高一化学下学期第三次检测试题实验班

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河北省辛集市2016-2017学年高一化学下学期第三次检测试题（实验班）一、选择题（每题2分，共30小题，合计60分）1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量2某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT13对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能不移动4某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒容，充入HI（g），开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率增大 D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低5在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800，达平衡时CO的转化率约为（ ）A16.7% B50% C66.7% D83%6在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，H=Q kJ/mol(QO)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是A两次平衡时，C(g)的浓度相等 B平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量7在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大 Dab8下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D反应容器内总物质的量不随时间而变化9对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同B该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50D若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大10一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（ ）Av (B)正=2 v (C)逆 B容器内每消耗1 molD，同时生成1molDC容器内气体的密度不变 D向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变11一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) H0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在中充入 2 molHI(g)，在中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器中反应的平衡常数大于容器中反应的平衡常数C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中 H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于112决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质13某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）容器内压强不随时间而变化单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成气体的密度不随时间而变化单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 132气体的平均摩尔质量不随时间而变化A B C D145.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)15已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol16下列说法不正确的是（ ）A温度改变,速率一定发生变化 B压强改变,速率一定发生变化C催化剂可以降低反应的活化能 D有效碰撞才能发生化学反应17对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度18在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g ) H 0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4A02 min的反应速率小于46 min的反应速率 B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin）C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。D平衡常数：K（200）K（400）27下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率28在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av(A)=0.5 molL1s1 Bv(B)=0.5 molL1s1Cv(C)=0.8 molL1s1 Dv(D)=60 molL1min129下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应30在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（mn）必定小于p B（mn）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p二、主观题：（每空1分，共30分）31雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）HO反应的速率时间罔像如图1所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示以下说法正确的是 （填对应字母）Aa1a2 Bb1b2 Ct1t2D图2中阴影部分面积更大E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 32某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反 应 物催 化 剂甲试管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生。（1）实验甲和实验乙的实验目的是 ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间s20406080100120气体体积mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊用单位时间生成气体体积表示反应速率，020 s的反应速率v1 mL/s，100120 s的反应速率v2 mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。33在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：(1)T1 _T2 (填“”、“”、“”、“”、“”或“=”)(3)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_，(填“t1t2,以此类推”)。3、 背诵题：写出下列过程的化学反应方程式（共10分）1.2.3. 认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了会员之家宣传资料共四期参考答案1A【解析】试题分析：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快；故选A。考点：考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。2B【解析】试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；故选D。考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。3D【解析】试题分析：A、增大某生成物的浓度，虽然平衡向逆反应移动，但反应达到平衡状态时，该生成物的浓度依然会增大，A错误；B、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成物的浓度也会增大，所以平衡不一定向逆反应方向移动，B错误；C、增大某生成物的浓度，平衡向逆反应移动，但该生成物的浓度依然增大，反应物的浓度增大，C错误；D、反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，但反应混合物中各种物质的浓度都增大，若只增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成的浓度也增大，所以平衡可能移动也可能不移动，D正确，答案选D。考点：考查化学平衡移动的影响因素4B【解析】试题分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确；B、恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，C正确；D、恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2（g）的体积分数降低，D正确；答案选B。考点：考查化学平衡的影响因素5D【解析】试题分析：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2OCO2+H2起始量（mol）2 10 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）2-x 10-x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=xx/(2x)(10x)=1解得x=5/3mol，则CO的转化率=100%=83.3%，答案选D。考点：考查化学平衡计算6D【解析】试题分析：A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A正确；B、单位时间内消耗n(A)与消耗n(C)相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、A为固体，所以加入少量的A，平衡不移动，故C正确；D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；故选D。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。7D【解析】试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5molL10.6molL1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即ab，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。8B【解析】试题分析：A两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；BP生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；D两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；故选B。考点：考查化学平衡状态的判断。9A【解析】试题分析：A、设消耗N2物质的量为xmol，则消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转化率为x/2100%，氢气的转化率为3x/6100%，两者转化率相同，故正确；B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高生产，高温只是达到催化剂的最大催化效率，故错误；C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2100%=25%，故错误；D、压缩体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，但N2的浓度增大，故错误。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。10D【解析】试题分析：A、用不同物质的反应速率表示达到平衡，反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)正说明反应向正反应方向进行，v(C)逆说明反应向逆反应方向进行，且速率之比等于2：1，能说明达到平衡，故说法正确；B、根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡，故说法正确；C、根据密度的定义，A为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、A为固体，浓度视为常数，增加A的量，平衡不移动，故说法错误。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。11B【解析】试题分析：A、I向正反应方向进行，正反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大，II是向逆反应方向进行，逆反应是吸热反应，温度降低，化学反应速率降低，容器中I和II反应速率不相等，故错误；B、容器III的反应物浓度大于I中，反应速率快，放出热量多，达到平衡所用时间短，HI的量小于I中的HI的量，因此容器I的化学平衡常数大于容器III的，故正确；C、I向正反应方向进行，正反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大，达到平衡所用的时间短，II是向逆反应方向进行，逆反应是吸热反应，温度降低，化学反应速率降低，容器中I中I2的量小于容器II中，容器I的颜色深，故错误；D、如果两者是恒温下，两者转化率之和等于1，但容器是绝热容器，两者转化率之和小于1，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素、等效平衡、化学平衡常数等知识。12D【解析】试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。考点：考查影响化学反应速率的因素13A【解析】试题分析：反应前后气体系数之和不相等，压强相等，说明反应达到平衡，故正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗H2，生成NH3，反应方向都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容，容器体积不变，因此密度不变，不能说明达到平衡，故错误；根据的分析，故正确；没有指明反应进行的方向，不能说明达到平衡，故错误；根据M=m/n，气体质量不变，反应前后气体系数之和不相等，因此平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；综上所述，选项A正确。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。14C【解析】试题分析：A、铁是固体，浓度视为常数，故错误；B、消耗硫酸的物质的量为5.6/56mol=0.1mol，v(H2SO4)=0.1/(1001032)mol/(Lmin)=0.5 mol/(Lmin)，故错误；C、根据B选项分析，故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2SO4)=v(FeSO4)=0.5mol/(Lmin)故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。15B【解析】试题分析：达到平衡时n(H)=4(20.2)2mol= 0.4mol，再通入1molI，相当于开始时充入5molH和2.5molY，恒温恒压下，投入量的比值等于开始时投入量的比值，因此两个平衡为等效平衡，即4：2：0.4=5：2.5：n(I)，即n(I)=0.5mol，故选项B正确。考点：考查等效平衡等知识。16B【解析】试题分析：A、改变温度，化学反应速率一定发生变化，故说法正确；B、压强研究对象是气体，因此压强改变，速率不一定发生变化，故说法错误；C、催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确；D、根据碰撞理论，要有一定的能量和方向，有效碰撞才能发生化学反应，故说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。17D【解析】试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。18C【解析】试题解析：A没有标出正逆反应速率，无法判断；A错误；B04 min，(SO2反应速率为（0.2-0.08）/24=0.015 mol/(Lmin); 速率之比和系数成正比，用O2表示04 min内该反应的平均速率为0.0075 mol/(Lmin); B错误；C平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大；C正确；DH 0，升高温度，平衡左移，平衡常数K值减小；D错误；考点：有关化学平衡速率计算、平衡移动、平衡常数等知识考察。19C【解析】试题分析：A.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）为气体体积减小的反应，属于熵值减小的反应，A错误；BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）前后气体体积不变，熵变为0，B错误；C（NH4 ）2 CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g），反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，C正确；DCu（s）+Cl2（g）CuCl2（s），反应前有气体，反应后没有气体，属于熵值减小的反应，D错误；答案选C。考点：考查反应的熵变20D【解析】试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡图像的相关知识。21D【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，选D。考点：考查化学平衡图像分析22D【解析】试题分析：A加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C催化剂不能改变反应热，故C错误；D该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，G=H-TS0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。23D【解析】试题分析：反应前后气体的化学计量数之和不相等,改变压强,平衡发生移动,故错误;若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则应缩小体积,增大压强,则平衡向正反应方向移动,故正确;由知,平衡向正反应方向移动,故错误;平衡向正反应方向移动,NH3的质量分数增加,故正确; 浓度增大,反应速率增大,故正确,故选.D考点：影响化学平衡的因素24B【解析】试题分析：t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，如t4t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应H0。AX减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L2L=1mol，故A正确；B由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H0，故B错误；C若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)，故C正确；Dt3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。25B【解析】试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知反应nA（g）An（g）的平衡常数为K，则有An（g）nA（g）的平衡常数1/K，又同一可逆反应，平衡常数与系数成对应幂次方关系，所以1/2An（g）1/2nA（g）的平衡常数为1/K=K -1/2所以B选项是正确的考点：可逆反应、平衡常数26D【解析】试题分析：A、02min反应速率v（Cl2）=1.8103/（2V）mol/（Lmin）=9104/Vmol/（Lmin），46min反应速率v（Cl2）=（5.43.7）103/2Vmol/（Lmin）=0.85/vmol/（Lmin），故错误；B、题目中没有说明容器的体积，无法计算，故错误；C、降低温度正逆反应速率都降低，故错误；D、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，故正确。考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡常数等知识。27D【解析】试题分析：从工业生产的实际出发,外界条件只影响化学反应速率的大小,不影响原料的转化率,但根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,可选择合适的温度、压强,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,提高反应物的转化率,很明显D项错误.所以D选项是正确的.考点：化学反应速率和化学平衡移动28B【解析】试题分析：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比；A(A)=0.5mol/(Ls)；B(B)=0.5 molL1s1，所以(A)=1.2mol/(Ls)；C(C)=0.8mol/(Ls)，所以(A)=8/15mol/(Ls)；D(D)=60 molL1min1=1mol/(Ls)，所以(A)=0.5mol/(Ls)；所以表示该反应速率最快的是B，故选B。考点：考查化学反应速率及其表示法的理解及应用。29B【解析】试题分析：A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，所以B选项是正确的；C、工业合成氨时，用通过量氮气的方法提高氢气的转化率，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，生成物浓度降低，平衡正向移动，所以有利于合成氨的反应，能用平衡移动原理解释，故D错误，所以B选项是正确的;考点：勒夏特列原理，化学平衡30C【解析】试题分析：在体积可变的密闭容器中，反应m A (g)n B (s) p C (g)达到平衡后，压缩容器的体积（增大压强），A的转化率随之降低，平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，则m必定小于p，选C。考点：考查化学平衡的移动31（1）BC；BD；（2）CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）H=898.1kJ/mol；（3）吸热；K=6.75；（4）CH48e+2H2O=CO2+8H+；14；1.68。【解析】试题分析：（1）使用催化剂，只加快反应速率，达到平衡所用时间少，因此a1b1，t1t2，催化剂对化学平衡无影响，两个阴影面积相等，故选项BC正确；A、正反应是放热反应，容器是绝热容器，随着反应进行，温度升高，反应速率增大，当达到平衡反应速率不再改变，但根据图像t1时刻后，反应速率还在改变，说明t1时刻没有达到平衡，故错误；B、t1时刻，不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C、t1时刻，达到平衡，物质的量不再改变，但根据图像，t1时刻后，物质的量还在发生变化，说明没有达到平衡，故错误；D、根据化学平衡状态的定义，达到平衡，体积分数不再改变，根据图像，t1时刻达到平衡，故正确；(2)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），2NO2（g）N2O4（g），H2O（g）=H2O（l），CH4N2O4=N22H2OCO