人教版九年级化学下册课件 第十一单元课题1 生活中常见的盐 (共38张ppt)

盐是什么? ? 金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物 思考：（阅读课本）思考：（阅读课本） 1 1、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？ 2 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3 3、除了食盐，生活中还有什么盐？、除了食盐，生活中还有什么盐？ 氯化钠晶体晶体结构 二、氯化钠（NaCl）用途 （1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛 。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 步骤: 1.溶解 2.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 3.蒸发: 4.结晶 （4）粗盐提纯 蒸发 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用：防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 在蒸发应注意什么问题呢? 目的：得到溶于水中的晶体 (1) 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 (2) 蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻 璃棒，分别起什么作用? 溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 解。 过滤： 玻璃棒起引流作用 。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物质质Na2CO3NaHCO3CaCO3 颜颜色 状态态 溶解性 白色白色白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水 1、物理性质 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解 名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 碳酸钠钠 碳酸氢氢 钠钠 碳酸钙钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 ， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料 2、用途 钙片 两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法) 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问 Na2CO3和NaHCO3能否 与稀盐酸反应？如果能 反应，请问它们又会生 成什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 3、化学性质 碳酸氢钠（小苏苏打 ） NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl Na2CO3 【演示实验111】 碳酸钠钠 盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐 酸 现现象 分析 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式 。 Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 CO2+H2O NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3 CO2+H2O 观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都 能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气 体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中 是否含有CO32-（或HCO3-）离子。 举例：填写下表 被鉴鉴定的物质质加入的试剂试剂现现 象 CO32- HCO32- HCl溶液， 澄清石灰水 有气泡冒出，澄 清石灰水变浑浊 碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸 ，若有气体生成，把生成的气体通入 澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则 证明此为碳酸盐。 碳酸盐可以与酸反应生成碳酸（ H2CO3）那碳酸盐会与碱类物质 反应吗？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 碳酸钠能否与碱反应？ 【演示实验112 】 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应。 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 通式：（AB+CD AD+CB） 特征特征：双交换，价不变 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 提问：是否是两种化合物之间交换 后都可以发生反应 必须要满足的条件 实验11-3 CuSO4溶液+NaOH 溶液 CuSO4溶液+BaCl2 溶液 现现象 化学方 程式 有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 1、实验11-3反应中的两个是否属于 复分解反应，生成物有什么共同之处 ？ 答：属于复分解反应。因为符合 复分解反应的概念，两种化合物相 互交换成分，生成另外两种化合物 。 生成物都是沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 2、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？相 同的生成物都是什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 碱盐水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。 相同的生成物都是H2O 3、碳酸钠，碳酸钙等含碳酸根的盐 与盐酸发生复分解反应时，相同的生 成物都是什么？ 相同的生成物都是气体 、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应 ，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应。只有当两种化合物互相交换 成分后，如果生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时(至少满足上述条件之一），复 分解反应就可以发生。 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH OH-NO3-Cl-SO42-CO32- H+溶、挥溶、挥溶溶、挥 NH4+溶、挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶 Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶 Cu2+不溶溶溶 Ag+溶不微不 酸、碱、盐的溶解性（20） （1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）Ba(OH)2+CuCl2 （6）Zn+CuSO4 （7）HCl+BaCO3 （8）AgNO3+KCl (9) Fe2O3+HCl K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （2