高一化学3月月考试题10

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺吉安县2016-2017学年高一下学期3月份月考化学试卷 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ag:108 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，把正确答案填写在答题卡上）1下列说法正确的是（）A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物2下列叙述中，正确的是（）A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素 D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3下列化学用语中，正确的是（）A氯化钠的电子式为 B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D重水的化学式为(或D2O)4短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是（）A. B与A只能组成BA3化合物 B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D. 第三周期中D原子的原子半径最大5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A. 原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物C. 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物D. 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同6X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )A. X元素位于A族 B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应 D. B的沸点高于C的沸点7下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ）A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4 HClO B金属性：NaMgC碱性：KOHNaOH D热稳定性：HC1HBr9.镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是( )。A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强10已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n11X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（ ）A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYX D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素12右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性DYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力13某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是（ ）A BC D14下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2E BB2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数15已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是（ ）A相对分子质量MN，沸点NM B简单离子半径：C2B2D+A+CA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 DD与其他元素均能形成离子化合物16已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1Q3 B.若Q1+Q2-2Q30,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3 D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3二、非选择题（本题包括5小题，共52分，把正确答案填写在答题卡上）17(10分)下面是同学们熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。18(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是(元素符号)_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。（4）由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为_。（5）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。19(10分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。A常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。B气态氢化物的稳定性Y比Z强。CY与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。20(7分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）A元素的最高价氧化物的结构式 。（2）B元素在周期表中的位置 。（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为_。（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质21(5分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物试解答下列有关问题（1）在A2C 2 分子中含有的化学键是_（2）C与D形成的化合物的电子式为_（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_22(13分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ， 利用如右图装置可以验证非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 （5）若要证明非金属性：CSi，则A中加 ，B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 参考答案1C【解析】A. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B错误；C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D. HCl的水溶液能导电，但HCl是共价化合物，故D错误；答案为C。点睛：考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中，而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，2D【解析】A. 14C中含有1468个中子，A错误；B. 1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C. H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。3D【解析】试题分析：A、氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、镁的原子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为，C错误；D、重水的化学式正确，D正确，答案选D。考点：考查化学用语正误判断4D【解析】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素AN元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，故A错误；BE的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故B错误；CH、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故D正确；故选D。点睛：考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题的关键，A原子半径最小及C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口；A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答。5B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数最小，则X是C元素。Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，原子序数大于碳元素，则Z是Mg元素，Y是O元素，Y和W同主族，则W是S。A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），A错误；B氧化镁和硫化镁中均含有离子键，均是离子化合物，B正确；C碳元素能形成多种氢化物，其沸点可以高于水的沸点，C错误；DY是O元素、Z是Mg元素、W是S元素，形成的化学键分别为离子键、共价键，D错误，答案选B。点睛：明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系。选项C是易错点，注意碳元素的氢化物不止一种。6C【解析】原子序数之和为16，B和C均为10电子分子，根据原子半径大小关系，推出Z为H，Y为N，X为O，A、根据上述分子，O位于VIA族，故说法正确；B、根据上述分子，B为H2O，C为NH3，A为NO，NO不溶于水，故说法正确；C、NO和NH3中发生6NO4NH3=5N26H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应，故说法错误；D、H2O常温下为液态,NH3常温下气体，因此H2O沸点高于NH3，故说法正确。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律等知识，原子序数之和、半径、10电子微粒是解本题的突破口；本题在推断时要大胆假设，因为常考元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl等元素，只要静心、认真，本题是能够做对和拿分的。7D【解析】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。8A【解析】试题分析：AHClO不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故A选；B同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，因此金属性：NaMg，能够用元素周期律解释，故B不选；C同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，因此碱性：KOHNaOH，能够用元素周期律解释，故C不选；D同一主族，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HC1HBr，能够用元素周期律解释，故D不选；故选A。考点：考查了元素周期律的相关知识。9A【解析】第A族从上到下各元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,其金属性与碱金属元素的金属性递变规律相似,也是依次增强,故镭的金属性在第A族元素中最强,其氢氧化物应是强碱。10A【解析】试题解析：离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m ; Yn-核外电子总数 为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n ，A正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。11B【解析】AX是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；BX是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；CY是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：FON，即：XYZ，故C错误；DY是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。12C【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP，故H2OH2SH3P，A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误；C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，C正确；D、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，D错误，答案选C。考点：考查元素的位置与性质、结构的关系的相关知识。13A【解析】试题分析： HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n(HmX)=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol(A-N+m)=(A-N+m)mol，故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。14B【解析】试题分析：短周期元素中，F、G为-1价，且原子半径FG，则G为F元素，F为Cl元素；E要化合价为-2、+6价，可知E为S元素，B为+2价，原子半径大于S元素，故B为Mg元素；D为+3价，原子半径小于Mg大于S，故D为Al元素，再结合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合价可知，C为+2价，原子半径小于镁，则C为Be元素，A显+1价，A的原子半径大于镁，所以A为Na元素。AG为F元素，F为Cl元素，E为S元素，气态氢化物的稳定性HFHClH2S，故A正确；BB为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，G为F元素，B2+、D3+、E2-、G-四种离子中，E2-的核外电子排布与其它三个不相同，故B错误；CE为S元素，A为Na元素，A、E元素与氧元素可以形成的含氧酸盐为硫酸钠、硫代硫酸钠、亚硫酸钠三种含氧酸盐，故C正确；DC为Be元素，最外层有两个电子，电子层数为两层，故D正确。故选B。考点：考查位置结构性质的相互关系应用15C【解析】试题分析：AM为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-O2-Na+H+，故B正确；C过氧化氢不能与三氧化硫反应，故C错误；DNa能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，故D正确；故选B。【考点定位】考查无机物推断【名师点晴】“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2，Y能与N反应生成甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/molX与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。16C【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q22Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。17(1) (2) (3)离子键和共价键 NaHSO4=NaHSO 离子键 NaHSO4=NaHSO【解析】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。18（7分）（1）Na（1分） （2）NaAlO （1分） (3)HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)（1分）【解析】同周期从左到右元素的金属性减弱，同主族从上到下元素的金属性增强，即为Na元素，金属性最强；同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下，元素原子半径增大，即可得NaAlO；比较元素的最高价含氧酸的酸性即比较非金属元素的非金属强弱，可得HNO3H2CO3H2SiO3(H4SiO4)；由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为：；单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为19(1)(2)Cl BC (3)第三周期第A族 (4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（5）共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等【解析】试题解析:根据题意：Z在地壳中的含量仅次于氧；Z为硅；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Y为氯元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；X为氧元素；W的常见化合价为+3。W为金属铝；(1)Cl元素简单离子的结构示意图为;(2) 氯原子半径小于硅原子半径，得电子能力强，非金属性ClSi；A常温下氯气的单质呈气态，而硅的单质呈固态。这是物理性质，不能比较得出结论；B气态氢化物的稳定性HCl SiH4, 所以非金属性：ClSi；正确；CY与Z形成的化合物SiCl4中，Z的化合价呈+4价。非金属性；ClSi；正确；答案BC；(3)硅的核电荷数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第A族。硅的最高价氧化物二氧化硅与Z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅，；(4)向氯化铝溶液溶加入足量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (5) 二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子间存在共价键；可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等；考点:元素周期表相关应用，离子方程式的书写，晶体结构等知识。【答案】（1）OCO （2）第二周期第A族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键） （4）SO2 +Cl2 +2H2O4H+ + SO42- +2Cl- （5）（6） Cl； b、d【解析】试题分析：根据可知A是碳。由可知B的最低价是2价，所以根据可判断B是氧。根据可知C是钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成氧气和碳酸钠。根据可知D是S元素，所以E是Cl元素。（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键，结构式为OCO。（2）氧位于第二周期第A族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢，方程式为SO2 +Cl2 +2H2O4H+ + SO42- +2Cl-。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。（6）氯元素的非金属性强于S，a常温下D的单质和E的单质状态不同不能说明非金属性强弱，a错误；b非金属性越强，氢化物越稳定，则E的氢化物比D的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确； c一定条件下D和E的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸可以说明二者的非金属性强弱，d正确；e硫不能与氯化氢反应，e错误，答案选bd；【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】该题的难点是非金属性强弱比较，解答时注意比较元素非金属性强弱可从以下几个方面考虑：1依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，答题注意灵活应用。21（1）极性键、非极性键；（2）Na:2Na、Na:2Na；（3）Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH ；（4）Si2OHH2O=SiO32-2H2。【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素B、E同主族，且满足最高正化合价+ 最低负化合价=0，则B是C元素，E是Si元素；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，所以A是H元素，C是O元素，D是Na元素。（1）H2O2是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键；（2） C与D形成的化合物有Na2O、Na2O2，它们的电子式为、；（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物Na2CO3为反应物之一与Ca(OH)2发生复分解反应制取由A、C、D组成的化合物NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；（4）Si单质可以与NaOH溶液发生反应