11.1 生活中常见的盐.ppt_ppt课件

课题1 生活中常见的盐 初二中 云阳县第二初级中学 初三化学备课组（借鉴课件） 第十单元第十单元 盐盐 化肥化肥 课题1 生活中常见的盐 初二中 盐是什么? ? 课题1 生活中常见的盐 盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3 金属 离子 酸根 离子 初二中初二中 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物 。 课题1 生活中常见的盐 初二中 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物 课题1 生活中常见的盐 初二中 快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法: : 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某、氯化某、硫化某 下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠） 课题1 生活中常见的盐 初二中 一些常见物质的化学式及俗称 NaClNaOH 盐碱 H2O2 氧化物 HCl KMnO4 盐 CaCO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物 Ca(OH)2 碱 课题1 生活中常见的盐 初二中 课题1 生活中常见的盐 初二中 课题1 生活中常见的盐 初二中 氯化钠晶体晶体结构 课题1 生活中常见的盐 初二中 古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的 多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食 盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价 。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭 以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食 盐的贵重。 课题1 生活中常见的盐 初二中 从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少 ? NO.1: 重要的调味品 NO.2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理 作用） NO.3: 日常生活中用来腌制食品 NO.4: 工业的原料:氯碱工业 NO.5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液 选种 2、氯化钠的用途 课题1 生活中常见的盐 初二中 日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出，使蛋白质凝固 ，所以具有杀菌作用。 课题1 生活中常见的盐 初二中 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解 课题1 生活中常见的盐 盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通 过蒸发水分，得到含有较多杂质 的氯化钠晶体称为粗盐。 课题1 生活中常见的盐 初二中 “活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 可通过哪些步骤来制取精盐？(除 去难溶性杂质) 课题1 生活中常见的盐 初二中 操作要领：一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐 初二中 粗盐提纯 1.1.溶溶 解解 仪器：烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用: 加快溶解速度 2.过 滤 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯 、滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用: 引流 注意：一贴、二低、三靠 课题1 生活中常见的盐 初二中 3.蒸 发 仪 器：酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、 玻璃棒的作用: 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅 注意： 待蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热,利用余温加热 4.计算产率 课题1 生活中常见的盐 初二中 亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，它是一 种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对 人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高 铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧 性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝 酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能， 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严 加限制。 课题1 生活中常见的盐 初二中 思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、CaCI2、 MgSO4）？ 思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 课题1 生活中常见的盐 初二中 课题 生活中常见的盐 （） 课题1 生活中常见的盐 初二中 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 课题1 生活中常见的盐 初二中 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 复习与巩固：复习与巩固： 1 1、实验室用、实验室用_ _ _制取二氧化碳反应原理是：制取二氧化碳反应原理是： 2、你是否记得生石灰是怎样煅烧出来的？ CaCO3=CaO+COCaCO3=CaO+CO 2 2 上述反应说明碳酸钙有怎样的化学性质？ 能与酸反应；而且不稳定。能与酸反应；而且不稳定。 课题1 生活中常见的盐 初二中 、碳酸钙（、碳酸钙（CaCOCaCO 3 3 ） 物理性质：物理性质：白色不溶于水的固体。 化学性质：化学性质： 与酸反应与酸反应 不稳定不稳定 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 高温 碳酸钙用途：碳酸钙用途： 课题1 生活中常见的盐 初二中 石灰石石灰石 制玻璃 炼 铁 作建筑材料 制水泥 课题1 生活中常见的盐 初二中 、碳酸钠（、碳酸钠（NaNa 2 2 COCO 3 3 ） 碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末状，碳酸钠俗称纯碱、苏打，白色粉末状， 易溶于水易溶于水. . 物理性质：物理性质： 碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸钠用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤 3 3、碳酸氢钠（、碳酸氢钠（NaHCONaHCO 3 3 ） 物理性质：物理性质：碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体， 较易溶于水。较易溶于水。 碳酸氢钠用途：碳酸氢钠用途：焙制糕点、治疗胃酸过多焙制糕点、治疗胃酸过多 碳酸钠、碳酸氢钠水溶液呈碱性碳酸钠、碳酸氢钠水溶液呈碱性 课题1 生活中常见的盐 初二中 创建永利制碱厂初期，由 于缺乏经验，制出的碱质量 低劣，销售困难。侯德榜带 领技术人员和工人废寝忘食 ，攻下一道道技术难关，终 于在1926年6月生产出洁白的 纯碱，碳酸纳含量在99以 上，定名为“红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角 ”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三 角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品， 打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市 场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个 惊人的速度。 课题1 生活中常见的盐 初二中 1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 D D醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A.A.侯德榜侯德榜 B. B.拉瓦锡拉瓦锡 C. C.道尔顿道尔顿 D. D.汤姆生汤姆生 4.HCl4.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到小的顺值由大到小的顺 序是序是 NaOH NaCl HCl NaOH NaCl HCl 课堂练习：课堂练习： C C C C A A 课题1 生活中常见的盐 初二中 美味糕点的制作少不了一种盐美味糕点的制作少不了一种盐 碳酸氢钠碳酸氢钠( (NaHCONaHCO 3 3 ） 的作用。的作用。 糕 点 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 课题1 生活中常见的盐 初二中 CaCO3与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 课题1 生活中常见的盐 初二中 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 课题1 生活中常见的盐 初二中 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 3、配 平： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 课题1 生活中常见的盐 初二中 两种化合物互相交换成分，生成物中有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀沉淀 、气体或水、气体或水生成时，复分解反应才可以发生生成时，复分解反应才可以发生 1.1.复分解反应的定义复分解反应的定义 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 2.复分解反应的条件： 课题1 生活中常见的盐 初二中 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 课题1 生活中常见的盐 初二中 课题1 生活中常见的盐 初二中 物质溶解性口诀：物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间 盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵 AgClAgCl和和BaSOBaSO 4 4 既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸 这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？ 课题1 生活中常见的盐 初二中 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能 课题1 生活中常见的盐 初二中 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应 类型 (1) Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Cu(OH)2 +HCl (3) CuCl2 + NaOH (4) Ca(OH)2 + K2CO3 (5) NaCl +HNO3 (6) AgCl + HNO3 (7) BaCl2 + Na2CO3 (8)CO2NaOH (9) SO3 + Ba(OH)2 n n 沙场练兵沙场练兵 课题1 生活中常见的盐 初二中 基本反应类型比较 课题1 生活中常见的盐 初二中 出现大量气泡，澄清的石灰 水变浑浊 出现大量气泡， 澄清的石灰水变浑浊 向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管 里加入里加入2ml2ml盐酸，迅速拥戴导管的盐酸，迅速拥戴导管的 胶塞塞进食管口，并将导管另一端胶塞塞进食管口，并将导管另一端 同入盛有澄清石灰水的试管中观察同入盛有澄清石灰水的试管中观察 现象。现象。 Na2CO3能与酸反应，生成二 氧化碳 NaHCO3也能与酸反应，生成 二氧碳。 NaNa 2 2 COCO 3 3 2HCl2HCl2NaCl2NaClCOCO 2 2 HH 2 2 OO NaHCO3HClNaCl CO2H2O 盐的化学性质 1.与酸发生反应 课题1 生活中常见的盐 初二中 NaNa 2 2 COCO 3 3 2HCl2HCl2NaCl2NaCl CO CO 2 2 H H 2 2O O NaHCONaHCO 3 3 HClHCl NaCl NaCl CO CO 2 2 H H 2 2O O CaCOCaCO 3 3 + 2HCI = CaCI+ 2HCI = CaCI2 2 + CO + CO 2 2 + H+ H 2 2O O 观察与思考：观察与思考： 2 2、碳酸盐、碳酸盐【COCO 3 3 2-2-或 或HCOHCO 3 3 - - 】应如何检验？应如何检验？ 样样 品品 + +酸酸气 气 体体 产生产生 通入澄清石通入澄清石 灰水灰水 变变 浑浑 浊浊 样品中含样品中含 或或 离子。离子。 3.有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有 什么方法区别它们？ 1.你能发现哪些规律吗？ 课题1 生活中常见的盐 初二中 小结： 检验CO32-和HCO3-： 取样品加入HCl，讲生成的气体通 入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中， 若变浑浊，则该溶液中含有CO32- 和HCO3-。 课题1 生活中常见的盐 初二中 2、与碱发生反应 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生 白色沉淀 NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 =CaCO=CaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入 澄清的石灰水，观察现象。 课题1 生活中常见的盐 初二中 3、与盐溶液反应 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白 色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl - NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 （1）向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 课题1 生活中常见的盐 初二中 溶液产生白色沉淀 含有SO42-的溶液与Ba(NO3)2反应产 生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明 含有SO42- （2）向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl 课题1 生活中常见的盐 初二中 哪些反应模式是复分解反应？ n中和反应（酸和碱） HCl+NaOH=NaCl+H20 n金属氧化物+酸-盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H20 n碱+盐-盐+碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH n酸和盐-盐+酸 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O n盐和盐-盐和盐 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 课题1 生活中常见的盐 初二中 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaOH FeCl3 B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaCl NaOH D AgNO3 BaCl2 HNO3 C 课题1 生活中常见的盐 初二中 1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢