高一化学12月联考 试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺江西省赣州市于都县2015-2016学年高一化学12月联考试题本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Ca: 40一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1. 下列实验操作中正确的是()A手持试管给试管里的物质加热 B实验剩余的药品放回原试剂瓶C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品2. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是()A乙醇和水 B食用油和水C河水中的泥沙与水 D从食盐水中获得食盐3. 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热D当蒸发皿中刚出现固体时就停止加热4. 下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸5. 下列关于“摩尔”的说法正确的是()A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的质量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质的数量的单位6. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子7. 1.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D968. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )A23.4g B23.6g C25.5g D24g9. 下列叙述正确的是()A. 纯碱和烧碱都属于碱 B. 氨水能导电，所以NH3是电解质C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 凡是能电离出H的化合物都叫做酸10. 下列离子方程式中正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H=Ca22H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应： OHH=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中： CuAg=Cu2AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)211. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO、NOC. Mg2、Na、SO、Cl D. Ba2、K、HCO、NO12. 吸进人体的氧有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A. 氧化剂 B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是13. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液14. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液15. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在足量的稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ）A两球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色16. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A432 B121 C112 D111二.非选择题(共52分)17. 下列6种物质：H2C2H4H2OPH3 CHCl3H2SO4(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是_(填序号，下同)。(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_。(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是_。18. 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为_（填字母）。(2)将烧杯B和烧杯_（填字母）的溶液混合后，导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。19. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O请用元素符号或化学式回答：(1) 被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2) 发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。20. 某固体化合物A，按下图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 (1) 写出下列物质的化学式：A： D： X： (2) 写出反应的离子方程式：_。 (3) 写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色这一反应的化学方程式： 21实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 (1) 如下图所示为常见仪器的部分结构。请写出仪器B的名称：_ _ 。 (2) 需称量_g的烧碱固体。 (3) 配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）_。 A烧杯 B玻璃棒 C1000 mL容量瓶 D漏斗 E胶头滴管 (4) 下列操作使得溶液浓度偏高的是 。（填代号） 将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中定容摇匀后，有少量溶液外流未将溶液冷却，直接转移到容量瓶称量时间过长称量时所用砝码生锈(5) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的NaOHD重新配制22. 近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16g/cm30.5 g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。 （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的（ ）。 A金属光泽 B延展性 C导电性 D导热性 （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。 写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式：_ _。 写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_ _。 （3）已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答: 鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_ _。(4) 镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 mL。 (5) 若a g镁铝合金与过量NaOH溶液反应后，测得生成氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。高一年级化学参考答案一.选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案DBAACBAB题号910111213141516答案CDCBCBDA二.非选择题(每空2分，共52分)17. (1) (2) (3) 18. (1) C (2) D (3) Ba(OH)2=Ba22OH19. (1) Cu N (2) Cu HNO320. (1) A：Fe(OH)3 D： FeCl3 X： Fe (2) 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O