高三化学上学期第六次双周练 试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。湖北省沙市中学2017届高三化学上学期第六次双周练试题说明：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ag 108 Br 80第卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 （ ）A采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A16O2、18O3互为同位素 B镁离子的结构示意图：C次氯酸的电子式为 D中子数为16的磷原子：P3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I B常温下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液：NH4+、Mg2+、C1、K+ C含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCN D水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO325W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WX B氧化物的水化物的酸性：YZC阴离子的还原性：WZ DX与Y不能存在于同一离子化合物6下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 （ ）A用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq) B100时，测得纯水中c（H+）c（OH）=3.81013 则 H2O（l）H+（aq）+OH（aq） H0C FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3+SO2+2H2O = Fe2+SO42+4H+D用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3H2O=NH4+OH7工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 ( )A硫元素被氧化，氧元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 D每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子8下列是有关实验的叙述中，合理的是 （ ）用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A B C D9某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）并随关随停10已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 （ ） Y X Z AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素 11下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 （ ）选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中C证明碳酸的酸性比硅酸强向Na2SiO3溶液中通入CO2D证明溶液中存在平衡：Fe33SCNFe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHB用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2OAgO24HC用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H13室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是 （ ）A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大14在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是 （ ）A该反应的H0、T1c(SO32)c(HSO3)c(OH)第卷（非选择题共60分）二、非选择题：21（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是 ；（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： 。22（13分）铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂 Al(OH)2Cl,设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为 ；气体C的电子式 。（2）实验室检验气体A的操作及结论是 ；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成A的化学方程式： 。 （3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是_；氧化剂E宜选择_（填字母）。A漂白液 B稀硝酸 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_。（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_（填化学式）。若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是 。23（11分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接 ； 接 ；b接 （填接口字母编号）。（2）为保证实验在制备气体的过程中随关随停，A中常选用的试剂为 ；D中应选用的试剂为 。（3）第二步中让_装置（填写字母编号）先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；装有无水CaCl2的U形管的作用是 。（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是 。（6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象 。 24（13分）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。甲醇合成反应： （i） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1二甲醚合成反应：（ii） 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 =23.9 kJmol1（iii）2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H3 = 29.1 kJmol1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）： 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.8010-2，向容器中充入1 molCO和2 mol H2，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：反应速率较大的是 （填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。若在容器中加入催化剂，则E2 E1将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。25（14分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为： 。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：取 无明显现象查阅资料：SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI+ I2则Cu2+与SCN反应的离子方程式为 。实验：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2+与HNO3反应； 反应：Fe2+与NO反应 依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 (填“快”或“慢”)。 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。 实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸20162017学年上学期高三年级第六次双周练化学试卷参考答案15 B C D B C 610 A C A B D 1115 C D C C B 1620 C B C B B 21.（9分）（1）第二周期第A族；（1分） （2）；（1分 ） A、C；（1分）（3）H2O；（1分） H2O间存在氢键；（1分）（4）H2O2+H2SS+2H2O；（2分） （5）H22e+2OH2H2O （2分）22.（13分）（1） HCl （1分） （1分） （2） 用镊子夹取（或用玻璃棒粘）一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3（1分） AlN+3H2OAl(OH)3 + NH3 （2分）（3） 温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快（2分） A （1分） （4） 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（2分）（5） Fe(OH)3（写任何形式的碱式氯化铁也计分） （1分） Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到Al(OH)2Cl（或产率很低其他合理答案均计分，2分）23. （11分）（1）f e d c （2分，少答、多答或顺序错均无分） （2）石灰石或大理石或块状CaCO3或CaCO3（1分，合理均给分，答出粉状无分）、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液 （1分）（3）B （1分）（4）防止倒吸 （1分，合理均给分） 吸收多余的NH3 （1分，合理均给分）（5）过滤 （1分） （6）NaCl（1分） 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结 （2分，操作现象各一分，其它合理答案参照给分）24. （13分）（1）Al2O3+2NaOH +3H2O=2NaAl(OH)4（2分，写成“NaAlO2”亦可得1分） 2NaAl(OH)4+CO