2012盐城市高三年级摸底考试.doc

盐城市2 0 112 0 1 2学年度高三年级摸底考试 化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 o 16 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与食品安全和人体健康密切相关，下列做法不利于食品安全的有 用毛发水解液勾兑“化学酱油，以节约成本 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 用工业废水灌溉农田，以提高水资源的利用率 合理施用微生物肥料，减少化肥施用量，以降低蔬菜产品中硝酸盐含量 推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用 邻苯二甲酸酯(塑化剂)能使食品增稠，可用作生产食品的乳化剂 a b c d2下列有关化学用语表示正确的是abf3的电子式：b 原子的结构示意图：cal(oh)3性电离：d苯甲酸乙酯的结构式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 a常温下干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运氯碱工业中潮湿的氯气 b生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放 c臭氧具有强还原性，可用水自来水的杀菌消毒 d氢氟酸是强酸，故可用于蚀刻玻璃4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a10 moll的fe(no3)2溶液：h+、na+、scn-、s2- bc(oh-)c(h+)=1013的溶液mg2+、nh4+、mno4-、cl- cph=l的溶液：k+、nh4+、no3-、cl- d能溶解al2o3的溶液：na+、k+、hco3-、i- 5x、y、z、w、q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，x+既无电子也无中子，z原子的最外层电子数与最内层相等，y、z的最高正价之和与q的最高正价相等，w的最高正价与最低负价代数和为0。x的单质与q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是 a直接电解海水可获得z的单质 b原子半径：qwzyx cq的含氧酸一定是强酸 dq的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： a漂白粉溶液中通入过量的so2气体：clo-+so2+h2o=hso3-+hclo b(ch3coo)2ba溶液中加入硫酸溶液：ba2+so42-=baso4 c二氧化锰与浓盐酸混合加热制取cl2：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o d乙醛与银氨溶液作用：ch3cho+2ag(nh3)2+2oh - ch3cooh+2ag+4nh3+h2o 7下列有关实验原理或操作正确的是 a乙醇中加入氢氧化钠溶液制取乙醇钠(c2h5ona) b用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用石蕊作指示剂 c用图1装置制取并收集少量o2气体 d用图2的贮气瓶装置收集no2并贮存8用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a251 l ph=13的na2co3溶液中，na+数目为0.2na b2g d2o中，含中子总数为na c将h2o2溶液与酸性kmno4溶液作用，若有l molo2生成，转移电子数为4na d标准状况下，224l甲苯中含有c-h键数目为8 na 9亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图3，下列说法不正确的是 anano2的稳定性大于nh4no2 bnano2与n2h4反应，nano2是氧化剂 c可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别nacl与nano2 dnan3分解，每产生l moln2转移6mole一10下列图示与对应的叙述相符的是a图4是某温度下将agbr溶于水，c(ag+)、c(br一)的关系曲线，a点表示不饱和溶液 b图5可能是在醋酸溶液中不断加入氨水，溶液的导电性情况 c由图6知，该反应的化学方程式为：3x+2y=2zd图7是可能镁、铝、铁与足量盐酸的反应，纵坐标表示的是生成氢气体积，横坐标表示的是三种金属的物质的量 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分1 1青蒿琥酯是斡疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是 a青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝紫色，是因为分子结构中含有酯基b反应原子利用率为1 00 c青蒿素分子中含有2个手性碳原子 d青蒿琥酯能与碳酸氢钠溶液反应可生成青素琥酯钠盐12下列说法正确的是 a锌锰干电池中，锌为正极 b水解反应：co32一+h2o hco3一+oh一，升高温度溶液碱性增强 c钢铁发生吸氧腐蚀时，正极表面主要是h+得到电子被还原 d一定温度下，反应2nh3 n2+3h2，加入催化剂时，v(正)加快，v(逆)减慢。 l 3下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 a发黄的浓硝酸中通入适量o2，可除去其中溶解的no2 b乙酸乙酯粗品中，加入足量naoh溶液振荡、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇 c电石与水产生的乙炔气通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明其中含有h2s气体杂质 d 除去氧化膜的铝片，先放入冷的hclo4溶液中浸泡l 0分钟，然后放在硫酸铜溶液中，铝片表面无铜析出，说明冷的hclo4溶液也能使铝钝化。1 4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 a0.1 moll ph=7.82的nh4hco3溶液中：c(hco3一)c(nh4+)c(oh一)c(h+) b0. lmollna2s溶液中：c(oh一)=(h十)+c(hs一)+2c(h2s) c浓度均为01moll的nh3h2o和nh4c1溶液等体积混合： c(nh4+)+c(h十)c(nh3h2o)+c(oh一) d0.1 mollna2s与01 mollnahs等体积混合：2c(na+)-3c(s2一)=3c(hs一)+3c(h2s) 1 5侯氏制碱法流程如有图墨：有关说法不正确的是 a该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵 b工艺中m i处吸氨与m处的目的完全相同 c该工艺中co2再利用，可以减少温室气排放 d该过程中涉及的主要反应有： nh3+h2 o+co2 nh4hco3 nh4hco3十nacl=nh4cl+nahco3 2nahco3 = na2co3+h2o+co2 非选择题：1 6(1 2分)亚铁氰化钾(k4fe(cn)6)俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含nacn(n显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： (1)nacn的电子式为 _；实验室用nacn固体配制nacn溶液时，一应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释。 (2)在反应器中发生的主要反应的方程式为_ (3)加入碳酸钠溶液主要目的是：_ (4)相同温度下溶解度：na4fe(cn)6_k4fe(cn)6(选填、 、=） (5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶液反应： k4fe(cn)6+kmno4+h2so4一khso4+fe2(so4)3+mnso4十hno3+co2+h2o (未配平）若有1molk4fe(cn)6被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_l 7(1 5分)cyp73a1炔抑制剂的合成路线如下： (1)化合物a核磁共振氢谱有 _ 种蜂。 (2)化合物c中含氧官能团有_、_ (填名称) (3)鉴别化合物b和c最适宜的试剂是_ (4)写出ab的化学方程式 _ (5)b的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有 _种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 (6)试以苯酚、氯乙酸钠、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充合成 的路线流程图。l 8(1 2分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：(1)铅蓄电池中两个电极分别为pb和pbo2，放电时pbo2为电池的_极。(2)下列聚丙烯、硬橡胶等正确的处理方法是_(填序号)。 a直接填埋 b露天焚烧 c粉碎还田 d回收再生(3) 湿法溶解时，加入酸化的feso4溶液将pbo2还原为 pbso4，该反应的离子方程式为_(4) 湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_。(填序号) afe3+ bso42一(5)硫酸钠溶液的电解装置如右图，图中阳极产生的气体b为 _ ；阴极的电极反应式为_。l 9(1 5分)li2o2是制造热电偶的良好材料，其部分性质见资料卡，可用一水氢氧化锂和过氧化氢为原料制取。 以一定物质的量之比，将一水氢氧化锂溶解在6567过氧化氢溶液中，不断搅拌混合物，用冰冷却反应溶液。适量加入o的乙醇，形成白色晶体，过滤出晶体，用无水乙醇洗涤。产物在l00120，经过6h真空干燥，得到过氧化锂。(1)用冰水冷却的目的是_。(2)用无水乙醇代替水洗涤产品的目的是_。 (3) 过氧化氢的用量与获得过氧化锂质量及回收率的关系如下表： h2o2用量增加，分离获得的li2o2量反而减少，其原因是_(4)某合作学习小组的同学采用下图装置制取li2o2。 实验步骤如下： (a) 将两颈圆底烧瓶置于冰盐浴中冷却，加入60g一水合氢氧化锂。 (b)系统密闭之后，开启真空泵。(c)通过分液漏斗滴加30h2o2 250g(稍过量)，同时剧烈振荡装置。(d)滴加完毕充分反应后，将生成的固体分离出来，并迅速移至装有五氧化二磷的真空干燥器里，较长时间干燥。(e)最后得到26g无水过氧化锂实验室用65h2o2 溶液(密度已知)配制250g 30的h2o2 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还需的仪器有_。本次实验的产率为_。本实验采用常温真空脱水，其主要优点是_(5)过氧化锂能与二氟化银反应：li2o2+2agf2=2lif+2agf+o2，该反应的氧化产物是_。20.（l 4分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。 (1)直接热分解法制氢属于吸热反应的是：_ (选填：a、b、c、d) 某温度下，h2o h2(g)+12o2(g)，平衡常数k=_ (用含k1、k2、k3、k4表达)(2)热化学循环制氢 则h2o h2(g)+12o2(g)，h=_kj/mol(3) 光电化学分解制氢，其原理如右图 钛酸锶光电极的电极反应为4oh一+4hvo2+2h2o，则铂电极的电极反应为_。(4)生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体主要有ch4、co2、h2o(g)、co及h2在10 1*105pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如右图所示。下列有关图象的解读正确的是 a利用ch4与h2o(g)及co2转化为合成气co和h2理论上是可行的 bch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)和ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)，都是放热反应 c ch4与co2及h2o(g)转化为合成气co和h2适宜温度约900 d图象中曲线的交点处表示反应达到平衡 (5)libh4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式： _21(12分)本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质和“实验化学”一两个选修模块的内容二请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a杯芳烃在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途。对叔丁基杯4芳烃结构如下图 (1)对叔丁基杯4芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是_。(2)对叔丁基杯4芳烃中，碳原子的杂化方式有 _(3)不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 co32一、n3一。 co32一的空间构型是_。 与n3一互为等电子体的中性分子有_(举一例)。(4)杯芳烃可对稀土la3+及fe3+进行萃取。fe3+基态时，核外电子排布式为_ 。 (5)对叔丁基杯4芳烃与钛离子形成的配合物结构如下图，。其中配位原子是_b呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：制备方法如下：在50ml烧杯中放置3.28ml(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取16gnaoh溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。在81 2下连续搅拌40min。向反应混合物加入适量水使