高一化学3月月考试题8

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺福建省晋江市2016-2017学年高一化学3月月考试题第 I 卷（选择题 共 60 分）一、（本题包括 22 小题，只有一个选项符合题意。每小题 2分，共 44 分）1下列物质属于离子化合物的是()。AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH2可证明某化合物内一定存在离子键的是()。A可溶于水 B水溶液能导电 C具有较高的熔点 D熔融状态下能导电3下列表达方法正确的是()。ANa2O的电子式：Na 2 B硫离子的电子式： 2 CNa的结构示意图： D碳13：C4下列关于离子键的说法中，正确的是()。A离子化合物中只能含离子键B非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5最易形成阴离子的元素是()。ACl BF CNa DK6下列离子化合物的电子式书写正确的是()。7下列数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）。A1与6 B2与8 C9与11 D8与148某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ）AK2S BMgF CMgS DNaF9某短周期元素A ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()。AA的离子的电子式可能为Li BA不可能与O形成共价化合物 CA的最高价氧化物的水化物可能是强酸 DA在周期表中的位置可能是第3周期A族10下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。ANaOH BMgO CCH4 DCO211下列分子中，共用电子对数目最多的是()。AH2 BNH3 CH2O DCH412下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成AB2型共价化合物的是()。A6和8 B16和8 C12和17 D7和8 13砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质是（ ） AAsH3比NH3稳定 B可能存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D砷的氧化性比磷强 14下列事实不能证明氯的非金属性比硫强的是 （ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯气能置换硫化钠溶液中的硫 C氯化氢比硫化氢稳定 D高氯酸酸性比硫酸强15下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF616下列变化过程中，有共价键被破坏的是()。A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水17.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推断不正确的是 ( )A原子序数：XYZ B气态氢化物稳定性：XH3H2YHZC元素的非金属性强弱：XYZ D最外层电子数：ZYX 18同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()。A它是一种共价化合物 B它既含离子键又含共价键 C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，不能分解产生有色气体19元素M、N的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是()。AM的电子式与离子符号相同 BMN为离子化合物，电子式为MNCMN溶于水，离子键未被破坏 DMN中有一离子未达到8个电子稳定结构20氢化钠(NaH)是一种白色晶体，与水反应放出H2。下列叙述中正确的是()。ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子层排布与氦相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小 D与水反应时NaH中氢离子被还原为H221下列说法正确的是 ( )A分子间作用力与化学键的大小相当B分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C分子间作用力主要影响物质的化学性质XYZD分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力22X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。A三种元素的单质不可能导电 BX的氧化物XO有毒CY能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 DZ的氧化物只能与酸反应第卷(非选择题 56分)二、填空题（本题共 4个大题，共 56分） 23(8分）在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食盐；G.氦气。(1)只有共价键的是_。 (2)只有离子键的是_。(3)既有离子键又有共价键的是_。 (4)无任何化学键的是_。 24（6分）已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：(1)氮化钠属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)比较Na3N中离子的半径：_。(3)Na3N与水反应的方程式为：_该反应属于_ (填基本反应类型)反应。25（9分）现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期_族；C的原子结构示意图是_。(2)E单质的颜色是_。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是_。(4)F的元素符号是_。(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的碱性最强的水化物化学式是_ ；最稳定的气态氢化物化学式是_。 26（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）Q的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热反应的化学方程式为： （4）R的最简单的氢化物电子式为： 27.（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是_（填名称），化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），金属性最强的元素是 （填元素符号）。（2）H2O与H2S相比，较稳定的是_，C与N相比，原子半径较小的是_（3）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是_（填化学式）。（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_。（5）S和Cl相比，元素非金属性较强的是_。（6）可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_ （写出一种)。（7）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_。28、（13分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外短周期元素中半径最大的，而E元素的原子半径是所有元素中最小的；B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是地壳里含量最多的元素，D元素与A元素同周期，且其最高正价为+4。回答下列问题：（1）A元素在元素周期表中的位置是 ；B2分子的电子式是 。（2）C元素常见单质的化学式为 、 。（3）由A、C、E三种元素形成的化合物中，其化学键类型有 、 ；由C、D两种元素形成的物质的化学式为 。（4）由B、E两种元素按最简个数比形成的物质溶于水后溶液呈 性，实验室制取该物质的反应原理为： 。（5）写出由C、E两种元素原子以个数比为1:1形成的化合物在MnO2作用下发生反应的化学方程式： 。 月考参考答案1234567891011CDDDBDCAAAD1213141516171819202122CBACDCBABDB23. (1)AD (2)BF (3)CE (4)G24.(1)离子(2)N3Na(3)Na3N3H2O =3NaOHNH3复分解25(1)钠3A(2)紫黑色(4)He (5)NaOH HF26.（1）Al(OH)3 (2)弱于 （3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2+ 2H2O27.（1）氧，Ne , Na （2）H2O，N （3）NaOH (4)Al2O3 （5） Cl (6)SiO2 半导