专题攻略 之物质结构 元素周期律（下）五、 实战高考（一）（含解析）

1 专题攻略专题攻略 之物质结构之物质结构 元素周期律（下）五、元素周期律（下）五、 实战高考（一）实战高考（一） 1 （2016 江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 10 的氧原子：10 8O BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 2 （2015 上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 Lv 293 116 的叙述错误的是（ ） A原子序数 116 B中子数 177 C核外电子数 116 D相对原子质量 293 3 （2015 北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 4 （2016 浙江）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数 是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W的最外层为 8 电子结构。金属单 质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 5 （2015 重庆）下列说法正确的是（ ） AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强 CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 DSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 6 （2015 新课标）W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电 子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：Y”或“Y，ZW，B 项错误； C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价 键，C 项错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，Y、W 的化合物 ClO2可作水的消毒剂，D 项正 确；答案选 D。 5.【答案】B 【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 PSi,则 H3PO4比 H2SiO3的酸性 强，B 正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液不反 应，C 错误；D.SO2在酸性环境中能被 Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液 只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。 5 6. 【答案】B 【解析】W 的 L 层无电子，则 W 是 H 元素；X 的 L 层有 5 个电子，则 X 是 N 元素，Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为 18”可知 Y 与 Z 的最外层电子 数之和为 12。 又因为 Z 的原子序数大于 Y 且均为主族元素，所以 Y 是 P，Z 是 Cl 元素。A、氢气与氮气都是 分子晶体， 相对分子质量大的沸点高，沸点 XW。错误；B、H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子 的还原性 WZ。正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4HClO，但 H3PO4，（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，正， Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 进一步反应 【解析】 （1）Si 的核电荷数为 14，位于元素周期表第三周期 IVA 族；（2）N 原子的核外电子 数为 7，根 据电子排布式的书写规则，N 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3；Cu 的基态原子核外电 子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外层有 1 个电子（3）同周期元素原子随核电荷 数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但 C-C 键 键长短，键能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。 （4） 正极得电子发生还原反应