物质的量教案(精选多篇)

-精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 1 物质的量教案( 精选多篇) 物质的量教案 教学目标 知识目标 1使学生了解物质的量及其单 位，了解物质的量与微观粒子数之间的 关系。 2使学生了解学习物质的量 这一物理量的重要性和必要性。 3 使学生了解阿伏加德罗常数 的涵义。 4使学生了解摩尔质量的概 念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。 5使学生了解物质的量、摩 尔质量、物质的质量之间的关系。掌握 有关概念的计算。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 2 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象 概括的能力。 培养学生的计算能力，并通 过计算帮助学生更好地理解概念和运用、 巩固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的 相互转化是研究化学的科学方法之一。 培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用 准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量 及其单位和摩尔质量。这是本节的重点 和难点。特别是物质的量这个词对于学 生来说比较陌生、难以理解。容易和物 质的质量混淆起来。因此教材首先从为 什么学习这个物理量入手，指出它是联 系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际 应用中有重要的意义，即引入这一物理 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 3 量的重要性和必要性。然后介绍物质的 量及其单位，物质的量与物质的微粒数 之间的关系。教师应注意不要随意拓宽 和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一 些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子 的相对原子质量或相对分子质量的区别 和联系，自然引出摩尔质量的定义。有 利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内 容。主要包括：物质的量、摩尔质量、 微粒个数、物质的质量之间的计算。这 类计算不仅可以培养学生的有关化学计 算的能力，还可以通过计算进一步强化、 巩固概念。 本节重点：物质的量及其单 位 本节难点：物质的量的概念 的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时， -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 4 可以从学生学习它的重要性和必要性入 手，增强学习的积极性和主动性。理解 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的 桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。 不能拆分。它和物质的质量虽一字之差， 但截然不同。教学中应该注意对比，加 以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是 这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。 再加上对高中化学的畏惧，无形中增加 了学习的难点。因此教师应注意分散难 点，多引入生活中常见的例子，引发学 习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、 摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外 延。 明确物质的量及其单位摩尔是以 微观粒子为计量对象的。 明确粒子的含义。它可以是分子、 原子、粒子、质子、中子、电子等单一 粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 5 每一个物理量都有它的标准。科 学上把 0.012kg 12c 所含的原子数定为 1mol 作为物质的量的基准。1mol 的任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 因此阿伏加德罗常数的近似值为 6.021023mol-1,在叙述和定义时要用 “阿伏加德罗常数 ”，在计算时取数值 “6.021023mol-1”。 5.关于摩尔质量。由于相对原子 质量是以 12c 原子质量的 作为标准， 把 0.012kg 12c 所含的碳原子数即阿伏加德罗常 数作为物质的量的基准，就能够把摩尔 质量与元素的相对原子质量联系起来。 如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又 1mol 任何原子具有相同的原子数，所 以 1mol 氧原子质量是 1mol 碳原子质量 的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素 的相对原子质量，给物质的量的计算带 来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 6 另一个重点。需要通过一定量的练习使 学生加深、巩固对概念的理解。理清物 质的量与微粒个数、物质的质量之间的 关系。教学设计方案一 课题：第一节 物质的量 第一课时 知识目标： 1 使学生了解物质的量及其单 位，了解物质的量与微观粒子数之间的 关系。 2使学生了解学习物质的量 这一物理量的重要性和必要性。 3 使学生了解阿伏加德罗常数 的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象 概括的能力。 培养学生的计算能力，并通 过计算帮助学生更好地理解概念和运用、 巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互 转化是研究化学的科学方法之一。培养 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 7 学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程， 积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确， 养成良好的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩 尔 教学难点 ：物质的量及其单位 摩尔 教学方法：设疑探究得出结 论 教学过程 ： 复习提问：“ ”方程式的含义是什 么？ 学生思考：方程式的含义有：宏 观上表示 56 份质量的铁和 32 份质量的 硫在加热的条件下反应生成 88 份质量 的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子 与一个硫原 子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g 铁含有多少铁原子？ 20 个铁原子质量是多少克？ -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 8 讲述：看来需要引入一个新的物 理量把宏观可称量的物质和微观粒子联 系起来。 提到物理量同学们不会感到陌生。 你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流 等，它们的单位分别是千克、米、开、 安 投影：国际单位制的 7 个基本单 位 讲述：在定量地研究物质及其变 化时，很需要把微粒跟可称量的物质联 系起来。怎样建立这个联系呢？科学上 用“物质的量 ”这个物理量来描述。物质 的量广泛应用于科学研究、工农业生产 等方面，特别是在中学化学里，有关物 质的量的计算是化学计算的核心和基础。 这同初中化学计算以质量为基础不同， 是认知水平提高的表现。在今后的学习 中，同学们应注意这一变化。 板书： 第一节 物质的量 提问：通过观察和分析表格，你 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 9 对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的 名称，摩尔是它的单位。 讲述：“ 物质的量”是不可拆分的， 也不能增减字。初次接触说起来不顺口， 通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒 子多少的物理量。它表示一定数目粒子 的集合体。 2.符号：n 引入：日常生活中用打表示 12 个。 “打”就是一定数目的物品的集合体。 宏观是这样，微观也是这样，用固定数 目的集合体作为计量单位。科学上，物 质的量用 12g12c 所含的碳原子这个粒 子的集合体作为计量单位，它就是“摩 尔” 阅读：教材 45 页 讲述：1mol 任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大 的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号 是 na，通常用它的近似值 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 10 6.021023mol1。 板书：二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号： mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12c 所含的碳原子数，符号：na，近似值 6.021023mol 1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗 常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和 6.021023 是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是 1.9331023g，可以求算出阿伏加德 罗常数。 。因此注意近似值是 6.021023mol1。 提问：1mol 小麦约含有 6.021023 个麦粒。这句话是否正确， 为什么？学生思考：各执己见。 结论：不正确。因为物质的量及 其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因 此在使用中应指明粒子的名称。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 11 6.021023 是非常巨大的一个数值，所 以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例 如，地球上的人口总和是 109 数量级， 如果要用物质的量来描述，将是 10-14 数量级那样多摩尔，使用起来反而不方 便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习 1.判断下列说法是否正确，并说 明理由。 1mol 氧 0.25molco2。 摩尔是 7 个基本物理量之一。 1mol 是 6.021023 个微粒的粒子 集合体。 0.5molh2 含有 3.011023 个氢原 子。 3molnh3 中含有 3moln 原子， 9molh 原子。 答案： 错误。没有指明微粒的种类。改 成 1molo，1molo2，都是正确的。因此 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 12 使用 摩尔作单位时，所指粒子必须十 分明确，且粒子的种类用化学式表示。 正确。 错误。物质的量是基本物理量之 一。摩尔只是它的单位，不能把二者混 为一谈。 错误。6.021023 是阿伏加德罗 常数的近似值。二者不能简单等同。 错误。0.5molh2 含有 0.521molh 原子， 6.02102316.021023 个。 正确。3molnh3 中含有 313 mol n 原子，339molh 原子。 投影：课堂练习 2.填空 1molo 中约含有_个 o； 3molh2so4 中约含有_ 个 h2so4，可电离出_molh 4molo2 含有_molo 原子，_mol 质子 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 13 10molna+ 中约含有_ 个 na 答案： 6.02102336.021023， 6mol 8mol，8864mol 106.0210232mol 讨论：通过上述练习同学们可以 自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏 加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量微粒个数和阿 伏加德罗常数三者之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位， 1mol 任何粒子的粒子数是阿伏加德罗 常数，约为 6.021023。物质的量与粒 子个数之间的关系： 作业 ：教材 p48 一、二 板书设计 第三章 物质的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒 子多少的物理量。它表示一定数目粒子 的集合体。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 14 2.符号：n 二、单位摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号： mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12c 所含的碳原子数，符号：na，近似值 6.021023mol 1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗 常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量微粒个数和阿伏加德 罗常数三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是 na,单 位是每摩，数值是 na =1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它 的测定精确度随着实验技术的发展而不 断提高。测定方法有电化学当量法、布 朗运动法、油滴法、x 射线衍射法、黑 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 15 体辐射法、光散射法等。这些方法的理 论依据不同，但测定结果几乎一样，可 见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常 数。例如：用含 ag+的溶液电解析出 1mol 的银，需要通过 96485.3c 的电量。 已知每个电子的电荷是 1.6021773310- 19c, 教学目标 知识技能目标使学生理解物质的 量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓 度的概念进行简单的计算并学会配制物 质的量浓度的方法和技能。 能力培养目标从概念的应用中培 养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 科学思想目标通过对物质的量浓 度概念的学习和溶液的配制,培养学生理 论联系实际的学习自然科学的思想。 科学品质目标培养学生学习自然 科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态 度。 科学方法目标通过实验的教学培 养学生仔细观察实验现象,发现问题的本 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 16 质以及独立探讨解决问题的方法。 重点,难点:物质的量浓度的概念, 物质的量浓度的配制 初中化学课中我们已经学过溶质 的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶 液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们 都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化 工生产和科学实验中往往是量取溶液的 体积,而很少称量溶液的质量。此外,在 进行有关化学反应计算时,利用前几节课 所学的物质的量计算很方便。所以,我们 很有必要引入一种新的表示溶液浓度的 方法-只要我们量取一定体积的溶液,就 可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。 根据这个设想,人们就找到了“物质的量 浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。 这种方法可用单位体积溶液所含溶质的 物质的量来表示。所以这节课我们就来 学习物质的量浓度。 首先,我想和大家一起完成课本 23 页的活动探究小实验。课本中给出的 是配制 0.5l,0.2molnacl 溶液,在做实验之 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 17 前,我先给大家介绍一种新的仪器。大家 看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构 造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶, 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶 上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线, 表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与 容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰 好与瓶上标注的体积相等 容量瓶的规格 实验室里常用的 容量瓶有 100ml,200ml,500ml,1000ml 容量瓶突出的特点:1 常用于配制 一定体积的浓度准确的溶液 2 是一种精确量器 3 不能用于溶解或稀释,也不能用 于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移 到细口试剂瓶中。 为了避免溶质在溶解或稀释时因 吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应 该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度 达到室温后,再将其转移至容量瓶中。 介绍完了仪器后,我们再回到实验 中。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 18 同学们想一想,配制溶液的第一步 应该做什么? 计算所需溶质的量 1 计算 好,我们来一起计算一下所需 nacl 的质量,由前几节课的学习我们知道 0.2molnacl 的质量为 0.2mol*58.5g/mol=11.7g 我们已经算出 nacl 的质量为 11.7g,那么我们用什么来 称取 nacl 的质量呢 ? 托盘天平 2 称量 对,因此第 2 步就应是用托盘天平 称取 nacl11.7g 我们在初中已经学会了它的使用, 今天我请一位同学来称量一下,看看同学 们对托盘天平的使用是否掌握。 请一位同学上讲台称量大家再想 想,如 果溶质是液体,它用什么来量取? 量筒。 对,如果所取的溶质为液体时我们 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 19 应用量筒来量取。称量好之后,我们将它 倒入烧杯中加蒸馏水溶解 当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线 1-2cm 处应停止,为避免加水的体积过 多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操 作叫做定容。 6 定容 定容 定容时如果不小心水加多了,能否 用胶头滴管取出多余的溶液呢? 不能,因为此时溶液中溶剂便多, 溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所 以,定容失败了,只好重来。在定容时还 要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视 线与刻度线呈水平,切忌俯视或仰视。 定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上, 用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把 容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一 过程叫摇匀 7 摇匀 最后,我们将已配好的溶液倒入试 剂瓶,贴上标签 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 20 8 贴标签 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液 的浓度有何影响? 俯视刻度偏小浓度偏大 仰视刻度偏大浓度偏小 配制完溶液后,我们再回到课前我 给大家所提出的新的表示溶液浓度的方 法- 物质的量浓度,它是用单位体积溶液 所含的溶质的物质的量表示,例如,上述 实验所配制的溶液所含溶质的物质的量 为,也就是说,1l 这样的溶液里含有 0.4molnacl,所以溶液的组成可表示为 0.4mol/l。像这样,以单位体积溶液所含 溶质 b 的物质的量来表示溶液组成的物 理量,叫做溶质 b 的物质的量浓度。用表 示,常用的单位为由定义可知,在一定物 质的量浓度的溶液中,溶质 b 的物质的量、 溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间 存在以下关系 物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积 大家注意一下,这里分母上是溶液 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 21 体积,而不是溶剂体积。分子上是用物质 的量表示,而不是摩尔质量。为了巩固一 下概念,我们来做道练习题。 用 5molnaoh 配成 500ml 溶液,其 浓度为_mol/l,取 5ml 该溶液,其 浓度_mol/l 高中化学辅导网：http:/ 第三章第一节:物质的量 1 课时 1、使学生了解物质的量及其单 位-摩尔，了解物质的量与微观粒子 数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔 质量、物质的质量之间的关系。 物质的量及其单位 18 克水可以用托盘天平称量， 但 1 个水分子却无法称；1 把大米可以 称量，1 粒大米却无法称，但 1 粒大米 质量可以计算，同理，1 个水分子的质 量也可以计算，通过物质的量进行换算。 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 22 科学上用“物质的量 ”这个物理量把一定 数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来。 一、物质的量 物质的量是国际单位制的 7 个 基本单位之一，是一个基本物理量。7 个基本物理量一览。正如时间、质量这 些物理量一样，物质的量这四个字是一 个整体，不能拆开理解。物质的量的符 号为 n。 1、表示含有一定数目粒子的集 体。 2、符号：n。 1971 年，第十四届国际计量大 会决定用摩尔作为计量原子、分子或离 子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔 的符号为 mol，简称摩。 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号：mol。 1mol 的粒子到底含有多少个粒 子？又怎么跟质量联系起来呢？ -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 23 每个基本物理量的单位都有它 的标准，如质量的单位千克的标准 是国际千克原器。摩尔这个单位是以 0.012kg12c 中所含的原子数目为标准的。 而 0.012kg12c 中所含的原子数目约为 6.021023 个，也即 1mol12c 中所含 c 原子个数约为 6.021023 个。1mol 任何 粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 na 约为 6.021023 个。 3、1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数，约为 6.021023 个。 1 摩尔 氧原子 约为 6.021023 个 京翰教育中心 http:/ 高中化学辅导网：http:/ 1 摩尔 水分子 约为 6.0210 个 1 摩尔 氯离子 约为 6.021023 个 应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微 粒的名称或符号。例: -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 24 1molh2、2molna+ 。 3、6.021023 只是阿伏加德罗常 数的近似值，约字不能漏掉。 n=n/na 0.1molh2 中，含有 molh。 2molch4 中，含有 molc，molh。 3.011023 个 h2o 中，含有 molh,molo。 0.1molna 作还原剂时，失去的电 子数是个。 1mol 不同物质中所含的分子、 原子或离子的数目虽然相同，但 1mol 不同物质的质量是否相同呢？ 相对原子质量的计算 以 12c 质量的 1/12 作为标准，其 它原子的质量跟它比较所得的比值，就 是这种原子的相对原子质量。例：1 个 12c 原子质量是： 1.99310-26kg，1 个 o 原子质量是：2.65710-26。那么，o 的相对原子质量=122.65710- 26/1.99310-26=16。 由此我们可以看出，1 个 c 的质 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 25 量与 1 个 o 的质量之比是 1216。因此 1molc 与 1molo 的质量之比是 1216。 又 1molc 质量为 12g ,因此 1molo 质量 为 16g。 由此推出，1mol 任何粒子的质 量，就是以克为单位，数值上等于该粒 子的相对原子质量或相对分子质量。这 个质量就是摩尔质量，即单位物质的量 的物质所具有的质量。 三、摩尔质量 1、单位物质的量的物质所具有 的质量。 2、符号：m 3、单位：g/mol 4、计算公式：m=m/n 课本上例题。 物质的量、摩尔、摩尔质量概 念。 课本 p48 习题。 23 京翰教育中心 http:/ 课题：物质的量复习课组题 祁 雪英使用时间：2014 年 12 月 21 日领导 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 26 签字： 物质的量 学习目标：1 了解物质的量的单 位- 摩尔，摩尔质量、阿伏加德罗常数、 气体摩尔体积、物质的量浓度的概念 2.物质的量与数目之间的相互关 系 3、有关物质的量、气体摩尔体积、 物质的量浓度计算 学习重点、难点： 有关物质的量、气体摩尔体积计算 目 标一、基本概念 物质的量是。是七个国际基本物 理量之一 单位是，符号为。是一个专 用名词，不能理解。 描述的对象是。指明微粒的种类， 如原子、分子、离子、电子、质子、中 子等。粒子必须十分明确，且用表示 摩尔的标准：以 kg 12c 中所含的 原子数目为标准的，也就是说，如果在 一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 0.012kg 12c 中所含的碳原子数目相同， 则它的物质的量为 1mol2. 阿伏加徳罗 常数 na -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 27 定义： 12 克 12c 所含碳原子 = 1mol 粒子数 近似值： 6.02 10233.n=n/na两个变式 n=na=；一 个推论：n1/n2= 4、摩尔质量定义：。 定义式： 摩尔质量 = 相对原子质量= 式量 5、决定气体体积大小的因素： _、_、_ _ 6、气体摩尔体积是指 _ 。单位_,符号_.定义式 _ 7、物质的量浓度定义： _.单位 _、符号_ 定义式 _ 8、物质的量、物质的质量、摩 尔质量、 气体摩尔体积 、物质的量浓 度之间的关系： 9、阿佛加德罗定律是 指： -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 28 _ _ 巩固练习： 一、填空题 1摩尔是_的单位，1mol 任何物质中所含有的粒子数约为 _。 2在 0.1molh2 中，含有 _molh。 3nh4hco3 的相对分子质量为 _，它的摩尔质量为 _。 41.5mol h2so4 的质量是 _，其中含有_mol o， 含有_mol h。 50.01 mol 某 物质的质量为 1.08g，此物质的摩尔质 量为_。 6在标准状况下， 0.5mol 任何气体的体积都约为 _。 72mol o3 和 3 mol o2 的质 量_；分子数之比为_；含氧 原子的数目之比为_；在相同条件 下的体积比为_。 8在同温同压下，质量相同的 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 29 n2、co2、cl2、ch4、o2 等五种气体所 占的体积由大到小的顺序排列为 _。 94 g h2 与 22.4lco2 相比，所含 分子数目多的是_；各 1.5mol 上 述两种气体 相比较，质量大的是_。 100.01mol 某气体的质量为 0.44g，该气体的摩尔质量为 _；在标准状况下，该气 体的密度是_。 11将 4gnaoh 固体溶于水配成 250ml 溶液，此溶液中 naoh 的物质的量浓度为 _。取出 10ml 此溶液，其中含有 naoh_g。 将取出的溶液加水稀释到 100ml，稀释 后溶液中 naoh 的物质的量浓度为 _。 12配制 200ml1.0mol/lh2so4 溶 液，需要 18mol/lh2so4 溶液的体积是 _。 13已知在 1lmgcl-2 溶液中含有 0.02molcl，此溶液中 mgcl2 的物质的量 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 30 浓度为_。 14把 1.12lhcl 气体 溶于水，配制成 250ml 溶液，该溶液中 hcl 的物质的量浓度为_。 15在一定温度下，某相对分子 质量为 mr 的物质的饱和溶液的密度为 ，物质的量浓度为 c，此溶液中溶质的 质量分数为_。 16在氯化物 acl3 中，a 元素与 氯元素的质量比为 13.94，则 a 的相 对原子质量为_。 17在 9.5g 某二价金属的氯化物 中含有 0.2molcl-，此氯化物的摩尔质量 为_，该金属元素的相对原子质量 为_。 18、 25.5 克含等体积的 co,co2,n2,h2 混和气中,h2 的质量是在 s,t,p 时的密度为,其平均分子量为 19、在标准状况时，有 11g 二氧 化碳、0.5mol 氢气、10l 氮气。其中， 物质的质量最大的是_， 最小的是 _；物质所含的分子数最多的是 _，最少的是_；物质所占体 -精选财经经济类资料- -最新财经经济资料-感谢阅读- 31 积最大的是_，最小的是 _ 二、选择 1、下列说正确的是 a、 1mol 任何物质都含有 6.02x1023 个原子 b、在 0.012kg12c 中所含的碳原 子数为 6.02x1023c.在 0.012kg12c 中所 含的碳原子数为 n23a d、1mol 任何粒子 的粒子数有 6.02x10mol-1 e、1molo2 的分子数有 6.02x1023 个，原子数也是一样。 f、na 的值约为 6.02x1023 g、阿伏加德罗常数是指一定数 目的微粒，所以没单位 h、 物质的量 是国际单位制中 7 个基本物理量之一 i、某气体的体积为 22.4 升时,它 的物质的量是 1 摩尔,则该气体一定处在 标准状 m、.标准状况下 22.4l