高一化学上学期第二次月考试题_3

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。辽宁省大连市第十一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64第I卷（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A B C D2下列说法正确的是 () A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂3关于焰色反应的说法正确的是( ) A铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应 B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐 C某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+ D所有的金属及其化合物都有焰色反应4下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl3溶液跟KSCN反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)35化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多CAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 D服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收6.下列说法中，不正确的是（） A利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液 B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D露置在空气中，氯化亚铁发生还原反应而变质的7飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11 BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同8金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（） A由2Al+6H+=2Al3+3H2可知2Fe+6H+2Fe3+3H2 B由Na与水反应可知2Al+6H2O2Al（0H）3+3H2 C由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物 D由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知，K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe9关于下列说法错误的是（） AAl2O3和Al(OH)3均为两性物质,Al是两性元素 B足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.8mol电子 CNa与水反应中水作氧化剂 D用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性10.已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是（ ）ABr2+2I= I2+2Br B2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列说法中正确的是 （ ） A.32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等 B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA C.1molCH3+所含的电子数为10NA D标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA12有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）A纯碱和小苏打受热均易分解 B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C澄清石灰水不可以鉴别纯碱和小苏打DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应13下列离子的检验方法合理的是( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，说明溶液中含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg214在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH4+ DFe315用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ） A13 B12 C23 D32 16除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量铁粉，充分反应后过滤BKCl固体MnO2固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止DCuC在空气中灼烧17.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）18对于某一化学事实，下列表述错误的是（ ） A在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32、C1一定不能大量共存 B固体NaOH的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化 C向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为： 2Na+CO32+CO2+H2O 2NaHCO3 D.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O219将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2和Fe3的物质的量之比为6：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：520向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是( ) amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)mol A B C D21.在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( ) 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体中漓加硫酸 A B C D22.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是( )50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1 B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应第卷（共44分）2、 填空题23.(11分）请按要求填写：(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 (3除去CO2中的HCl杂质的试剂是_，反应的离子方程式为_不能用NaOH溶液的原因是_(用离子方程式表示原因）24.(17分）金属及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1） 实验室中把金属钠保存在 或 中，火灾现场存在大量钠时，必须用_来灭火（2） 镁铝表面都有氧化层，在点燃镁条前，用砂纸打磨，这样点燃起来更_(“易”或“难”），点燃用砂纸打磨的铝条，现象为_,性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因为_.（3）已知：H2O2 + 2 FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O 其中氧化产物为_，若有3molFeSO4参加反应，转移_mol电子。（4）在FeSO4 溶液中，滴入氢氧化钠溶液，生成_色沉淀迅速变成_色，最后变成_色，相关的化学反应方程式为：_、_25.(8分）已知：NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl，某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ； 沉淀D ； 溶液E 。（3）写出、反应的离子方程式 ； ；26.(8分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是_（填序号） 氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液 大连市第十一中学20162017学年度上学期第二学段考试试卷高一化学(答案）第I卷(1-10题，每题2分，11-22题，每题3分）1234567891011CDCDBDCDACA1213141516171819202122CBBAADBCBAD第卷（共44分）23. （共11分）（1）HCL（1分） CO322HCO2H2O；（2分）(2)加热（1分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分）（3）饱和NaHCO3 （1分） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 （2分） CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- （2分）24.（共17分）(1)煤油 ； 石蜡油 ； 干燥沙土（各1分）(2) 易； 融化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 ；铝制品表面总是覆盖致密的氧化铝保护膜（各1分）(3) Fe2(SO4)3 ； 3（各2分）(4)白色； 灰绿色 ；红褐色；（各1分） FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（各2分）25.（共8分）（1）过滤 （1分） （2）Al2O3 ；Fe2O3 ； (NH