高二化学下学期第一次月考试题少儿部

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河南省新乡市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（少儿部）可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， O-16， Na-23， Cl-35.5， Fe-56一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1.7710-4K4.910-10K14.310-7K25.610-11下列选项正确的是()。A2CN-H2OCO2=2HCNCO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO-)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D7常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)8下列叙述正确的是A已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中 减小C室温时ka(HF)3.6104，ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4)c(Cl)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH4+)由大到小的顺序为B常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Na) c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO32-)2c(OH)c(HCO3-)3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)2c(C2O42)2c(HC2O4)2c(H2C2O4)10下列关于各图的说法，正确的是 ( ) A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应D中钢闸门应与外接电源的正极相连11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO412500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，C(NO3-)=6.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标准状况)假设电解后溶液的体积仍为500 mL。下列说法正确的是( )A原混合溶液中K的浓度为1mol/L B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中H的浓度为2mol/L13图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O14高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH。下列叙述正确的是A放电时，正极区溶液的pH增大B放电时，负极反应式为3Zn6e= 3Zn2+C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极15向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀Cu2(OH)2SO4，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。下列说法不正确的是 （ ）A在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B生成了深蓝色的Cu(NH3)42+，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度较小C碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2(OH)2SO4 + 8NH3H2O = 2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2OH- + 8H2OD深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键16短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对 应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高17“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是AA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体18测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为19下列叙述正确的是配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C60晶体的晶胞是面心立方结构Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A B C D20有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向21以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A18g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA22W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物23氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是A两种晶体均为原子晶体B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 C六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子DNH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有1 mol配位键二、填空题24原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）25（）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(2)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_。(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式_。(4)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用下图装置电解K2SO4溶液。该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_（填 “” “”、“=”或“ c(CH3COOH) c(H) c(OH) = 10-7 mol/L，正确；0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+ c(Na+) =c(X-)+ c(OH-), c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(Na+)，由于HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)不成立，错误，答案选D。考点：考查水溶液中离子间的关系16A【解析】试题分析：A由图像可知，pH=10.25时，c(CO32)=c(HCO3)=0.5mol/L，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3),A项错误；B由图像可以看出，pH=8作用，溶液中的含碳微粒主要是HCO3-，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间，B项正确；C根据图像，pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3)=0.5mol/L，根据H2CO3H+HCO3-，Ka1（H2CO3）=c(H)c(HCO3-)c(H2CO3)=c(H)= 106.37，C项正确；D根据图像可知，pH=10的溶液中，c(HCO3-)=0.6mol/L，c(CO32)=0.4mol/L，则溶液中存在以下关系c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)，D项正确；答案选A。考点：考查弱电解质的电离、盐的水解，离子浓度的大小判断等知识。17D【解析】试题分析：A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，这说明平衡I3I2I加入适量CCl4后，有利于平衡I3I2I向右移动，I2溶解在CCl4中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于，因为温度不变，所以不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na)c1(H)c(F)c1(OH)、c(K)c2(H)=c(CH3COO) c2(OH)，则c(Na) c(F)c1(OH) c1(H)、c(K)c(CH3COO)c2(OH) c2(H)。因为c1(OH)c2(OH)，c1(H)c2(H)，所以c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)，C不正确；D、在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4) c(Cl)0.01 mol/L20.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH)，因此c(H)c(OH)107mol/L，而溶液中c(NH3H2O)（0.5a0.005）mol/L，则根据氨水的电离常数表达式可知Kb，D正确。考点：考查外界条件对平衡状态和电离平衡的影响；盐类水解和溶液中离子浓度大小比较；电离平衡常数的计算等19D【解析】试题分析：NH4+在溶液中能水解，但NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+对NH4+的水解起抑制作用、CH3COONH4溶液中CH3COO自身水解，促进NH4+的水解，故浓度相等时三种溶液中的NH4+浓度关系是： ，选项A不正确；0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后得到浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此时溶液显酸性，说明电离大于水解，此时各微粒浓度的关系是：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，选项B不正确；0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中存在电荷守恒式：2c(CO32)c(OH)+ c(HCO3)c(Na)c(H)和物料守恒式：3 c(Na)4 c(CO32)+4 c(H2CO3）+4 c(HCO3)，将物料守恒代入电荷守恒可得：2c(CO32)3c(OH)c(HCO3)4 c(H2CO3)3c(H)，可知选项C不正确；0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合后得到（NH4）2C2O4溶液，此时溶液中存在物料守恒：c(NH4+)c(NH3H2O)2c(C2O42)2c(HC2O4)2c(H2C2O4），选项D正确。考点：电解质溶液 重点考查混合溶液中微粒浓度的大小及不同溶液中同一离子的浓度大小13C【解析】A装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；C氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故C正确；D装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故D错误；故选C。1C【解析】试题分析：A根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+-e-=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-2OH-+H2，故B错误；C电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(OH-)增大，溶液中pH增大，故C正确；D电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3H2O，所以阴极室中溶质为NH3H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。考点：考查了电解原理的相关知识。5B【解析】试题分析：用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧化反应2H2O-4e-=O2+4H+，由于两个电极都收集到了气体，因此阴极反应式为：Cu2+2e-=Cu，4H+2e-=2H2.由于两极均收集到22.4 L气体（标准状况），即1mol气体，故转移电子的物质的量为4mol；生成H2需要电子为2mol，因此Cu2+的物质的量为1mol，浓度为2 molL1，生成Cu单质为1mol；根据溶液中电荷守恒可知c(K)=6.0 molL1-2 molL2=2 molL1；由于阳极生成氧气，同时生成4mol H+，而阴极上只消耗了2mol，因此电解后溶液中的H+物质的量为2mol，由于电解后溶液的体积为500mL，因此电解后溶液中c(H)为4 molL1。由上述分析可知，A. 原混合溶液中c(K)为2 molL1，A错误；B.上述电解过程中共转移4mol电子，B正确；C.电解得到的Cu的物质的量为1mol，C错误；D.电解后溶液中的c(H)为4 molL1，D错误。答案答案B。【考点定位】考查电解池的相关计算。【名师点晴】注意掌握电化学计算的方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C来计算电路中通过的电量。8D【解析】试题分析：A电解时，电子流向是：阳极正极负极阴极，铜为阴极，所以阳离子K+向铜片电极移动，A正确；B若CxHy为C2H4，则电解的总反应为：2CO2+2H2O3O2+C2H4，所以生成1 mol C2H4的同时生成3 molO2，B正确；C乙中电解质溶液H2SO4的作用是增强导电性，C正确；D由图可知乙中正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应的过程，发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O故D错误；答案选D。考点：考查电解池的工作原理知识10A【解析】试题分析：A正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，pH增大，故A正确；B放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2，故B错误；C充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe(OH)3被氧化，故C错误；D充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误；故选A。【考点定位】考查电解池与原电池【名师点晴】明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题。2D【解析】试题分析：在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子，故A正确，不能选；在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O，所以生成了深蓝色的Cu(NH3)42+，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度较小，故B正确，不能选；碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式为：Cu2(OH)2SO4 + 8NH3H2O = 2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2OH- + 8H2O，故C正确，不能选；深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O中含有共价键、离子键、配位键和氢键，故D错误，为本题的答案。考点：配合物、离子方程式、化学键点评：本题考查了配合物、离子方程式、化学键，这些考点均是高考考查的重点，本题综合性强，难度较大。3D【解析】试题分析：根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，则xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，A不正确；B、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，B不正确；C、在SF6分子中，S是6价，F是1价，所以S原子不满足8电子稳定结构，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用7B【解析】试题分析：A不正确，因为氨气分子间存在氢键，在同主族元素形成的氢化物中沸点最高；晶体中有阳离子，不一定有阴离子，例如金属晶体，C不正确；二氧化硅是原子晶体，选项D不正确，答案选B。考点：考查氢化物沸点、晶体类型的有关判断以及类推法的应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生规范严谨的解题能力，特别是灵活运用基础知识的能力，有利于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。11C【解析】试题分析：一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个，即一个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知一个Na+与一个Cl-共同占有的体积为V=1/4(2a)3=2a3cm3。由等式NAdV=58.5可得NA=58.52a3d，答案选C。考点：晶胞的计算点评：本题考查与晶胞相关的计算，难度中等。解题的关键是正确地分析氯化钠晶体的晶胞中Na与Cl的位置关系，以及在立体的结构中如何进行计算。18A【解析】试题分析：配位键在形成时，是由成键原子一方单独提供电子对与另外一个原子共用形成共用电子对，错误； C60晶体的晶胞在晶胞的顶点和面心上各存在一个C60分子的面心立方结构，正确；Ge是第四周期第A族的一种元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素，元素论种类，不论个数，错误；非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5， CO2这样的分子，H2O2是不对称的极性分子，错误；冰分子中存在极性共价键，而分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，不是化学键，错误；Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸形成Cu2+，也能溶于氨水中，形成Cu(NH3)4 2+，正确；熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可确定HgCl2是一种共价化合物、是弱电解质，属于盐在固体时属于分子晶体，错误； 氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，形成的氢键可能是H3NH-O-H；也可能是H2N-HOH2，由于氨水电离显碱性，所以根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为 ，错误。故正确的叙述是，选项是A。考点：考查配位键的形成、表示、物质的结构、分类等知识。20B【解析】试题分析：A.从晶胞结构上可以观察到，Na最近的Cl形成正八面体故A正确；B.该团簇分子是分子晶体，故分子式为E4F4，故B错误；C.从晶胞结构上可以观察到，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻正确；D.从晶胞结构上可以观察到，碘分子的排列有两种不同的方向，D正确，此题选B。考点：考查晶体的结构与性质相关知识。21C【解析】试题分析：A、18g冰中含水分子1mol，每个水分子中含2个氧氢键，故18g冰中含OH键数目为2NA，故A正确；B、n(Si)=28g/28g/mol=1mol,每个硅原子对应的共价键为1/24=2,故28g硅中含有SiSi键数目为2NA ，故B正确；C、n(CO2)=44g/44g/mol=1mol,由图可得晶胞中二氧化碳分子数为：81/8+61/2=4，即每44g干冰中含1/4NA个晶胞结构单元，故C错误；D、属于每个碳原子的共价键数目为：31/2=3/2,12g等于1mol,所以含CC键数目为1.5NA，D正确；此题选择C。考点：考查物质结构中化学键数目计算22B【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，若W是第一周期，则XYZ为第三周期，且X原子半径最大，符合题意的元素为氢，镁，铝，硅。若W的第二周期元素，则X为第二周期，YZ为第三周期，则X不是半径最大的元素，不符合题意。A、四种元素都不在第二周期，故A错误；B、W为氢元素，所在的第一主族元素的次外层都为8电子，不可能是18电子，故B正确；C、XYZ的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁，氢氧化铝和硅酸，不能两两反应，故C错误；D、工业上获得镁是用电解氯化镁，获得铝是电解氧化铝，故D错误。考点：原子结构和元素周期律的关系23C【解析】试题分析：A六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，所以硬度大，与立方相氮化硼中存在键和键没有直接的关系，故B错误；C晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不导电，故C正确；D由晶体结构可知，立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石类似，立方相氮化硼中只含有共价键，没有配位键，故D错误；故选C。考点：考查了化合键、晶体沸点的判断、晶体类型的判断等相关知识。24（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则Q是O元素，则Z是N元素；W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。W是Cr元素或Fe元素,由于W可以形成+3价的离子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，结构式是分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，Y2X2分子中键和键个数比为3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高.(3)等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，它们是CO2与N2O，则元素Z的这种氧化物的分子式是N2O。(4)基态W3+的M层电子排布式