海淀区高三年级2010~2011学年第一学期期末化学试卷.docx

海淀区高三年级20102011学年第一学期期末练习 化 学 20111本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页，共100分。考试时间90分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 第卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 a鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性b维生素c在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素c的损失c血红蛋白与co结合生成碳氧血红蛋白，强于结合o2的能力，co可使人缺氧中毒d水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 c与o2 na与o2 fe与cl2 alcl3溶液与氨水 co2与naoh溶液 cu与硝酸 agno3溶液与氨水 a除外 b除外 c除外 d除外3硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)类似，称为拟卤素，如(scn)2+h2ohscn+hscno，它们阴离子的还原性强弱为：cl-br-scn-”、“=”或“”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。标况下，通入气体d的体积为 l，c溶液的物质的量浓度为 mol/l。12（10分）氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中nh2原子团中各元素的化合价与nh3相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以naoh为例，用化学反应方程式表示其原因： 。（2）图示的变化中，加入的物质起还原剂作用的是 。（3）sicl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。sicl4水解的化学反应方程式为 。（4）在反应中，3 mol si(nh2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol a气体，则氮化硅的化学式为 。（5）在高温下将sicl4在b和c两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，b和c两种气体在一定条件下化合生成a。写出用sicl4与b和c两种气体反应的化学方程式： 。13（9分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。a. 生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b. 混合气体的密度不变 c. 混合气体的相对平均分子质量不变d. ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012 由表中数据判断h 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co) 0.2 moll，则co的转化率为 ，此时的温度为 。（3）要提高co的转化率，可以采取的措施是_。a升温 b加入催化剂 c增加co的浓度 d加入h2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（4）300一定的压强下，5 mol co与足量的h2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kj。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 mol ch3oh2 mol ch3oh平衡时数据ch3oh的浓度（mol/l）c1c2c3反应的能量变化a kjb kjc kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 。a ba + b c(na+)c(cl-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-) （各1分） 44.8 2.5 12（10分）（1）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o （2） （多答、错答不得分，漏答得1分）（3）sicl4+3h2o=4hcl+h2sio3 （答案合理给分，如写出h4sio4） （4）si3n4 （5）3sic