分子的立方构型3课件

* 朱万波 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键的稳定性 描述分子的立体结构的重要因 素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对 称 分子的立体结构 一、形形色色的分子 O2HCl 1、双原子分子立体结构 （直线形） 1、利用几何知识分析一下，空间分布 的三个点是否一定在同一直线或同一 平面上？ 2、三个原子构成的分子，将这3个原 子看成三个点，则它们在空间上可能 构成几种形状？分别是什么？ H2OCO2 2、三原子分子立体结构 （有直线形和V形） 、四原子分子立体结构 HCHONH3 ） （常见的是平面三角形 、三角锥形） 、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 C60 C20C40C70 资料卡片 ： 形形色色的分子 测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析 。 1、 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？写出它们各自的电子式，试分析中心原 子的价电子是否全部参加成键？ 直线形 V形 电子式 O C O : : : : : : : : : H O HH O H : : 分子的 VSEPR 模型 分子结构 : : 2、 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间 结构也不同，什么原因？写出它们各自的电子式，试 分析中心原子的价电子是否全部参加成键？ 三角锥形 平面三角形 : H C H :O: : : : : : : : H N HH N H HH 电子式 分子的 VSEPR模型 分子结构 : : 二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 应用 ： 预测分子和离子构型 内容：对对ABn型的分子或离子，中心原子A价层层 电电子对对（包括成键键键键电电子对对和未成键键的孤对电对电 子对对） 之间间存在排斥力，将使分子中原子处处于尽可能远远的相对对 位置上，以使彼此之间间斥力最小，分子体系能量最低能量最低, , 价层电子对数 键个数 = 与中心原子结合的原子数 =键个数+中心原子上的孤对电子对个数 中心原子上的孤电子对个数 =（a-xb) a: 中心原子的最外层电子数 (对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的 最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数） 孤电子对的计算 分子或 离子 中心原 子 a x b 中心原子 上的孤电电 子对对数 SO2 S NH4+ N CO32- C 6 1 5-1=4 0 4+2=6 0 22 41 32 价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型模型 电子对数目电子对数目：2 3 42 3 4 VSEPRVSEPR模型模型：直线直线 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 价层电子对互斥模型 1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共 价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原 子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子 数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形 CH4、 CCl4 2.另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成 共价键的电子对)的分子。中心原子的孤对电子 也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互并与成键电子对互 1. 1.相排斥相排斥。 分子的 VSEPR 模型 分子立体构型 3 : : H C H : H H : : : : : : H N HH N H : : HH : : : : : : H O HH O H : : : : : : H C HH C H : : O:O: : : : : 022 22 43 1 NH3 440 CH4 3CH2O 4 H2O CO2 价层电 子对数 键电 子对数 中心原子 孤对电子 对数 电子式代表物 0 O C O: : : : : VSEPR 模型：直线形直线形分子立体构型：直线形 VSEPR 模型：四面体四面体 分子立体构型：V形 VSEPR 模型： 平面三角形平面三角形 分子立体构型： 平面三角形平面三角形 VSEPR 模型： 正四面体正四面体 分子立体构型： 正四面体正四面体 VSEPR 模型： 四四 面面 体体 分子立体构型： 三三 角角 锥锥 应用反馈: 化学式中心原子 孤对电子 数 键电子 对数 VSEPR模型 H2S BF3 SO2 2 0 2 3 空间构型 V形 平面三角形 V 形12 平面三角形 四面体 平面三角形 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相 似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C. SO2 D.CCl4 B 2.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 C ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 VSEPR 模型 成 键 电 子 对 数 孤 对 电 子 对 数 分子 类型 电子对的排 布方式 立体结构 实 例 直线 形 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2直线形 CO2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 V形 SO2 价 层 电 子 对 数 VSEPR