人教版高一化学必修一课后习题答案

1 化学 （必修） 1 课后习题参考答案 第一章第一节 C 2 C 3 4 略 5 乳化原理或萃取原理 6 利用和稀盐酸反应产生气体 7 不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴 稀硝酸 或稀盐酸 ， 如果出现白色沉淀，说明 有硫酸根。 第一章第二节 D 2 B 3 B 4 B 5 65 mg/110mg/ 10 6 这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7 14 8 n( n( n( n(224： 140： 35： 2 9 1） 2） 0 40 （ M=40 g/气体的相对分子质量为 40。） 第一章 复习题 C 2 B 3 A 4 5 C 6 (1) 不正确。（标况下 或 没有明确 状态 ） （ 2）不正确。（溶液 体积不为 1L） 或 氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （ 3）不正确。（水标况下不是气体） 或 水在常温下是液体 （ 4） 正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7（ 1） 5% （ 2） 8 9 g， 操作步骤 （ 1）计算所需硫酸钠的质量， m（硫酸钠） =42g/ 2） 称量 （ 3）溶解并冷却至室温 （ 4）转移至 50量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 液 稀硫酸 过 滤 液 蒸发 结晶 2 第二章第一节 2树状分类法 略 5 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 100 稳定，不均一 泥浆水 溶液 1 定，均一 饱和 液 胶体 1 100 稳定，均一 豆浆 6 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、 江河入海口易形成沙洲、 血液透析 、 饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + 2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 (1) a+ (2) 23) =23 (4) =29 (1) (2) 23(3) H+= (4) 不反应。 10 （ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +H)2 (2)强酸 +强碱 =可溶盐 +3) 强酸 +溶钙盐 + (4) 强酸 +可溶盐 =可 溶盐 +5) 可溶铜盐 +溶铁盐 +1 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 2 属单质等 3 氧化 S+燃 = 还原 4 C 5 D 6 C 7 C B 8 B C 9 （ 1） 还原剂 氧化剂 移电子 4（ 2）还原剂 P 氧化剂 移电子 20 3） 是氧化剂又是还原剂 转移电子 12 4）还原剂 氧化剂 移电子 6 10 略 第二章 复习题 3 1 （ 1） A 组 B 组 非金属单质或气体等 ； C 组 D 组 酸或强电解质等 （ 2） 22+H)2转移 4 还原性 3 C； S 和 A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11 稀硫酸 H+2O H+= 2H+2 12 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 H+= 若还 有硝酸钡，则还有下列反应： H+= 第三章第一节 实验室中将金属钠保存在煤油里。 这是由于钠很容易与空气或水反应。 而 钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 42=2色固体 ) 22=加热 =黄色固体） 222 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 (1) 3g)=高温 = (2) 2H+=23 (3) 2 (4) 9 出的氢气多。 第三章第二节 242 转移 2 22 转移 2 2 酸 强碱 两性 两性 3 白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4 D 5 B 6 B 7 C 8 D 9 D 10 2 转移 2 11 先生成白色沉淀 ， 迅速转为灰绿色 ， 最后变为红褐色沉淀。 2e( 4H)2+H)3 转移 4 12 0.2 三章第三节 0 55% 21103 t 第三章复习题 B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7 22=加热 =222O u( H)2=加热 =2O 4 e=u 8 一开始时浓烧碱溶液吸收 罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 22O 2O+ 2 9 温 = 2O=H)2 a(= +20 取样 于两支小试管中 。 用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 11 53% 1： 1 2H+ = + 6H+ = 2+ 3 24x+27y=5.1 x+2y/3=得 x 和 y (1)铝的质量分数 =27y/00%= (2)铝和镁的物质的量比为 y:x 第四章 第一节 （ 1（ 1） （ 2） （ 3） 2 材料 物理性质 化学 性质 玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与 陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与 3 注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 上为了简便，就把它写成了硅酸 ） 4 B（ 注： 2并不选 D。 ） 5玻璃、石英、陶瓷里 都含有大量的 融烧碱时有： 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6河沙主要成分是石英，其化学成分为 体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7 2O、 温 注：其实水玻璃是指非 泡花碱 ”。 ） 8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ 产。 5 9（ 1）还原剂 （ 2）化合反应 置换反应 还原剂 （ 3） 沙滩物质 ） ） ） 集成电路产品如电脑（ 用户 ） 10（ 1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （ 3） 于结构关系，物理性质差异非常大。 温下为气体，而 非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应 ，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。 11（ 1） n（ n（ n（ =62%13：56%0%： 1： 6 化学式为： （ 2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t 12略 第四章 第 二 节 （ 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 2O=成的 稳定 ，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2 实验现象 解释或离子方程式 滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 2O=g+=滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用 3略 4 D 5 C 6 B 7 C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实， “漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义 ）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。 9因为一旦发生上述反应，产生出 不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11（ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。 （ 2）吸收 2O ，减轻其污染。 12（ 1） 2（ 2） 13（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（ 2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （ 5）用石灰水鉴别 14（ 1） g （ 2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量 必须多取反应物（ 这就是理论与实际的不同之处 ）。 15略 第四章 第 三 节 （ 1 22+4 2 6 2（ 1）高温下促使 合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 电反应。（ 2） 2化剂 2 （ 3） 3 A 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9（ 1） 22 2（ 2） 2O （ 3） 32O=2O 10（ 1） 1280 t （ 2） 448 （ 3） 720 t 11略 第四章 第 四 节 （ 1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性 （ 3）脱水性 （ 4）强氧化性 （ 5）强氧化性 2 B 3 C 4 B 5 要明确，这二者的红色是不同的） 6 A 7 C 8 D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3） =32+24 10 见后 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰； 可选用无 燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 合。也不宜用碱石灰。 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。类似于结晶水合物 ）。 12 等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和 ,二者无反应 ；则各自浓度减半： c（ =2.0 /(1+1) =1.0 c（ =1.0 (1+1) =0.5 2) c（ H+） = c（ X 2 = 2 = 1.0 c（ ） = c（ = 1.0 c( c（ + c（ = 1.5 3) Cu c（ = c（ = 区别浓硫酸和稀硫酸的方法 物理方法： 7 1 称重法： 浓硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的浓硫酸密度为 相同体积，重的是浓硫酸。 2粘度法 ：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下 3沸点法： 硫酸是高沸点的酸， 98%的浓硫酸沸点为 338 ，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸 4稀释法： 浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加 20，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解 时放出大量热的是浓硫酸 5露置法： 浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。 6电导法： 取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。 化学方法： 1铁铝法： 分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生 “ 钝化 ” 。 2铜碳法： 分别取两支试管，加入铜 片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。 3胆矾法： 分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 4纤维素法： 分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。 5蔗糖法： 在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“ 黑面包 ” 的是浓硫酸。 6食盐（硝酸钠）法： 在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 7. 镁锌 法： 稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。 8. 试纸法： 滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。 不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可 8 第四章 复习题 （ 1 ） 2（ 1） 活泼，不易与金属及氧气反应 （ 2） 液化且汽化时能吸收大量的热 （ 3） + = （ 4）铵盐 3（ 1） 2 2解 2 （ 2） 燃 2解于水得盐酸） 白