安徽省池州市东至三中高考化学研讨会交流资料课件

东至三中 1 金 属 元 素 非 金 属 元 素 Na Al Fe Cu H C N O Si S Cl 2009 2010 2011 2012 2013 2 2009 2010 2011 2012 2013 利用文字叙述从物质性质及 原子结构角度 利用表格从原子结构、元素性 质递变及元素单质性质角度 利用图表从元素性质递变、 原子构成及单质用途角度 利用表格从原子结构及物 质性质角度 利用表格从原子结构及物质 性质角度 3 位置 推断 原子结构性质递变 化学键、分子间作 用力 化学方程式热化学 方程式 2009 2010 2011 2012 2013 S原子核 外电子排 布式 Cu原子核 外电子排 布式 O原子未成 对电子数 Fe最外层 电子数 氢化物稳 定性、第 一电离能 最高价氧 化物水化 物酸性 单质熔点 、氢化物 的稳定性 电负性、 氢化物的 稳定性 原子半径、 第一电离能 键、键的 极性、键长 微粒间作用 力、氢键 Cu与浓硫 酸反应 Cu2S在空 气的燃烧 （信息） SiCl4与 水反应 （信息 ） Na2O2与CO2 反应（标电 子转移） AlCl3与NaOH 反应现象及Si 与HF反应 利用盖 斯定律 利用转移 电子数 利用盖 斯定律 利用 质量 在表格中以 信息切入点 形式体现 考试说明对 共价键等相关知 识未作要求 本题未涉 及，选择 题7涉及 未涉及，考查 了核磁共振， 选7有考查 限定条件 写离子方 程式 4 基本概念 与理论论 物质结质结 构 和性质质 常见见无机物 及其应应用 H C N O Si S Cl Na Al Fe Cu 元素 5 化学方 程式 热化学 方程式 递变 化合物 单质 化学 反应 原子 构成 粒子 作用 核 素 性质 用途 物质 结构 常温下状态、气味 制取 最高价氧化 物的水化物 为最强酸 典型性质 电负性 粒子半径 金属性 非金属性 第一电离能 熔沸点 氢化物的 稳定性 未成对电子 能层电子 能级电子 轨道 最外层电子 电子运动状态种类 电子层结构化合价 化学键 晶体类型 价电子 ？ 质量数 中子数 质子数 分子间作用力 氢键 课本反应 信息反应 盖斯定律 反应热 主要用途 6 一、研究考试说明，做好相应知识点的储备 三、灵活运用基础知识，掌握解题技巧 四、注重真题演练，强化核心考点 五、提升细节处理能力，养成规范答题习惯 二、研究近五年高考真题，把握高考命题思路 我省通过20092013年5年的高考自主命题的发展，25题 的命题思路，格式和考点分布已逐步趋于稳定，形成特色，主 要体现在：考点分布全面，从元素在周期表中的位置到原子结 构、元素性质递变再到化学键、晶体、物质性质等均有不同程 度的涉及，元素推断切入直观，问题设计简洁。 7 安徽25题通常是组合题，每小题相对独立 ，各自考查不同的知识模块。解题时，首先 要认真读题，根据题中所给的文字信息、图 形信息、数据信息等提炼出重要的信息，然 后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部 分化学理论知识来进行分析。最关键的是一 定要清楚题中所提出的问题，最后结合相关 理论知识对问题逐个进行正确作答。 8 审题规范思维规范表达规范 审切入点 审关键字 审表达要求 抓结构特征 抓递变规律 抓性质特征 是“审”不是“看” 思维有序性 与逻辑性 用语规范 表达完整 周期、族的表示 原子结构的表示 大小、强弱顺序 化学方程式的完整 热化学方程式的表示 9 2014安徽高考考试说明与2013考试说 明在元素性质、物质结构一块无变化，预计 2014安徽理综第25题仍是以元素为依托，利用 文字叙述、表格或图表为切入点，对物质结构 及元素周期律等相关知识进行综合考查。 其核心考点仍是元素在周期表中位置、原子 核外电子的排布、元素性质的比较、化学键、 分子间作用力、氢键等晶体结构知识，同时结 合化学方程式、热化学方程式书写、氧化还原 等知识进行相关模块考查。 10 11 考试 说明 12 基本概念与理论 1、物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义 （2）理解物理变化与化学变化的区别和联系 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 2、化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据根据化合价正确书写化学式（分子式）， 或根据化学式判断元素的化合价 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 3、物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义 （2）了解原子构成。 （3）掌握元素周期律的实质。 （4）以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 （5）以A和A为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 （6）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （7）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 4、化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子转移。掌握氧化还原反应的有关知识。 （2）（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 13 常见无机物及其应用 1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 。 (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 。 3、以上各部分知识的综合应用。 14 物质结构与性质 1、原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素 (136号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素第一电离能变化规律。 (3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2、化学键、分子间作用力与物质的性质 (1)了解共价键的主要类型(键和键)。 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些某性质。 (2)了解极性键和非极性健 (3) 了解氢键的存在对物质物理性质的影响 (4)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 15 20092010 2011 2012 2013 16 元素推断相关知识点储备 1.核外电子 排布 2.前18号元 素排布特点 3.核外电子 数相同的微 粒 1.常见金属元 素及非金属 元素在周期 表中的位置 2.短周期主族 元素在周期 表中的特殊 位置 3.同周期、同 主族元素的 结构与性质 递变规律 1.掌握常见金 属元素及非 金属元素的 单质及其重 要化合物的 主要性质 2.某些元素的 特殊性质 3.短周期元素 单质及其化 合物的特殊 性质 1.构成晶体 的粒子 2、形成晶体 的作用力 3.晶体类型 判断的常用 方法 核外电子排布 元素周期律 元素周期表 元素及其化合 物的某些性质 构成晶体的 基本微粒 17 2、能正确的用电子排布式表示常见元素原子的核外电子排布， 从能层、能级、轨道及电子的自旋方向四个角度掌握常见元素 原子核外电子的运动状态及典型特征 1、熟记元素周期表的结构，做到“心中有表”，能准确描述常见 元素在周期表中的位置，并能通过原子序数、核电荷数、质子数 、核外电子数或中子数与质量数的关系判断元素在周期表中的位 置 3、从原子半径、得失电子能力、第一电离能、电负性、元 素的金属性、非金属性等角度掌握同周期、同主族元素的结 构与性质的递变规律 18 【09-25】（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元 素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色 ）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。 W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”） 。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_， Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方 程式是 。 （4）已知下列数据： Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H272.0kJmol-1 2X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s) H1675.7kJmol-1 X的单质和反应的热化学方程式是 。 19 【10-25】（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见见元素 ，其相关信息如下表： （1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物 对应对应 的水化物的酸性较较强的是 （写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂剂，XY2的分子中存在 个键键。在HY 、HZ两种共价键键中，键键的极性较较强的是 ，键长较长键长较长 的是 。 （3）W的基态态原子核外电电子排布式是 。W2Y在 空气中煅烧烧生成W2O的化学方程式是 。 元素相关信息 XX的基态态原子核外3个能级级上有电电子，且每个能级级上的电电子数相 等 Y常温常压压下，Y单质单质 是淡黄色固体，常在火山口附近沉积积 ZZ和Y同周期,Z的电负电负 性大于Y WW的一种核素的质质量数为为63，中子数为为34 20 11-25（14分）W、X、Y、Z 是四种常见见的短周期元素，其原子半径随原 子序数变变化如下图图所示。已知W的一种核素的质质量数为为18，中子数为为10，X 和Ne的核外电电子数相差1；Y的单质单质 是一种常见见的半导导体材料；Z的电负电负 性 在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_周期第_族； （2）X的单质单质 和Y的单质单质 相比，熔点较较高的是_（写化学式）； Z的气态氢态氢 化物和溴化氢氢相比，较稳较稳 定的是_(写化学式) （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应应，生成一种弱酸和一种强酸， 该该反应应的化学方程式是_ _。 （4）在25oC，101KPa下，已知Y的气态氢态氢 化物在氧气中完全燃烧烧后恢复至 原状态态，平均每1mol电电子放热热190.0kj，该该反应应的热热化学方程式是_ _ 。 21 25（16分） X 、Y 、Z 、 W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为nsn npn+2 Z Z 存在质量数为23，种子数为12的核素 W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1 ） W位于原色周期表第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。 （2 ） X 的电负性比 Y 的 _（填“大”或“小”）； X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式） （ 3 ）写出 Z 2 Y 2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ （ 4 ） 在X 【12-25】(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素， 其相关信息如下表： (1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 (2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 (4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢， 写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子 和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 写出其中一种分子的名称：_。氢元素、 X 、 Y 阴离子反应的离子方程式： 元素相关信息 X X的基态态原子L层电层电 子数是K层电层电 子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 22 【13-25】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 ，其相关信息如下表： （1）W位于元素周期表第 周期第