2014年初中九年级化学全册教学课件第二单元《探秘水世界》第三节《原子的构成》（鲁教版）

第二单元 探秘水世界 200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体。（他被称为化学之父） 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年 ) 汤姆森认为： 电子是一种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。 提出了新的问题： 原子的内部究竟是什么 样呢？ 电子就像西瓜子一样 镶嵌在原子中。 原子 粒子束 带 正 电 的 粒 子 原子 粒子束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒 粒子未 发生偏转 粒子发生偏转 粒子束 粒子被反弹 卢瑟福粒子散射实验 粒子是带正电的质量比电子大的多 1、大多数粒子顺利穿透金箔 2、一小部分粒子改变原来的方向 原子核体积很小，原子内部空间很大 原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核附近时 受到排斥而改变方向 3、极少数粒子被反弹回来 原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子 核时， 粒子被反弹回来 假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？ 你知道原子核 到底有多大吗？ 万人体育场如同： 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 在1911年卢瑟福提出：原子有核模型 （又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 一、原子的结构 原子 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数 （核电荷数） = 核外电子数 原子 不显 电性 原子核内有什么？ 自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题： 能否打开原子核？原子核内究竟有什么？ 1919年，卢瑟福和他的助手用粒子“轰击”了氮原子核等， 发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年 ，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年 ，经过不少科学家的反复实验后确实发现，粒子打在铍原子 核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命 名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预 言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子 和中子。 原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能 量引起的. 原子核的构成： 质子 中子 原子 原子核 核外电子 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 不带电 在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 粒子种类质量(kg) 质子=1.672610-27 中子=1.674910-27 电子 =质子质量的1/1836 原子的质量几乎全部集中在原子核上 根据表格你得到什么启示？ 原子种类 质子数 中子数核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格，你发现了哪些规律？ 二、电子的分层排布： 电子层 电子层第一层第二层第三层 离核远 近 能量高 低 近 低 远 高 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子 。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近 都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。 这些电子都同时绕原子核高速运动。 根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。 资料介绍： 2+86原子核 质子数 该层电子数 原子结构示意图表示的意义 氧原 子 结 构 示 意 图： 第一层 第二层（最外层） 学以致用： 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它 的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量 相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且 离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远 。这些电子都同时绕镁的原子核运动。 228+12 Mg 镁 原子结构示意图 提示：原子的最外层电子数等 于 8 的时候，最稳定。 故事分析： 有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有 11 元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书 ， 如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？ 氧化镁的形成： 在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。 228+12 Mg 镁原子 2 6 +8 O 氧 原子 氧化镁的形成 Mg2+ O2- 228+12 Mg镁 原子 +12 2 8 Mg2+ 镁离子 2 6 +8 O 氧 原子 28+8O2- 氧离子 提示：原子的最外层电子数 等于 8 的时候，最稳定。 失去两个电子 得到两个电子 278+17 218+11 +11 2 8 288+17 钠原子（Na） 氯原子（Cl ） 钠离子（ ） 氯离子( ) 失去一 个电子 得到一 个电子 Na+ Cl- 食盐氯化钠的形成过程 NaCl 原子结构示意图 金属原子 非金属原子 v请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 v分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点 v稀有 气体 元 素 最外 层 电 子 数 原子 结 构 变 化 趋 势 化学性 质 稀 有 气 体 金 属 非 金属 8个（氦 为2个 ） 稳 定 结 构 稳 定稳 定 一般 4 个 不稳 定 结 构 易 失 去 电 子 活 泼 一 般4 个 不 稳 定 结 构 易 获 得 电 子 活 泼 三、 原子最外电子数与结构、性质的关系： 最外层电子数 决定 原子的化学性质 原子 原子核 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 1、在原子中 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的构成 2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同 3、原子的质量主要集中在原子核上 清点收获： 通过以上学习，你对原子中的电子有哪些 新的认识？ 1、电子是有能量的。 2、电子是分层排布的 3、电子决定原子的体积大小。 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 5、电子决定原子在化学变化中的表现。 构成物质的一种新微粒：离子 （1）离子： （2）分类： 阳离子 阴离子 （3）表示： （4）离子是构成物质的一种粒子。 离子符号 Na+ Cl- 离子结构示意图 +17 2 8 8 氯化钠（NaCl）是由 和 构成的。 带电的原子 （带正电荷的离子）如:Na+ （带负电荷的离子）如：Cl- 钠离子（Na+） 氯离子（ Cl- ） 反思总结： 通过以上探究，你对原子的构成还有哪 些疑问？