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文档简介

6 酸碱 滴定原理 一元酸碱的滴定 碱滴定 强 酸 碱滴定 弱 酸 以 液 滴定 一元酸碱的滴定 1. 强碱滴定强酸 b. 滴定中，加入滴定剂体积为 = (= 10-3 液 a. 滴定前，加入滴定剂 (积为 酸，溶液 加入滴定剂体积为 (离化学计量点差约半滴 ) = c = ( (= 10-5 溶液 .3 c. 化学计量点，即加入滴定剂体积为 应完全， = 10-7 液 滴定阶段 H+计算式 滴定前 H+ = + a H+ = a 化学计量点前 H+ = + a H+ = a 化学计量点 H+ = 学计量点后 = H+ + b = b d. 化学计量点后 加入 滴定剂体积为 过量 半滴 ) = ( / ( = 10-5 -1 4.3 于强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： b. 滴定过程中 ， 溶液总体积不断增加 ， 计算时应注意 。 a. 指示剂变色点 （ 滴定终点 ） 与化学计量点 并不一定相同 ， 但相差不超过 相对误差不超过 符合滴定分析要求 。 滴定曲线（ c. 突跃范围（ + 间的 指示剂 的 时滴定误差在 甲基橙 甲基红 酚酞 C ( 同浓度强碱滴定强酸 化学计量点 定突跃 +024681012140 40 80 120 160 200滴定百分数%突跃区 碱缓冲区 V(中和 % (滴定突跃 2. 强碱滴定弱酸 与强酸相比 ， 滴定开始点的 以 液 滴定 绘制滴定曲线时 , 通常用最简式来计算溶液的 a. 滴定开始前，一元弱酸 (用最简式计算 ) b. 化学计量点前 开始滴定后 ， 溶液即变为 缓冲溶液 ; 按缓冲溶液的 加入滴定剂体积 = ( = 10-5 -1 = ( =0-2 = 00=0-8 液 c. 化学计量点 生成 弱碱 ） ， 浓度为： = 0-2 时溶液呈碱性 ， 需要用 14- ( 1/2 = (01/2 = 0-6 液 加入滴定剂体积 (0-5 -1 入 中和 百分数 剩余 过量 滴加体积： 7=加体积： = 2 滴定开始点 滴定突跃范围变小 。 024681012140 50 100 150 200滴定百分数%跃区 碱缓冲区 共轭缓冲区 A H A %50，时，滴定至化学计量点： 跃 突跃 滴定突跃： 弱碱性范围， 3 强碱滴定弱酸，只可用弱碱性范围变色的指示剂。 （ 1） 滴定前 ， 弱酸在溶液中部分解离 ，与强酸相比 ， 曲线开始点提高； （ 2） 滴定开始时 ， 溶液 这是由于中和生成的 使 H+降低较快； 弱酸滴定曲线的讨论： （ 3）继续滴加 液形成缓冲体系，曲线变化平缓； （ 4） 接近化学计量点时 ， 溶液中剩余的 弱酸滴定曲线的讨论： （ 5） 化学计量点前后产生 与 强酸相比 ， 突跃变小； （
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