高一化学12月月考试题_8

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学12月月考试题考试时间：90分钟 试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Zn:65 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60 分）1取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA1:1 B2:3 C3:2 D1:62除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO23下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部4由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）CAZn BFe C Al DMg5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB pH14 的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl6要证明某溶液中不含Fe3+ 可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入少量氯水；加入少量KMnO4溶液；加入少量NH4SCN溶液 A B C D7 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAlAlO2 BAl2O3Al(OH)3 CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO28下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与CaCl2反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为1:19下列操作能观察到白色沉淀的是（ ）将少量氨水滴入氯化铝溶液中 将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中将少量氯化铝溶液滴入氨水中 将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A B C D10只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2+ H2OBa2+ + 2OH- + 2NH4+ + CO32- = Ba CO3+ 2NH3+ 2 H2OAg+ + Cl- =AgCl Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuSO2 + Cl2 + 2H2O= 4H+ + 2Cl- + SO42-A、 B、 C、 D、11已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：H2O2H2O、 MnO4-Mn2+ 、 Cl2Cl-、 HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、MnO4- C、Cl2 D、HNO312将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ） A23 B32 C12 D1113某氧化剂X2O72-，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的价态为 （ ） A、+3 B、-3 C、+2 D、+414把Ba(OH)2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素主要存在形式是（ ）A.A l3+ B .Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3152.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）A. 2.3% B. 4% C. 4%16将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是（ ）Aab Bab Cab D无法确定17在120的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 （ ） A7.2 g B2.1 g C3.6 g D无法计算18以下关于焰色反应实验操作的注意事项的描述，正确的是（ ）没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替实验时最好选择本身颜色较强的火焰每次实验完毕后，要将铂丝蘸取稀硫酸灼烧干净钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到无色火焰时，再蘸取被检验物质A只有B只有C只有D只有19将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为 ( ) A40% B47% C 53% D60% 20下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色班 级姓 名学 号非选择题（共40分）21物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(1) （用化学式表示，每空1分，共4分）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。(2)写出反应的化学方程式 。（2分）(3)写出反应的离子方程式 。（2分）（4）写出固体C与澄清石灰水的反应的化学方程式 。（2分）22（10分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的名称：（各1分）乙 、丁 戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： （1分） 。座位号（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学反应方程式 ；丁戊 反应的离子方程式 。（各2分）三、实验题：（每空2分，共16分）23、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中在管中观察到的现象是 ，中发生反应的离子方程式为 该同学打开止水夹的目的 ， （3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。四计算题ba3.6 43210n(NaOH)moln（沉淀）24(4分)现有FeCl3.AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3.AlCl3的物质的量浓度各为多少？化学答案1-5 A C B A A 6-10 C B C A B 11-15 B A A C D 16-20 A B B A B21(1) Na2O2 O2 Na2CO3 Cu(2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2(3) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH22（1）乙 偏铝酸钠 丁 氯化铝 戊 氢氧化铝（2）耐高温材料（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2 Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+23（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（4）稀H2SO4、铁屑（5）NaOH溶液（6）检验试管出口处排出氢气