高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响学业分层测评鲁科版选修4

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。反应条件对化学平衡的影响(建议用时：45分钟)学业达标1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZABC D【解析】该反应的特点为反应前后气体体积减小，正反应为放热反应，根据反应条件对平衡的影响可知，要使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压、减小Z的浓度。由于催化剂对平衡无影响，故排除含的选项。【答案】C2下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是()A2NO(g)O2(g)2NO2(g)：降温，颜色加深BNO2SO2NOSO3：降温，SO3的体积分数增加CCS22H2OCO22H2S：升温，CO2的平衡浓度增大DPCl3Cl2PCl5：降温，PCl3的转化率增大【解析】正反应是吸热反应，升温，K增大，平衡向正反应方向移动，降温，平衡向逆反应方向移动。降温时A、B、D均向正反应方向移动，正反应为放热反应。【答案】C3将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是() 【导学号：05310069】A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【解析】升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。【答案】C4(2016滨州高二质检)t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系的说法正确的是 ()A升高温度，平衡常数K一定增大B增大压强W(g)的质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X2Y2Z2WD增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动【解析】A项，升高温度，对于吸热反应，平衡常数K增大；对于放热反应，平衡常数K减小；B项，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，W(g)的质量分数减小；C项，根据K值表达式，得反应方程式：2Z2WX2Y。【答案】D5反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ()A均不变B均增大C增大，不变，减小D减小，不变，增大【解析】对于反应，增大压强平衡逆向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率减小；对于反应，反应前后气体物质的量不变，化学平衡不受压强影响，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率不变；对于反应，增大压强平衡正向移动，再加入一定量的反应物后，反应物的转化率增大。【答案】D6下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)H0的是() 【导学号：05310070】【解析】3A(g)B(g)2C(g)Hv(正)，B错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C错误。【答案】D7温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn”“”“(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变(6)变深变浅10在一定条件下，SO2与O2发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应K_，SO2转化率_，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。(3)600 时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_。【解析】(2)由于正反应是放热反应，降温时平衡正向移动，c(SO3)增大，c(O2)、c(SO2)均减小，故K增大，SO2的转化率增大，但正、逆反应速率均减小；(3)各组分浓度不再随时间改变的点就是平衡点，从图像上可以看出，共有两处：15 min20 min和25 min30 min；(4)反应进行至20 min时，SO2的物质的量逐渐减小，SO3的物质的量逐渐增大，O2的物质的量突然增大，说明此时增大了O2的物质的量，使平衡向右移动。【答案】(1)(2)增大增大减小(3)15 min20 min,25 min30 min(4)增大了O2的物质的量11一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的浓度减少b反应物浓度减小，生成物浓度增大c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(3)作为催化剂的Cu2O也可以被CO还原，为维持Cu2O的量不变，常向反应体系中通入少量CO2，试用文字和化学方程式加以解释_ _。【解析】(1)K，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡左移，说明正向是放热反应，K值减小。(2)压缩体积，增大压强，反应物、生成物浓度均会增大，由于压强增大，平衡正向移动，反应物浓度会比2倍少一些。(3)Cu2OCO2CuCO2，Cu2O会减少，通入少量CO2，会抑制Cu2O与CO的反应。【答案】(1)减小(2)c(3)Cu2OCO2CuCO2通入少量CO2可抑制Cu2O与CO反应，防止Cu2O因反应而减少能力提升12电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是() 【导学号：05310072】【解析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；随着pH的增大，即氢离子浓度逐渐减小，平衡正向移动，Cr2O的转化率逐渐增大，B不正确；升高温度正反应速率增大，C不正确，随着Pb2物质的量浓度的增大平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，D不正确。【答案】A13(2013山东高考)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K值减小；K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图示可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行