高考化学实验大题总结

高考化学实验大题总结 【文章导读】化学是一门实验科学，需要同学们到实 验室中做各种实验， 下面是小编收集的高考化学实验大题 总结 ，希望对大家有所帮助! 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防 和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法)。4、综合运用化学知识 对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯 和鉴别。 容器及反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、 蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、 细口瓶、广口瓶 加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置 计量器： 温度计 天平：粗略称量药品的质量 滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液 体或溶液 容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的 浓度的溶液 常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等 量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液 移液管： 用于准确量取一定体积的液体或溶液 过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗干燥 仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、 三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴 定管夹 连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管 (牛角管) 其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、 表面皿、水槽、U 形管 2、常用药品的保存及其取用化学试 剂的存放 (1)存放的原则 依药品状态选口径，依光照稳定性选 颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不 共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能 忘。 (2)存放例析 易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2 或 H2O 都会剧烈反应而变质，一般保存 在煤油里，以隔绝空气和水，Li 的密度小于煤油，宜用固 体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保 存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制 FeCl2 或 FeSO4 溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2+为主；苯酚要密封保存。 因吸收空气中二氧化碳水蒸气(吸水、潮解、水解) 而变质的试剂 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、 CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石 灰水要现用现配制；浓 H2SO4 易吸水变稀，应密封保存； 各种试纸一般也应密封保存。 见光易分解或变质的试剂 如 HNO3、AgNO3、氯水、 AgBr、AgI、H2O2 等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸 包裹，置于冷暗处密封保存。 易燃或易爆试剂 如白磷，少量保存在水中，大量则 应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、 硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。 易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如 NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 易挥发或易升华试剂 a液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面 上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)， 瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有 必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。 c氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、 乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。 d氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 一些特殊物质的保存 强碱、水玻璃及某些显较强碱 性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓 HNO3、浓 H2SO4、液 溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也 应密封存放(如 Na2CO310H2O 等)。 (3)常用试剂的保存 方法 药品的取用 (1)固体药品的取用： (2)液体药品的取用没有说明用 量的实验，往往应该取用最少量：液体 l mL 一 2 mL，固体 只要盖满试管的底部即可。 (3)常见指示剂的使用各种指示剂在不同 pH 的溶液中 可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示 剂的变色范围及测定操作方法。 取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。 若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净 的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色 石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。 若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿 (可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集 气瓶口)。 pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时 应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与 标准比色卡对比，测出其 pH。(注意：pH 试纸使用时不可 事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!) 其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉 碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验 Cl2、O3 等；湿润的醋酸铅试纸遇 H2S 气体变黑，可用于检验微量 的 H2S 气体。 进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂， 不宜选用石蕊试液。 (4)浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性 的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。 如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠 溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如 果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净， 再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲 洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)， 再用碳酸氢钠溶液(35)来冲洗。如果将碱溶液沾到 皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或 碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候 要眨眼睛，必要时请医生治疗。 仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则：选择的清洗液可以 溶解污染物。选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使 污染物转变成易溶于水的物质。 温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的实验有三 处，它们是：蒸馏装置制乙烯制硝基苯。实验中要 正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此， 温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。 实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所 以温度计的水银球应插在反应混合液中。 制硝基苯的实验 也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水 浴温度。 装置气密性的检查 基本方法:如右图(I)()，把导管一端浸入水中， 用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀， 容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一 会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然 后才能进行实验。 气密性的特殊检查方法 若欲检气密性装置本身明显 是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一 步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加 水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入 水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产 生压强变化，并以一种现象表现出来。 称量：托盘天平： 左物右码 化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、 有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时 还应特别注意： 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘 上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里 称量。 物质的加热 酒精灯的使用方法 向灯里添加酒精时， 不能超过酒精灯容积的 2/3。 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的 酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另 一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去 吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来， 不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 给物质加热 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。 在用酒精灯给物质加热时，需要注意： 给试管里的液体加 热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管 容积的 13。加热时，使试管倾斜一定角度(约 45。角)。 为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管 口朝着自己和有人的方向。 水浴加热 中学有机实验中有六处用水浴加热：硝 基苯的制取(5560)；乙酸乙酯的水解实验 (7080)；酚醛树脂的制备(沸水浴)；银镜反应 (热水浴)；蔗糖水解实验(沸水浴)；纤维素水解实验 (沸水浴)。 水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器 受热均匀；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于 100；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参 加反应便脱离反应混合物。 过滤：蒸发：容量瓶的使用：注意检查漏水萃取与分 液：溶液的配制： 气体发生装置 常见气体的制备 说明： 制 O2 的大试管口处堵棉花，防止固体反应 物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸； 收集 NH3 的装置口处堵棉花，阻止 NH3 的扩散及与 空气的对流，以保证所集的 NH3 的纯度，且容器要干燥； 制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应 产生的大量泡沫进入并堵塞导气管； 制乙炔时不可用启 普发生器，应用饱和食盐水代替水； 有毒气体的制备要注意尾气处理； 制 H2 宜用粗锌，或在稀 H2SO4 中加少许 CuSO4 以加 速反应。 气体的收集方法 排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反 应的气体都可用排水法收集(C12 可用排饱和食盐水的方法 收集)。 排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子 质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是 向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对 分子质量。 气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性 气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质 吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的， 也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化 气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器： 干燥管(粗进细出)、U 形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃 管等。 气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中 混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、 洗气瓶(内装液体干燥剂)。所选用的干燥剂不能与所要保 留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： 浓硫酸(酸性干燥剂)： N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C 2H4、C2H2 等(不可干燥还原性或碱性气体)。 P2O5(酸性 干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不 可干燥 NH3 等)。 无水 CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除 NH3 以外的其 他气体(NH3 能与 CaCl2 反应生成络合物 CaCl28NH3)。 碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。 硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也 易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。 其 他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3 及中性气体(不可干 燥有酸性或能与之作用的气体)。 尾气的吸收 几种重要有机物的制备 几种重要无机物的制备 (1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选 择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要 的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。 常用的 物理方法 过滤：用于不溶性固体与液体的分离。 蒸发：用于可 溶性固体与液体的分离。 结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同， 分离不同的可溶性固体混合物的方法。 分馏：用于不同沸 点的液体混合物的分离。 升华：用于易升华的固体与不易 升华的固体的分离。 分液：用于互不相溶的液体分离。渗 析：用于胶体与溶液的分离。 常用的化学方法 化学方法是指利用两种物质的化学 性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一 物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使 其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分 离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧 化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物 反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。 物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质 性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方 法同前面物质的分离。) * 化学方法选择试剂的原则选 择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反 应。 所选试剂不能带人新的杂质。 试剂与杂质反应 后的生成物与被提纯物质要容易分离。 提纯过程要尽可 能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 常见物质分离、 提纯的实例常见无机物的分离与提纯 固体： 溶解、过滤法：例与 KCl 的分离：采用水溶过滤法。 b.除 C 中杂质 CuO c.除 Cu 中杂质 Zn 采用加盐酸溶解、过 滤法除杂。 加热灼烧法：例中杂质 C，中的杂质 C 采用 在生气中加奴灼烧送除杂。中杂质 NaHCO3 采用加热法除杂。 溶解、结晶法：例如分离 NaCl 与 KNO3 可根据两物质的 含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。 液体： 萃取法：例从碘水中提取碘可选 CCl4 做萃取剂进行 萃取。分液法：例分离 CCl4 和水、分离和水等 渗析法：例将 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 分离出来。 生成气体法：例除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3 杂质： 加适量盐酸。 生成沉淀法：例除去 NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质：加 适量的 Na2CO3 溶液。氧化法：例除去 FeCl3 溶液中的杂 质 FeCl2：通人适量 Cl2。 还原法：例除去 FeCl2 溶液 中的杂质 FeC