高三化学11月月考试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺港澳台侨2017届高三化学11月月考试题1. 总分150分，用时120分钟。共25道题。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。1. 据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指() A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁2. 下列表述正确的是() 某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物； 过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸； 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙； 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 A B C D3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系下列各组中，不正确的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、FeOFe2O3、明矾B非电解质CO2、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD强电解质HCl、NaOH、BaSO4 AA BB CC DD4. 5215P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗下列关于5215P的叙述中正确的是() A5215P的原子核中含有15个中子 B5215P的相对原子质量为32 C5215P原子的质量数是17 D5215P原子中含有的电子数和质子数都是155. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是() A酸性氧化物干冰 SO2 B碱苛性钠 NaOH C盐钡餐 BaCO3 D单质氯水 Cl26下列属于吸热反应的是() ACaO+H2OCa(OH)2 BC+H2OCO+H2 CNaOH+HClNaCl+H2O D2Mg+CO22MgO+C7下列说法正确的是() A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同8下列有关化学用语表示正确的是() AH2O2的电子式： BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：2017Cl DNH3的电子式：9. 下列反应的离子方程式书写正确的是() AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3 B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ C钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2 D氯气跟水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO10.下列离子方程式书写正确的是() A实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3+3OH=Al(OH)3 BAl与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH+2H2O=Al(OH)3+2H2 C用盐酸除铜锈Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+3H2O+CO2 DFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+11.下列各组顺序的排列不正确的是() A热稳定性：HClH2SPH3 B酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 C金属性：NaMgAl D熔点：金刚石食盐干冰12. 反应A+BC(H0)分两步进行A+BX(H0)XC(H0)下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是() A B C D13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+571.6KJmol1，无法求H2的燃烧热 B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，无法比较二者的稳定性 C已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，无法得出H2H114. 下列说法正确的是() A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 B在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到 0.03molL1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL1h1 C其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反 应速率减慢 D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的 浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态15. 己知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221kJ/mol 稀溶液，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol 下列结论正确的是() A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16. 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是() A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B将氨水体积稀释10倍，pH11 C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同17. 短周期元素X、Y、Z中，X原子的最外层电子数为1；Y原子的最外层有多个电子，且 其数目为次外层电子数的一半，Z元素原子的L层电子层中有6个电子。这些元素组成的 下列化合物中，Z的化合价与其他三个不同的是() A. X2YZ3 B. X4YZ4 C. X2Z D. X2Z218. NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是() A2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B标准状况下1.4g乙烯所含共用电子对数为0.25NA C3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 D50ml12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二根据要求解答1925题，将答案写在答题卡上。19（15分）有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素 是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素 原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原 子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性， 而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4 （1）写出下列元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1 ，C2 ，C3 。 （3）E2的结构示意图为 。 （4）A与B形成的化合物的化学式是 ，最常见的E原子与C2形成的分子中含 个中子。20（15分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开 发和应用前景工业上合成甲醇一般采用以下反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012 （1）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达） mol/（Lmin）。 （2）由表中数据分析可知，Q 0（填“”、“”或“=”）其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡 移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是 （填编号） aV正(CO)=1/2V正(H2) b混合气体的密度保持不变 c反应体系中的热效应不再变化 d c(CO)：c(CH3OH)=1：1 （4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键该反应使用催化剂无法实现的目标是 （填编号） a提高单位时间内甲醇的产量 b增大混合气体中甲醇的体积分数 c缩短达到平衡所需时间 d提高一氧化碳的转化率21（15分）根据所学知识回答下列问题： （1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长 短顺序是a b(用“”、“”、“=”表示，下同)；完全中和等物质的量的NaOH溶 液需两种酸的体积大小顺序是a b。 （2）已知：25时水的离子积为11014试回答： 取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c(H+)：c(SO42)= 。 将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合： 若所得混合液为中性，则Va：Vb= ； 若所得混合液pH=2，则Va：Vb= 。22（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、 ClO、HSO4、CO32、Cl分别取它们的溶于进行实验，主要操作及现象如下： 向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去 将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液 将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还 有白色沉淀存在。 A和E溶液的焰色反应都呈黄色 （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出AE溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式 。 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为： 。23（16分）工业上用生石灰与碳在2700高温下制电石和CO。现从理论上分析以Mg和 石灰石为原料，按下图制乙炔。 请回答以下问题： （1）用化学式表示下列物质：A ，B ，F ，H 。 （2）写出镁跟A反应的化学方程式： ； （3）写出B跟D反应的化学方程式： ；其中氧化剂和还原剂 的质量之比是： ； （4）写出G跟E反应的化学方程式： 。24 （10分）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气 体质量为多少g。25（10分）准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫 酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生的沉淀 质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示： 请填空回答： （1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_ （2）若a=4.6，列式计算铝土矿中Al2O3，SiO2的质量分数。答案：一、选择题118 BBCDB BABBC CBCAA CDC二、填空题19. （1）A F ，B Na ，C H ，D N ，E O 。 （2）C1 11H ，C2 12H ，C3 13H （3） （4） NaF ，10 。20. （1）0.15 （2） ；向正反应方向；不变 （3）c （4）bd21. （1）； 。 （2）20:1。1:1 ； 9:11。22. （1）A NaC1O 、C CaC12或Ca(