高考化学考点解读+命题热点突破专题19非选择题解题方法与技巧

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题19 非选择题解题方法与技巧【命题热点突破一】化学反应原理综合应用题基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。例1、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1图1请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _。(2)H2_。(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_。(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)中n(SO3)/n(SO2)增大的有_(填编号)。A升高温度B充入He气C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化剂(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。图2(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t3t4t5t6t6t7K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_。【答案】(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1(2)78.64 kJmol1(3)大(4)2 mol2SO2O24OH=2SO2H2O(5)C(6)升高温度t3t4(7)K4K3K2K1【变式探究】 为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究。.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。在850 时，平衡常数K1。(1)若降低温度到750 时，达到平衡时K_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。在850 时，若设x5.0和x6. 0，其他物质的投料量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”、“小于”或“等于”)b。.已知4.6 g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出136 kJ热量，1 mol液态水转化为气态水吸收44 kJ的热量。(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式：_。【答案】：(1)大于(2)逆反应x”或“”)297.0 kJmol1。写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：_。(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2。正极反应式为_。S(g)在负极发生的反应为_、_。用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因：_。每生产1 L质量分数为98%，密度为1.84 gmL1的浓硫酸，理论上可向用电器提供_mol电子，将消耗_mol氧气。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有_。【答案】(1)bda0.03 molL1min1FeSCuS(3)VO2H2Oe=VO2H1【变式探究】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成偏锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式：_。(3)滤液D中除了含有OH外，还含有的阴离子有_(填离子符号)。(4)若滤液E的pH4，c(Zn2)2 molL1，c(Fe3)2.6109molL1，能求得的溶度积是_(填选项)。AKspZn(OH)2BKspZn(OH)2和KspFe(OH)3CKspFe(OH)3(5)步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_。(6)已知：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)H a kJmol1H2O(l) H(aq)OH(aq)Hb kJmol1请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式：_。若的溶度积常数为Ksp，的离子积常数为Kw，Fe3发生水解反应的平衡常数K_(用含Ksp、Kw的代数式表示)。【答案】：(1)12(2)Zn(OH)22OH=ZnO2H2O(3)Cl、NO(4)C(5)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出pH的大小(6)Fe3(aq)3H2O(l) Fe(OH)3(s)3H(aq)H(3ba) kJmol1K/Ksp【命题热点突破四】化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来，问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。例4、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是取少量K2SO4样品溶解于水，_。(4)整个流程中，可循环利用的物质有_(填化学式)。(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为_；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止 KNO3结晶，提高KNO3的产率(3)加入过量Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明 K2SO4中混有KCl(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(5)4HNO33KCl(浓)=NOClCl23KNO32H2O2NOClO2=Cl22NO2【变式探究】 绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25 时pH饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全 1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，可选用的试剂为_。AKSCN溶液BNaOH溶液CKMnO4溶液 D苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氢至饱和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。(3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_。【答案】(1)AD(2)除去溶液中的Sn2，并防止Fe2被氧化防止 Fe2生成沉淀(3)蒸发浓缩过滤洗涤(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(5)酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色97.5%【命题热点突破五】实验综合题近几年高考综合实验设计题常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验基本操作相结合，实验设计题的主要特点：一是形式上不出现大型的连接实验仪器装置，均为小型的带有探究性的试题。二是内容上一般是无机实验题，设置的问题主要是填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述所设计的操作步骤、说明理由等。通过简答，考查考生分析问题的能力和语言表达能力。三是实验原理均源于课本实验，但实验装置源于课本，又高于课本，这就要求考生既要有扎实的基础，又要有创新能力。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白： 提出问题Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：_；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想溶液pH8向pH2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液S2O2H=SSO2H2O猜想向新制氯水(pH(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ，遇水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：_，请设计简单实验证明上述解释：_。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_。将少量BrCl通入碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_。【答案】：(1)关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好(或关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好)缺少尾气处理装置(2)Cl2Br2Fe3(3)过量氯气和SCN发生反应：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，则平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，溶液褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述解释合理(其他合理答案也可)红色物质BrCl发生水解：BrClH2OHBrOHCl，反应只产生Cl，不产生BrBrCl2KI=KClKBrI2(写分步反应的方程式也可)【命题热点突破六】图像、图表及数据分析题(1)图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。它往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力。(2)图像是高考试题的形象化语言，化学图像题是一种利用数学中的二维图像来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和基本理论、化学实验、化学计算等均可以用此方法进行考查。近几年这种数形结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象地寓于坐标曲线上。例6、用霞石岩(主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见下图。根据题意回答下列问题：(1)固体M的化学式是_，X物质是_。(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_，滤液W中主要含有的离子有_。(3)碳酸化中发生主要反应的离子方程式是_。(4)操作是_(填写名称)，操作是_(选填编号)。a趁热过滤b冷却过滤c蒸馏 d灼烧(5)碳酸化调整pH8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_(写化学式)。(6)实验室用下