反应方程式是:(6)w 的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式: 。20.(每小题 2 分，共 6 分)已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。根据以上回答下列问题:(1)X、Y、Z、W 的元素名称依次为:_ _。(2)Y，Z，W 氢化物的还原性由强到弱的顺序为:_ _。(3)X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E 的化学方程式为:_ _。21.(9 分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题(1)实验装置:填写所示仪器名称 A: 。(2)实验步骤:连接仪器、_ _、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸)装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ _(填“能”或“否”)，试管 D 中发生反应的离子方程式是 。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，22.(每空 1 分，共 5 分) 由 Zn-Cu-硫酸溶液组