中考化学备考强化习题（3）

1 浙江省浙江省 20172017 年中考化学备考强化习题（年中考化学备考强化习题（3 3） 一、选择题 1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将 6.6gCO2 与一定量的 Na2O2 固体充分反应后， 气体变为 3.8g。下列说法正确的是( ) A.3.8g 气体全部是 O2 B.3.8g 气体通过足量 NaOH 溶液后，气体减少 2.2g C.反应后的固体是混合物 D.生成 Na2CO3 的质量为 15.9g 2.在化学反应 A+B2=AB2 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 8gA 和 5gB2 充分反应，则生 成 AB2 的质量是( ) A.10g B. 13g C. 16g D. 18g 3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取 5.8g 混合气体充 分燃烧，测得生成 CO2 为 17.6g，H2O 为 9g，则混合气体中 CH4 和乙炔 C2H2 的质量比为 A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8 4.有一包“铁”的粉末，可能含有 Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取 23.2g 放在试管中， 通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到 40g 的碳 酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是 A.一定是纯净物 B.一定有 Fe 、Fe2O3 Fe3O4 三种 C.如果有 Fe ，就一定有 Fe2O3 D.如果有 Fe2O3 ，就一定有 Fe3O4 5.定量某 Fe203 样品(含有少量的 Fe0、CuO)，与 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是 A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g 6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是 7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观 模型，有关该模型的途述中，正确的是( ) A.反应前后分子数目不变 B.反应前后原子种类发生改变 C. 和 化学性质相似 D. 是保持氧气化学性质的微粒 8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2 克，将反应 后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g 2 9.在反应 A+B=C+D 中，20g A 和 10g B 恰好完全反应，生成 5g C，若要制得 5g D，则需要 B 的质 量为( ) A.5g B. 4g C.2g D.3g 10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器 里所盛物质总质量变化的是( ) A. B. C. D. 11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( ) A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是 5:2 C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变 12.把一定质量的 a，b，c，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反 应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a 和 c 是反应物 B. d 一定是催化剂 C.X=2.0g D. 该反应是化合反应 13.已知 5gA 与 2gB 恰好完全反应生成 3gC 和若干克 D。若制取 8gD，则需_gA。 14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： (1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( ) A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌 C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同 参考答案 1.B 【解析】 试题分析：设反应的二氧化碳的质量为 x，反应的过氧化钠质量为 y，生成碳酸钠的质量为 z，生 成氧气的质量为 m，则： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-32=56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g 解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g 3 由计算结果可知，3.8g 气体有二氧化碳 2.2g，氧气 1.6g，A 错;将该气体通过足量 NaOH 溶液后， 二氧化碳被吸收，气体减少 2.2g，B 正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C 错误;反应生成碳酸钠的质量为 10.6g，D 错。故选 B 考点：差量法计算 2. A 【解析】 试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和 , 由 A 与 B2 反应的质量关系可知，A 与 B2 反应的质量比是 1：1，将 8gA 和 5gB2 充分反 应时，A 过量，参加反应的 A 和 B2 都是 5g，因此生成 AB2 的质量是 10g.故选：A 考点：质量守恒定律及其应用. 3.B 【解析】 试题分析：A、CO2 和 HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去 CuO 中的炭粉， 滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去 NaCl 溶液中 CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的 NaCl 溶液，正确，D、除去 NaOH 溶液中 Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去 Na2CO3，但是引入了新的杂质 NaCl，错误，故选 B 考点：物质的除杂 4.C 【解析】 试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是 X，则 铁的氧化物是 Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系： Fe2OXXCO2XCaCO3 (112+16X) 100X 23.2g 40g 112+16X/100x=23.2g/40g 得：X=+8/3 单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3 价，氧化铁中铁元素的化合价 是：+3 价.又08/33. 该混合物有三种可能：四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故 选 C. 考点：根据化学方程式的计算 4 5.B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化 物，水中的氢元素质量为 100g9.8%2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为：1:8=0.2g:x，得到 X=1.6g;故选 B 考点：质量守恒定律、定组成原则 6.B 【解析】 试题分析：A 是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B 选项是生成氢气的量的多 少是正确的叙述;C 选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的 PH 要大于 7 ;D 选项是错误的叙述， 生成的沉淀不能从 0 点开始，故选 B 考点：氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、 7.D 【解析】 试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错;B、 由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错; C、由反应的微观示意图可知， 一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错; D、氧气的化学性质是由氧分子 保持的，故对.答案：D 考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性 8.B 【解析】 试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫 酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气 0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提 供，以据关系式 2H H2SO4 知道参加反应的硫酸为 9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混 合物的质量为 9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选 B 考点： 根据化学方程式的计算 9.C 【解析】 试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和 , 在反应 A+B=C+D 中，20g A 和 10gB 恰好完全反应，生成 5g C，同时生成 D 的质量为： 20g+10g5g=25g， 5 即反应中 A、B、C、D 的质量比是：20：10：5：25， 设若要制得 5g D，则需要 B 的质量为 x， A+B=C+D， 10 25 x 5g = ， x=2g， 故选：C. 考点：质量守恒定律及其应用. 10.C 【解析】 试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧 气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少， 氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变， C 选项符合题意.故选：C. 考点：质量守恒定律及其应用 11.D 【解析】 试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律;B 选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是 1:1;C 选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述， 反应物中有一种物质是单质;D 选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选 D 考点：化学反应微观示意图 12.D 【解析】 试题分析：A、a 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。 B、d 的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C 根据反应前 后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得 X=1.2g 。此 项不正确。D 结合上述分析可知，ab 的质量变化后减小，为反应物，c 的质量变化后增大，为生成 物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选 D 项。 考点：质量守恒定律 13.10 【解析】A + B C + D 6 5g 2g 3g x y 8g 由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即 A、D 的质量比为 54，则可以通过计算推知 y=10