高二化学上学期周练试题（12_16）

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（11）一、选择题1氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaHH2O = NaOHH2对这一反应的描述正确的是（ ）ANaH是氧化剂 BNaH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：12下列有关应用中，不科学的是A用铝丝作高压电缆 B用不锈钢碗存放食醋C用铝槽车运输浓硫酸 D用硬铝作制航天器的材料3在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH4以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是5下列关于胶体的认识，错误的是（ ）A在溶有1molFe(OH)3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe(OH)3分子B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体6下列反应不属于氧化还原反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BCa(OH)2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（ ）A丙烯 B对二甲苯C1甲基4乙基苯 D1甲基2乙基苯8化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K9微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子10化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是Aab B增大压强，平衡状态II不移动C升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D反应II、III均为放热反应11在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量C.气体的平均分子量 D.v（B）=3V(D)12五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 DY与W形成的化合物中，Y显负价13下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是A漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2难分解，但漂粉精仍需密封保存B不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀D石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关14下列说法正确的是A把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 B取5mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液，滴加0.1 molL-1 KI溶液56滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度C硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性SCD水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大15某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）A4，3，5 B4，3，6 C2，5，4 D4，6，416实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是A、称取5 g左右的干海带托盘天平B、灼烧干海带至完全变成灰烬坩埚C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘长颈漏斗17在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A BC D18下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )19下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色20已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578则下列说法正确的是（ ）A电负性 ： X Y Z B单质中化学键的强弱：X Y ZC离子半径： X Y Z D氧化物的晶格能：X Y Z二、计算题21 取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：（1） CO2的物质的量（2） Na2CO3xH2O的物质的量。（3） x的值。（4）所用稀盐酸的物质的浓度。22（8分）质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为 ；密度比为 。参考答案DBDDD BCBCC CBBCB DBABC 2125.（1） 0.005mol （2） 0.005mol （3） 10 （4） 5mol/L（1）标况下，112mL CO2的物质的量=0.112/22.4=0.005mol，答：二氧化碳的物质的量为0.005mol（2）根据碳元素守恒：n（Na2CO3xH2O）=n（CO2）=0.005mol，答：Na2CO3xH2O的物质的量为0.005mol（3）（106+18x）g/mol0.005mol=1.43g，解得x=10，答：x 的值为10（4）反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3xH2O）=20.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度=0.01/0.002=5mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L22（8分） 1：1 ； 2：1 ； 7：16 ； 16：7 。质量比为16：7的两种气体 SO2、CO的物质的量之比为（16/64）：（7/28）=1：1，故二者分子数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；等质量的SO2、CO的物质的量