高二化学下学期第一次月考3月调研检测试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺四川省攀枝花市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考（3月调研检测）试题注意事项：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至4页,第II卷2至8页。2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。3. 只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：O:16 Cu:64 Cl:35.5 H:1 Na:23 Zn:65 I:127 S:32 I:127第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。）1下列装置能形成原电池的是( )2右图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ( )A B C D3某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜是电解池的阳极 B石墨电极附近溶液呈红色C铜电极上产生的是无色气体 D石墨电极上发生还原反应4以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A纯银物品久置表面变暗B生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿5原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eAl3+B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e4OHAlO22H2OC. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eCu2+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+6有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd Bbcda Cabdc Ddabc7下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池8按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是( )9目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：（ ）10下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A.（4）（2）（1）（3） B.（2）（1）（3）（4）C.（4）（2）（3）（1） D.（3）（2）（4）（1）11某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列说法正确的是（ ）AZn为电池的正极B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH- FeO42-4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D该电池放电过程中电解质溶液浓度不变12如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是A向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复B电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12LD甲中b极上的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O13最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该电池中Zn为负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时内电路中OH移动向MnO2一极14关于右图所示两个装置的叙述中不正确的是Ac(H+)浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池，是原电池C离子移动方向：中H+向阴极方向移动，中H+向正极方向移动D 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极中15某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是（ ）A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区：Fe2e=Fe2+C.边缘处：O2+2H2O+4e=4OH D.交界处：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+16把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( )AH2 BAg CCl2 DO217环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大B正极的电极反应式为O2 + 4e+ 2H2O =4OHCNaCl的作用是增强溶液的导电性D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g18某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+2H+B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 夜间，a极的电极反应式为V3+e-=V2+D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同19利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是( )A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O220现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e= 2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共计46分。） 21完成下列各小题：（每空2分，共计8分）（1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。其放电电极反应：负极： 其充电电极反应：阳极： （2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_（3）用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式： 22（本题10分）电解装置如图所示：.当用惰性电极电解时，c为_极，电极反应_d极的电极反应_，电解总反应的化学方程_.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为_（填铁或铜）d为_（填铁或铜）电解液浓度_(增大，减小或不变）(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子_mol.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极_(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_(填离子符号）形式进入溶液。23（本题9分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极上的电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时， CuSO4溶液的质量变化为：_。24（本题6分）认真观察下列装罝,回答下列问题：（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为_；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是_。A盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 b盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动C盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动（2）装置A中总反应的离子方程式为_。（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_；（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_L（标准状况下）。25（本题4分）右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作 极。（2）写出负极的电极反应式 。（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 。A减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池B隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池C润滑设备，防止灰尘污染 D防止人为接触设备，避免设备腐蚀（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的 极。26（本题4分）如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _；b.若灯泡不亮，其理由为： _(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _。b.若灯泡不亮，其理由为： _。27（本题5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)该电极上发生的电极反应式为_（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为_（3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是_mol（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为_三、实验题（共1题，8分）28（本题8分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：e-（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应是_。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(A、B电极都是惰性电极)，请回答：写出甲电解池中的电解反应方程式：_。若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。四、计算题（共1小题，6分）29（本题6分）由ZnCuH2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了65g。求：（1）原电池生成氢气_L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出2858kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_kJ的热量。（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_g。攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(下)3月调研检测高2018届 化学试题答题卷一、选择题（每小题2分，共40分。）1234567891011121314151617181920 第II卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共计46分。）21完成下列各小题：（每空2分，共计8分）（1） （2） （3） 22（本题10分,每空1分）. _ _ _ _.（1）_ _ _ （2）_. _ _23（本题9分，每空1分）（1）_ _（2）_ _ _ _ _（3）_24（本题6分，每空1分）（1）_ _（2）_（3）_ _（4）_25（本题4分每空1分）（1）_（2）_（3）_ （4）_26（本题4分，每空1分）（1）_ _（2）_ _27（本题5分，每空1分）（1）_ _（2）_（3）_（4）_三、实验题（共1题，8分）28（本题8分，每空1分）（1）_ _ _（2）_（3）_ _ _四、计算题（共1小题，6分）29（本题6分，每空2分）（1）_（2）_（3）_认真组织会员学习，及时将党的路线、方针、政策，及时将新的法律和规章，传达到会员，协会编印了会员之家宣传资料共四期参考答案1C【解析】A、酒精是非电解质，该装置不能形成原电池，A错误；B、电极均是碳棒，不能形成原电池，B错误；C、该装置是原电池，其中铁是负极，C正确；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选C。点睛：掌握原电池的构成条件是解答的关键。构成原电池的条件是自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。2B【解析】试题分析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故错误；根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；正极上发生2H2e=H2，故正确；根据的分析，通过1mol电子，产生0.5mol氢气，故正确；锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，故错误；综上所述，选项B正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。3C【解析】试题分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H+2e-=H2，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2；A金属铜电极一定是阴极，故A错误；B石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C金属铜电极上的反应为2H+2e-=H2，铜电极附近观察到无色气体，故C正确；D石墨电极是阳极，该极上的反应为氧化反应，故D错误；故选C。考点：考查电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写。4A【解析】试题分析：A纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。考点：考查金属的腐蚀与防腐5D【解析】A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；CAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选D。点睛：考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要结合发生的自发的氧化还原反应，根据得失电子判断正负极，为易错点。6D【解析】试题分析：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序bc；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序ab；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；所以这四种金属的活动性顺序dabc，答案为D。【考点定位】考查金属的活动性【名师点晴】掌握金属的腐蚀原理是解题的关键，电解原理引起的腐蚀（做阳极）原电池原理引起的腐蚀（做负极）化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀（做正极）有防护腐蚀措施的腐蚀（做阴极）；原电池的负极金属的活泼性比阳极金属活泼，据此分析即可解题。7C【解析】试题分析：A、铁上镀银，铁作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，故错误；B、工业上得到金属钠，电解熔融状态的氯化钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D、铜极烧杯中盛放硫酸铜溶液，锌极烧杯中盛放硫酸锌，故错误。考点：考查电解原理的应用、金属腐蚀防护、原电池设计等知识。8D【解析】A、该装置是原电池，正极氢离子放电，pH升高，A错误；B、该装置是锌的吸氧腐蚀，pH升高，B错误；C、该装置是电解池，阳极氯离子放电，阴极是氢离子放电，pH升高，C错误；D、该装置是电解池，阳极是氢氧根放电，阴极是铜离子放电，pH降低，D正确。答案选D。9C【解析】A电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，故B不选；C电解质溶液是酸，正极上氧气和氢离子反应生成水，故C选；D电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。点睛：在氢氧燃料电池中，正极是氧气发生还原反应，当电解质溶液是氢氧化钾时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，正极上氧气和氢离子反应生成水；当电解质为能够传导氧离子的固体氧化物时，正极氧气得电子生成氧离子；当电解质为熔融碳酸盐时，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，据此分析解题。10A【解析】试题分析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池作负极的原电池电化学腐蚀作正极的原电池作阴极的电解池，因此顺序是（4）（2）（1）（3），故选项A正确。考点：考查金属腐蚀速率快慢等知识。11B【解析】试题分析：A根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；B充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D根据电池总反应式可知，放电时有KOH生成，电解质KOH的浓度增大，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池和电解池原理的应用【名师点晴】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强。12B【解析】试题分析：A惰性电极电解CuSO4溶液后，可加入适量CuO使溶液组成恢复，A错误；B电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2+，阴极H+放电后促进水电离生成OH-，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，B正确；C当b极增重的Cu为3.2g时，d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L，C错误；D甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，D错误，答案为B。考点：考查电解原理及其应用13B【解析】试题分析：A反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，故A错误；BMnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故B正确；C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；D电池工作时OH-向负极移动，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题。14A【解析】试题分析：中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极。A、电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，c(H+)浓度增大，正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，c(H+)浓度减小，故A错误；B、中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，为Zn、Cu原电池，故B正确；C、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故C正确；D、为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，为Zn、Cu原电池，Zn为负极，故D正确；故选A。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。15D【解析】试题分析：A. 生铁片边缘处为红色，说明生成了氢氧根离子，O2 + 2H2O +4e= 4OH，生铁片发生吸氧腐蚀，故A合理；B. 根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了亚铁离子，Fe 2e= Fe2+，故B合理；C. 生铁片边缘处为红色，说明生成了氢氧根离子， O2 + 2H2O +4e= 4OH，故C合理；D. 在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化生成了氢氧化铁，不是4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+，故D不合理；故选D。考点：考查了金属的腐蚀与防护的实验方案的设计的相关知识。16D【解析】试题分析：物质的量相等，发生NaClAgNO3=AgClNaNO3，反应后溶质为Na2SO4和NaNO3，根据电解原理，电解水，阳极上发生：4OH4e=O22H2O，故选项D正确。考点：考查电解原理等知识。17A【解析】试题分析：A总反应方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，氯化钠溶液呈中性，放电过程中溶液的溶质仍然为NaCl，则电解质溶液的pH基本不变，A错误；B由题图可知Al电极为负极，发生反应：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，O2在正极发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；C该原电池中，NaCl不参加反应，则NaCl的作用是增强溶液的导电性，C正确；D.1mol KI制得1 mol KIO3时转移6 mol电子，根据转移电子相等得消耗m（Al）=27g/mol=54g，D正确；答案选A。考点：考查化学电源新型电池18A【解析】A.光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2+ 2H+，A项正确；B.光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H必须由b极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；C.夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2+-e=V3+，C项错误；D.该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。答案选A。19A【解析】试题分析：A根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成mol O2，故D错误；故选A。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。20A【解析】试题分析：A、b电极是阴极，氢离子放电，b是阳离子交换膜，允许Na通过，A正确；B、阳极是氢氧根放电，从A口出来的是硫酸溶液，B错误；C、阴极是氢离子得到电子，C错误；D、根据B中分析可知Na2SO4溶液从E口加入，D错误，答案选A。考点：考查电解原理的应用21.（略）22I.阳极 4OH4e=O22H2O或2H2O4e=4H+O2阴极：2Cu24e=2Cu 2CuSO42H2O2CuO22H2SO4.(1)铜 铁 不变 (2）0.25.c Fe2 Cu2e=Cu2 Fe 2e= Fe2【解析】试题分析：I.根据电解装置图可知，当用惰性电极电解时，c与电源的正极相连，则c为阳极，溶液中的OH在阳极放电生成氧气，电极反应为4OH4e=O22H2O；d与电源的负极相连，则d为阴极，溶液中的铜离子在阴极放电生成铜，电极反应为2Cu24e=2Cu；阴极、阳极电极反应相加得到电池的总反应，则电解总反应的化学方程为2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。.（1）要实现在铁制品上镀铜，铁制品需作阴极，镀层铜作阳极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液，所以c为铜，d为铁，阳极铜放电，阴极溶液中的铜离子放电，则电解液浓度不变。（2）根据阳极：Cu-2eCu2、阴极：Cu2+2eCu 两极质量差为128，当两极质量差为16克，说明转移的电子为161282=0.25mol. 电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来，所以粗铜板是图中电极c；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，铁比铜活泼，则Fe以Fe2形式进入溶液，c电极发生的反应Cu2e=Cu2 、Fe 2e= Fe2。考点：考查电解原理的应用。23(1)原电池，电解池；(2)阴，Zn2e=Zn2，正，Cu22e=Cu，阳，2Cl2e=Cl2，有气泡产生，附近溶液变为红色；(3)减少0.65g，增加了0.01 g。【解析】试题分析：（1）A池中锌比铜活泼，锌能和CuSO4发生氧化还原反应，构成原电池，则B池为电解池；(2)锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2，铜作正极，反应式为Cu22e=Cu，C1接铜，C1作阳极，根据电解原理，阴离子放电，电极反应式为2Cl2e=Cl2，C2接锌，作阴极，电极反应式为2H2e=H2，现象：有气泡产生，附近溶液变为红色；(3)根据得失电子数目守恒，H22eZn，锌减少22410365/22.4g=0.65g，ZnCu2=Zn2Cu，溶液质量增加0.01g。考点：考查原电池和电解池、电极反应式的书写、化学计算等知识。24Cu2+2eCuACu+2H+ =Cu2+H2AgNO3AgN Zn-2eZn2+Cu-2eCu2+3.92【解析】（1）B和C装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，盐桥中的K+、Cl-的移动方向为K+移向左侧正极，Cl-移向右侧负极，故答案为：Cu2+2e-=Cu；A；（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2，故答案为：Cu+2H+Cu2+H2；（3）镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E电解精炼铜，则阳极N的材料为粗铜板发生氧化反应，反应式为Zn-2e-Zn2+，Cu-2e-Cu2+，故答案为：AgNO3；Ag；N；Zn-2e-Zn2+；Cu-2e-Cu2+；（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n（NaCl）=0.1mol，阳极首先发生2Cl-2e-=Cl2、其次发生4OH-4e-=2H2O+O2，则阳极首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，阴极只发生2H+2e-=H2，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，体积为0.175mol22.4L/mol=3.92L，故答案为：3.92。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难点是电极反应式的书写。在图中确定原电池和电解池是解得本题的关键，B和C装置形成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜，盐桥中的K+、Cl-的移动方向为K+移向正极，Cl-移向负极。25（1）正（2）Fe2e= Fe2+ （3）A （4）负【解析】试题分析：（1）铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀，铁作负极，被腐蚀，C作正极；（2）负极的电极反应式为Fe2e= Fe2+ ；（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池；（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极，该方法是外接电流的阴极保护法。考点：金属的腐蚀与防护26亮Mg-2e-=Mg2+亮6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al+8OH-6e-=2Al(OH)4-H2-2e-+2OH-=2H2Ob<a<c略略【解析】（1）Mg、Al和浓硝酸构成原电池，有电流通过，所以灯泡会亮a Al与浓硝酸发生钝化，为正极，而Mg易失电子作负极；Mg电极上发生的电极反应为 Mg-2e-=Mg2+；（2）该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮；a.Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，正极的电极反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-，Al易失电子作负极，负极上电极反应式为2Al-6e-+2OH-=2AlO2+6H2O；（3）燃料电池中，通入空气的电极是正极，通燃料氢气的电极是负极，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；（4）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%a%，得到c%a%b%。点睛：考查原电池原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，知道原电池设计方法，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度判断正负极，为易错点，难点是书写电极反应式是不能忽视电解质溶液的酸碱环境的影响。27（1）阳极；4OH-4e-O2+2H2O（2）CH3OH6e-+8OH-CO32-+6H2O（3）0.45（4）2Fe+2H2OFe(OH)2+H2【解析】试题分析：（1）燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解池中，和电源负极相连的极b是阴极，和电源正极相连的a极是阳极，电解硫酸钠溶液，在阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，该电极上发生的电极反应式为：4OH-4e-O2+2H2O。（2）燃料电池的负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，装置中存在质子交换膜，则电极反应为：CH3OH6e- +8OH-CO32- + 6H2O。（3）氧气在燃料电池的正极上通入，正极反应：O2+4H+4e2H2O，当消耗3.36L即0.15mol氧气时（已折合为标准状况），转移电子的量是0.15mol40.6mol，电解Na2SO4溶液的实质是电解水，根据电解方程式：2H2O2H2+O2，转移电子的量是0.6mol时，生成气体的物质的量是0.45mol。（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，铁失去电子，阴极石墨上氢离子放电，则电解总反应化学方程式为2Fe+2H2OFe(OH)2+H2。【考点定位】考查电化学原理的应用【名师点晴】掌握电化学原理是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。注意：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反