高二化学上学期第一次月考试题（三区无答案）

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺山东省滨州市邹平县2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（三区，无答案）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质置：H：1 C：12 O: 16 Na：23 Ag: 108 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁3.用石墨作电极电解1molL1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有BCD4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5.下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属7.25时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5109：1C108：1D1：18.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）Bc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Cc（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）9.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO310.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7下列说法中正确的是（）若BOH为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于0.01mol/L若BOH为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，BOH溶液中c（OH）一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中A的浓度大于B+的浓度ABCD11.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关12.下列离子方程式正确的是 A稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+OH=H2OB铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OC石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2 H+=CO2+H2ODFe 粉加入稀盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3+3 H213.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）AMgO BMgCO3CNaOHDMg（OH）214.25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）15.实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶16.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小二、非选择题17.电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是 、发生 反应在X极附近观察到的现象是 电极反应式是 检验Y电极反应产物的方法是 。（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是 Y电极的电极反应式是 ，电解前后硝酸银溶液的浓度 （变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有 mol的电子发生转移18.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在25 时，pH7，该温度下1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。 (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。19.乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解（1）探究草酸的酸性已知：25H2C2O4 的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5；H2CO3的电离常数 K1=4.510-7，K2=4.710-11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3-DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液混合溶液中c（H+）c（OH），下列说法中正确的是 Ac（H2C2O4）c（HC2O4-）Bc（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH）Cc（OH）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）Dc（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定至终点时的实验现象是： 下列操作可能使测量结果偏高的是 ；A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D锥形瓶中残留少量水计算样品中Na2C2O4的纯度 20.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO