高一化学上学期期中试题（b卷）

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。金兰教育合作组织2016年度第一学期期中考高（一）化学学科试题B卷考试时间： 90分钟 试题分值：100分相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 He-4 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 K-39 Ba-137 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）12016年9月15日22时04分12秒，天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。标志着我国太空工程有取得了新进程。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子 BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子 DHe的最外层电子数为2，所以为金属元素2、科学不代表真实，科学只是在接近真实的道路上行走，人类对原子结构的认识的步伐一直没有停止过。原子结构模型的演变图中，为道尔顿实心球式原子模型；为卢瑟福行星运转式原子模型；为汤姆生葡萄干面包式原子模型；为近代量子力学原子模型；为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 A B C D3、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO24、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 282+12+1128+1028+82828A B C D 6、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性7、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气，在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁8、 设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A、 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA9、关于钠的用途叙述正确的是A高压钠灯的原理是利用了钠的化学性质活泼B钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C钠和钾的合金常温下为液体，可作快中子反应堆作热交换剂D工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠10、从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是A、Mg2+ 2OH-= Mg(OH)2 B、Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ H2OC、Mg(OH)2MgO + H2O D、MgCl2Mg + Cl211、下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH12、下列离子方程式书写正确的是 A、氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClOB、金属钠跟水反应：2Na2H2O2Na+ 2OH - H2C、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ CO2 + H2O 13、有体积相同的两份营养液，其配方如下：两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 molA完全相同 B完全不同 C仅c(K+)相同 D仅c(Cl)相同14、下列事实或现象与胶体性质无关的是A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B明矾可以用来净水 C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀15、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 A、 (ANm)mol B、 (AN)mol C、 (AN)mol D、 (ANm)mol16、下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是A、10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液17、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是空气 CO2 Ar H2 N2A B C D18、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A、萃取法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法19、如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A、加入的是CCl4，是苯，加酒精 B、加入的是酒精，加CCl4，加苯C、加入的是苯，加CCl4，加酒精 D、加入的是苯，加酒精，加CCl420、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 A、 B、 C、 D、二、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）21、已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算22、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A、1：1：1 B、3：2：1 C、6：3：2 D、9：3：123、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3 点燃可燃性气体前要验纯 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A、 B、 C、 D、只有24、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O 下列说法正确的是 A、KClO3在反应中失去电子 B、 ClO2是氧化产物C、 H2C2O4在反应中被氧化 D、 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移25、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是A、IBr是双原子分子 B、IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C、在很多化学反应中IBr作氧化剂 D、跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 26、向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为：2OHCO2COH2OB当ab时，发生的离子反应为：OHCO2HCOC当2a3b时，发生的离子反应为：3OH2CO2COHCOH2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)三、填空题（27-30题，共34分）27、(4分)用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _ _（2）分离水和汽油的混合物 _ _（3）海水淡化 _ _（4）从碘水里提取碘 _ _ 28、(6分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。29、 (10分)用18.4molL的浓硫酸配制lmolL稀硫酸100mL，其操作有以下各步：用量筒量取 mL浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入某容器中将稀释、冷却后的硫酸倒入上述容器中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 。（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填偏高、偏低、无影响）配置溶液时，忘记洗涤烧杯操作，使浓度： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，使浓度： 。 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，使浓度： _。定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将: 。30、（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 AaXY欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 （3）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接g（填各接口字母）装置F的作用是 装置E的作用是 装置A和E（NaOH溶液）中反应的化学方程式A： E： 。（4）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1) 仪器a的名称是_(2) 装置B中冰水的作用是_(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气四、计算题（共8分）第31题图0224t/sV(H2)/mL31(8分)量取8.0 mL 5.0 molL1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)反应结束后产生的H2的物质的量分别是多少？(2) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？(3) 加入Fe的质量至少有几克？金兰教育合作组织2016年度第一学期期中考高（一）化学学科答题卷B卷一、 选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 12345678910BADBABCCCC11121314151617181920ABACADCDCC二、填空题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18）212223242526CDADBD三、填空题（27-30题，共30分）27、（4分）（1） F （2） D （3） E （4） A （4分，每空1分）28、（6分）CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 （6分，每空2分）29、（10分）（1）5.4ml 10 （每空1分，第三小题2分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3） （4）偏低 偏低 无影响 偏高通电30、（14分）（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）或（BaCl2、Na2CO3、NaOH）（2分）（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序不影响得分）（2） X （1分） 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2