高考化学二轮复习 专题训练12 氯溴碘及其化合物

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。氯、溴、碘及其化合物一、选择题1（2015浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析B项为氯分子的球棍模型，故选B项。答案B2（20169月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）AKCl BKBrCCCl4 DI2解析KCl，KBr，I2分别加入溴水中对溴水中Br2的量不会有影响。CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br2减少。故选C。答案C3（2015浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl22KBr=2KClBr2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。答案B4（2015浙江萧山月考）足量MnO2与V mL 10 mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl2，则V的取值为（）AV40 B20V40CV40 DV20解析n（Cl2）0.1 mol，由MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O可知，n（HCl）4n（Cl2）0.4 mol，则消耗盐酸的体积V0.04 L40 mL，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V40。答案A5（20169月浙江金华十校高三模拟，24）已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）A物质的还原性HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化解析由题意可知氧化性Cl2I2H2SO4，故还原性HClHIH2SO3，A错；B项，设c（HI）c（H2SO3）x，则H2OCl2H2SO3=2HClH2SO4，xxCl22HI=2HClI2，x0.1 mol，解得x0.08 mol，c（HI）c（H2SO3）0.8 mol/L；C项，Cl2先与H2SO3再与HI反应且HI消耗了一半，故反应方程式中H2SO3和HI的化学计量数之比为21；D项，若将H2SO3和HI完全消耗需n（Cl2）n（H2SO3）0.12 mol。答案C6（2016杭州市余杭区高一上期末）下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A氯水 B碘化钾溶液C碘酒 D溴水解析能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质；反之，不具有氧化性或氧化性比碘的弱，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。答案B7（2015浙江金华外国语学校高一期中）已知CN（氢氰酸根离子）、SCN（硫氰酸根离子）和Cl有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO24HSCN（浓）Mn（SCN）2（SCN）22H2OB（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）22KOH=KCNKCNOH2OC碘晶体投入HCN溶液中：I22HCN=2HI（CN）2D（SCN）2和水反应：（SCN）2H2OHSCNHSCNO解析A由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO24HSCN（浓）Mn（SCN）2（SCN）22H2O，故A正确；B.由氯气与碱的反应可知（CN）2和氢氧化钾溶液反应为（CN）22KOH=KCNKCNOH2O，故B正确；C.（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2的性质有相似之处，碘的氧化性小于（CN）2，则碘晶体投入HCN溶液中不发生反应，故C错误；D.由氯气与水的反应可知（SCN）2和水反应为（SCN）2H2OHSCNHSCNO，故D正确。答案C8（2016浙江余姚中学高一上期中）下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是（）A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物解析A干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误。答案B9（2016杭州高级中学5月模拟改编）不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）ANaCl BMgCl2CCuCl2 DFeCl2解析Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反应生成FeCl3，故D错。答案D10（2016浙江台州中学高一上期中）下列叙述中正确的是（）A氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质解析A氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B.液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，故B正确；C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为其它氧化性物质，故C错误；D.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故D错误。答案B11（2015浙江余杭联考，15）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（）A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C选项错误；根据关系式2IOI210e可知D选项正确。答案C二、填空题12（2016浙江宁波效实中学高一上期中）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；写出过程中的有关反应的离子方程式_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A四氯化碳 B汽油 C酒精 D醋酸解析（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可。氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2ICl2=2ClI2。（2）萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中的溶解度大的多，从题给信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和汽油与水互不相容，故可用四氯化碳或汽油。答案（1）过滤萃取2ICl2=2ClI2（2）AB13（2016杭州地区重点中学高一上期中）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）1.8 molL1解析（1）由题意知操作为分液，而含溴的溶液从下层分离，所用萃取剂密度比水大，应为CCl4，分液的主要仪器为分液漏斗。（2）加入W的目的是除去SO；用调节pH的方法除去Mg2，故应使Mg2完全沉淀而Ca2不沉淀，故pH的最大范围为11.012.2；酸化溶液时为不引入杂质，应选盐酸。答案（1）四氯化碳分液漏斗（2）除去溶液中的SO11.0pH12.2盐酸14（2016金华外国语学校3月模拟）如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）B瓶中的试剂是；C瓶中试剂的作用是_。（4）玻璃管D中的反应现象是_。（5）干燥管E中盛有碱石灰（CaONaOH），除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是_。解析由制取无水氯化铜的实验装置图可知，A中发生4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O，B中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，在D中发生CuCl2CuCl2，E中碱石灰可吸收尾气，且防止空气中的水进入D中，防止氯化铜水解。答案（1）分液漏斗（2）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（3）饱和食盐水干燥氯气（4）产生棕黄色的烟（5）防止空气中的水进入D中15（20169月浙江金华十校高三模拟，31）（加试题）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1）溶解海带灰时要加热煮沸23 min的目的是_。操作a的名称为_。（2）向酸化的溶液中加入H2O2的目的为_。（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15，写出对应的化学方程式_。（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）。A水 B乙醇 C冷水 D乙醇的水溶液（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。取5.0 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 molL1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。解析（1）加快含碘化合物的溶解，使海带灰中的I尽可能的溶解在溶液中，过滤后，酸化、氧化得到I2，加苯进行萃取分液。（2）溶液I中加入H2O2的目的是氧化I生成I2（3）I2与40%NaOH溶液反应还原产物为I。氧化产物为含碘元素的含氧酸根离子，设I的化合价为x，则由守恒律可得1（x0）50（1）；x5，故为IO，故反应方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（4）I2在冷水中溶解度最小，故选C。（5）由记录数据可知第2组数据与其它两组相差太大，舍去，V（Na2S2O3）20.00 mLn（Na2S2O3）20.00103L0.05 mol/L