高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案

高三化学第二轮复习专题 1水溶液中的平衡 学案第一课时【回忆与思考】 1水溶液中存在哪些化学平衡？ 2这些平衡有什么异同点？研究对象 表达方式 影响因素 【考点探究】 【考点一】电离平衡 【激活考点】电离平衡常数【高考真题解析】 例 1 （08 山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c(H 2CO3）=l.510 -5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数 K1= 。 （已知：10 -5.60=2.510-6)例 2 （09 山东理综，28）（4）在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱” 或“中”） ；用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb=_。例 3 （09 海南，6）已知室温时，0.1 molL-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ ）A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍例 4 (2009 四川理综， 12)关于浓度均为 0.1 molL-1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）高三化学第二轮复习专题 2ApH： B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH -)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+ 4【考点预测】【复习策略】 【推陈出新】陈题一 （99 年全国，29）某二元弱酸 H2A，按下式发生一级和二级电离 ：H 2A H+HA-、HA - H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度 K1 远远大于第二级电离的程度K2。设有以下四种溶液：A0.01molL -1 的 H2A 溶液B0.01molL -1 的 NaHA 溶液C0.02 molL -1 的 HCl 与 0.04 molL-1 的 NaHA 等体积混合D0.02 molL -1 的 NaOH 与 0.02 molL-1 的 NaHA 等体积混合据此填空： c（H +）最大的是 ，最小的是 ； c（H 2A）最大的是 ，最小的是 ； c（A 2-）最大的是 ，最小的是 。【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。高三化学第二轮复习专题 3【小结】【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】1下列电离方程式正确的是 （ ）A在熔化时 NaHSO4 = Na+H+SO42-BH 2SO3 2H+SO32-CNaHCO 3 Na+H+CO32-D在熔化时 BaSO4 = Ba2+SO42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100mL 0.1 molL -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H )均明显减小 3. （06 全国理综，11）在 0.1 molL -1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1 molL -1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4. （08 全国理综，9）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01 molL -1 B 0.017 molL -1 C0.05 molL -1 D0.50 molL -15. （07 全国理综，7）室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 （ ）ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合D pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合6. （07 山东理综，14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）再通入少量氯气， )(ClOcH减小通入少量 2，溶液漂白性增强加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)c(Cl -)c(ClO -)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动高三化学第二轮复习专题 47. （09 全国理综，10）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 （ ）A. B. C. D.8.（09 重庆理综，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）ABa(OH) 2、Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2SO3、KNO 3、NH 4ClCNH 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4DNaHCO 3、 C6H5COOH、 C2H5OH、HCl9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“0”点导电能力为 0 的理由是 。(2) a、b、c 三点溶液中 n (H+)由小到大顺序是 ；c (H +)由小到大顺序是 ；pH 由小到大顺序是 ；a 、b、c 三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是 。(3)若使 c 点溶液中 c (CH3COO-)增大，溶液酸性减弱，可采取的措施有：（要求类别不同，有几种就写几种）。(4) a、b、c 三点对应的醋酸的电离平衡常数 Ka、K b、K c 的大小关系是 。第二课时【考点探究】 【考点二】水解平衡 【激活考点】水解应用学生书写 请写出 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中三种守恒关系式：【高考真题解析】 例 1 （09 年安徽理综，13）向体积为 Va 的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 （ 高三化学第二轮复习专题 5）A. VaVb 时：c(CH 3COOH) + c (CH3COO-) c (K+）B. Va=Vb 时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C. Va c (K+） c (OH -） c (H+）D. Va 与 Vb 任意比时：c (K+）+ c (H +) c (OH -）+ c (CH 3COO-)【规律讨论】0.1molL -1HA 溶液和 0.1molL-1 NaOH 溶液混合后，讨论下列问题：1反应后溶液有几种情况？2这几种情况下溶液的酸碱性如何？3三大守恒式在这几种情况下都一样吗？【变式训练】 （雅礼中学 12 月月考题改编）如果取 02 molL-1HA 溶液与 01 molL-1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=8 。试回答下列问题： （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c（Na +）一 c（A -） molL1 （2）上述溶液中，下列关系式正确的是 。c (H +) c (OH-)+ c (A-) - c (Na+）c (A -)+ c (HA)= 2c (Na+）2c (H +)+ c (HA)= c (A-)+ 2c (OH-）c (Na +) c (HA) c (A-) c (OH-） c (H +)（3）在含有 A-、Na +、H +、OH -的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上： c (Na+) c (A-) c (OH-) c (H+)： 【考点三】难溶电解质的溶解平衡【激活考点】溶度积常数【高考真题解析】 例 2 （09 年浙江理综，10）已知：25 时,K spMg(OH)2=5.6110-12，K spMgF2=7.4310-11。下列说法正确的是 （ ）A25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C 25 时， Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 molL-1 高三化学第二轮复习专题 6NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D25 时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2【变式训练】 （08 年山东理综，15）某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示 BaSO4(s) Ba2+(aq)SO 42-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba 2 )c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关水解平衡、溶解平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的不一定要求命出高质量的试题出来，而是通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】【作业】 模拟练习 【模拟练习】1.（08 海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H 2O HCOO +H3O+ BCO 2+H2O HCO 3+H+CCO 3+H2O HCO 3+OH DHS +H2O S2 +H3O+2 （09 年全国 1 理综，10）用 0.10 molL-1 的盐酸滴定 0.10 molL-1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）Ac(NH 4 )c(Cl )，c (OH )c(H ) Bc (NH4 )c(Cl )，c (OH )c (H )Cc(Cl )c(NH4 )， c(OH )c(H ) Dc (Cl ) c(NH4 )，c(H ) c(OH )3 （09 年福建理综，10）在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡： H2O+ CO 2- 3OH + HCO 。下列说法正确的是 （ - 3）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小高三化学第二轮复习专题 74 （09 年天津理综，4）下列叙述正确的是 （ ）A0.1 molL -1C6H5ONa 溶液中：c(Na +)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa 2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降5 （08 年全国理综，12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH -)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc (OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6 （07 年天津理综，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）AV(NaOH)= 0 时，c(H +)= 1 10-2 molL-1BV(NaOH) 10 mL 时，c(Na ) c(C2O 4)c(HC2O )7 （07 年广东，9）已知 Ag2SO4 的 Ksp =c(Ag+)2c(SO42-)=2.010-5，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和， 该过程中 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系如右图饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)0.034 molL -1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL -1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是 （ ）8对于难溶化合物 AgCl 来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用 Ksp 表示，即 Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是 （ ）A20 mL 0.1 molL -1 KCl