高中化学第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变学业分层测评鲁科版选修4

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。化学反应的反应热与焓变(建议用时：45分钟)学业达标1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。【答案】C2下列说法不正确的是 ()A化学反应放热还是吸热与反应条件无关B在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C所有的燃烧反应都是放热反应D在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化【答案】D3(双选)下列说法不正确的是() 【导学号：05310003】A化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓【解析】化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为xy，化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应。【答案】BD4在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【解析】分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。【答案】C5已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A6化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是 ()【解析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即反应产物的总能量大于反应物的总能量。【答案】A7(2016烟台高二月考)下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应【解析】H2O(g)H2O(l)为物理变化；H0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H反应物H反应产物时，H0，反应放热。【答案】D8已知在稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水时放出的热量，叫做中和热，下列说法中正确的是 ()A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高【解析】选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。从防止散热的效果看，使用保温杯防止散热的效果更好，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式QcmT求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中T表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，选项D错误。【答案】B9一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 【导学号：05310004】 (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量、总能量与反应产物的总质量、总能量均相等(2)若H1”“”“0，推知Q0。【答案】(1)A(2)10如下图所示，把试管放入盛有25 饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_ _。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_ _。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，H_0。【解析】Mg与稀盐酸反应生成H2，试管中有气泡产生，反应放热，体系温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出晶体。放热反应，反应产物的总能量小于反应物的总能量，H”“”或“”)。(2)已知1 mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ。【解析】(1)反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2 mol N2和6 mol H2，生成的氨气小于2 mol，故达到平衡后放出的热量小于184.4 kJ。(2)3H2N2 2NH3，反应焓变反应物断裂化学键吸收的能量反应产物形成化学键放出的能量，即3436 kJ945.8 kJ6ENH92.2 kJ，ENH391 kJ。【答案】(1)(2)391能力提升12反应ABC(H0)，XC(H”“”或“”)。【解析】(1)由题目条件可知，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H199 kJmol10，该反应为放热反应。(2)图中C点为反应过程的最终时刻，即代表反应产物的总能量。(3)E代表断裂旧键时吸收的能量，则F代表形成新键时释放的能量。(4)图示代表2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化