化学期末实验方案设计.docx

化学期末实验方案设计化学期末实验方案设计 1.理解化学实验方案设计时的内容方法要求。 2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。 阅读课本全文，回答下列问题。 一个完整的化学实验方案一般包括的内容是： 设计一个化学实验哪些方面入手 设计化学实验时应遵循哪几项要求 【总结】 1实验方案内容一般包括：名称目的原理用品 步骤现象记录及结果处理问题和讨论。 2设计实验方案时，应选择安全性好药品易得操 作简便装置简单现象明显的最佳方案。 1实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子 量，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH3=N2+3Cu+2H2O 如果选用测定反应物 CuO 和生成物 H2O 的质量的方法 进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案， 并回答下列问题。 仪器连接的顺序为 。d 中浓硫酸的作用是 _。实验完毕时，观察到 a 中的现象 是 。 列出计算 Cu 的原子量的表达式： 。 下列情况将使测定结果偏大的是 。 ACuO 末全部还原的 Cu B部份 CuO 受潮 CCuO 混有 Cu D部份 CuO 还原为 Cu2O (1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的 物理量有 。 Am Cu 和 mCuO Bm N2 和 m H2O Cm Cu 和 m H2O Dm NH3 和 m H2O 2右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反 应的实验装置图。 在烧瓶 A 中放入一些新制的无水 CuSO4 粉末，并加入 约 20mL 无水乙醇，锥形瓶 B 盛放浓盐酸，分液漏斗 C 和广 口瓶 D 中分别盛浓 H2SO4，干燥管 F 中填满碱石灰，烧杯作 水浴噐。 当打开分液漏斗 C 的活塞后，由于浓 H2SO4 缓缓流入 B 中，则 D 中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水 CuSO 粉末由无色变蓝色，此时水浴加热后，将 F 端逸出的 气体点燃，发生特殊的绿色火焰。试回答： B 中逸出的主要气体是 原因是 。 D 广口瓶的作用是 ；E 管的作用是 。 F 管口点燃的气体是 ，生成其气体的化学方程式 _ _。 A 瓶中无水 CuSO4 变蓝的原因是 。 由 A 中发生反应的事实，可推断出的结论是 _。 针对性测试题 一选择题 1为制备干燥、纯净的 CO2， 将大理石和盐酸反应生 成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装 置应顺序装入( )。 A水；无水 CaCl2 B饱和 NaHCO3 溶液；浓 H2SO4 C浓 H2SO4；饱和 NaHCO3 溶液 D饱和 NaHCO3 溶液； 稀 H2SO4 2下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他 任何试剂就可以鉴别的是( )。 AKOH 和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4 和 NaHCO3 CCaCl2 和 Na2CO3 DBa(OH)2 和 NaHSO4 3一瓶 Na2SO3 已部份氧化，必须通过实验确定其纯 度，正确的操作顺序为( )。 称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 用蒸馏水洗涤沉淀再用 AgNO3 溶液检验，不出现沉 淀为止 准确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算 A B C D 4根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。 A试液 滴加 BaCl2 溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀 不溶解 结论：试液中一定含有 SO42- 点 燃 通入 Ba(OH)2 溶液 B：气体 气体 白色沉淀 结论：原气体一定是烃 打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠近 C：某溶液 冒白雾 白烟 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸 滴加苯酚溶液 D：某有色溶液 紫色 结论：证明原溶液中一定含有 Fe3+ 5限用一种试剂即可区别 Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用( )。 A烧碱溶液 BBaCl2 溶液 C氨水 D盐酸 6欲使 CuSO45H2O、NH4Cl 和 SiO2 的混合物分开，其 必要的操作为( )。 A升华、溶解、过虑、蒸发 B溶解、过虑、蒸发、分液。 C加热、溶解、过虑、结晶 D溶解、过虑、分馏、 结晶 7现给你提供以下试剂蒸馏水铁粉浓： H2SO4浓盐酸烧碱浓氨水Cl2 请你设计一个实验； 从电子工业上用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回 收并制纯净的 FeCl3 溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )。 A B C D 8某学生设计了三种制备方案用 KI 晶体与浓 H3PO4 反应制 HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧 碱，可用的方案是( )。 A B C D全部 9设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列 在实验通知单中的是( )。 A滴定管 B玻璃棒 C烧杯 D分液漏斗 10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实 验方案是( )。 A在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分 离 B在混合物中加入 NaOH 溶液、充分振荡，再通入过 量 CO2 使反应完全后，再分液漏斗分离 C将混合物用蒸馏方法分离 D在混合物中加入禁药、充分蒸取苯酚后，再用分液 漏斗分离 二填空题 11已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分 数大于或等于 98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合 物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实 验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98%硫酸中，充份搅拌直到 固体不再溶解。 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 12某混合物粉末中含有 K+Na+Mg2+Cl-Br- 。 将 K+Na+Mg2+大致分离，并把 Cl-Br-也大致分 离开来，有以下的方法和步骤可供选择：溶于水配成稀 溶液；溶于水配成饱和溶液；通入足量的 CO2；通入 足量的氯水；加入足量浓氨水；过滤；用 CCl4 萃取。 最合理的方法和步骤的顺序依次是 分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要 得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施。 13为测定碳酸钙纯度，学生设计了如下几个实验方 案，请回答每个方案中的问题。 称取碳酸钙样品 M g； 加入过量盐酸； 收集并测定生成的气体体积 V mL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者 发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 称取碳酸钙样品 M g； 用 c mol/L 盐酸 V mL 溶解样品； 取溶解后的溶液 mL，用 Cmol/L NaOH 溶液滴定，恰 好用去 VmL。 问题 1：列出本实验中所用到的仪器名称。 问题 2：加盐酸后是否需要滤出 SiO2 后再用 NaOH 滴定 。 A需要 B不需要 C均可 问题 3：碳酸钙纯度计算公式 。 称取碳酸钙样品 M g； 高温煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量 为 Mg。 问题 1：为什么要煅烧至 1000且“直至质量不再改 变”？ 问题 2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？ 称取碳酸钙样品 M g； 加入足量 Cmol/L 盐酸 V mL 使之完全溶解； 过滤并取滤液； 在滤液中加入过量 Cmol/L Na2CO3 溶液 VmL； 将步骤中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 Mg。 问题 1：此方案中不需要的数据是 。 AC、V BC、 V C M D M 问题 2：为减少实验误差，必要的操作是 。 A精确测定 Na2CO3 溶液体积 V mL B精确配制浓度 Cmol/LNa