高二化学3月联考试题（a卷无答案）

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺湖北省鄂西北2016-2017学年高二化学3月联考试题（A卷，无答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ag；108第卷 （选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分/题，共48分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放B“地沟油”禁止食用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水3下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A在小苏打溶液中：NO3、AlO2、NH4+、K+ B氢氧化铁胶体中：H、K、Cl、S2C水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3D在pH=8的溶液中：Na、HCO3、Br、Mg2+ 4NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 LCH2Cl2中共价键数目为4NA B1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NAC1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA5某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为54，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D平衡后再增加1mol C，B的平衡转化率不变6下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是 选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性H2CO3 Ksp(AgI)C压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu7下列叙述中不正确的是()A在基态多电子原子中，电离能最小的核外电子能量最高BH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子C同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量D由于晶体的自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块8下列说法中正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键 BCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子C正四面体结构的分子中键角不一定是10928 DCO2和SiO2都是直线型分子9下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s210已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cd，离子的还原性Y2Z B氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XW D电负性ZYWX11下列说法中正确的是()A同周期元素，随着核电荷数的增加，I1全部呈现由小到大的变化趋势B电离能越小，表示气态时该原子越易失电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越弱DH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大12若R为短周期元素，其最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()AR的氧化物都能溶于水 BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素 DR的氧化物都能与NaOH溶液反应13下列分子和离子中，中心原子VSEPR模型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是（）AOF2 BSO2 CH3O+ DNH414下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO3的空间构型为平面三角形CSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化 DSF6中有6对相同的成键电子对15某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是（）A该化合物可能是平面正方形结构 B配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6C配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位 DCl、NH3分子均与Pt4+配位16下列推论正确的是 ()。ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳键为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子第卷 （非选择题，共52分）二、必考题（本部分共两个小题）17（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。烧瓶C中发生如下反应： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) = Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) = 3S(s)2H2O(l) S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) 制备Na2S2O35H2O(1) 加入药品之前须进行的操作是 ；装置D的作用是 ；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。A蒸馏水 B饱和Na2SO3溶液 C饱和NaHSO3溶液 D饱和NaHCO3溶液(2) 为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是 。测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2 = S4O2I。(3) 滴定至终点时的现象：_。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为_mL。产品的纯度为_(设Na2S2O35H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。探究Na2S2O3的部分化学性质(4)【提出假设】假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH7。假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。实验操作实验结论或现象现象解释(用离子方程式表示)假设一用pH计测量Na2S2O3溶液的pH溶液pH8假设二向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液溴水褪色S2O4Br25H2O= 2SO8Br10H实验结论： 。18(10分)甲醇是一种清洁能源和化工原料。工业上，用H2和CO在一定条件下合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) H（l）已知：在25、101kPa时，H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热（H）依次为285.6kJmol-1、283.0kJmol-1、726.5kJmol-1，上述反应的H = (2) 能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A反应物全部转化为甲醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零C反应体系中甲醇的百分含量不再变化 DCO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醇(3) 若按n(CO)：n(H2)=1：2向密闭容器中充入反应物，测得反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法中，正确的是（）AP1P2 B该反应的H0 C平衡常数：K(A)=K(B) D在C点时，CO转化率为75%ET 时，在1 L密闭容器中，按0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100(4) 一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极加入CH3OH，另一电极通入空气，此电池的负极电极反应式为 。 若以该燃料电池作电源，以石墨作电极电解100mL 0.5mol/L NaCl溶液一段时间后，若阳极上收集到112mL气体（标准状况），此时NaCl溶液的pH= 。（忽略溶液体积变化）三、选做题 “物质结构与性质”部分19（9分）填空：（1）物质H2 SiC CO2 HF CS2中，由极性键形成的非极性分子有 ，（填序号，下同）能形成分子晶体的物质是 ，五种物质熔点由高到低的顺序为 。（2）铜是应用非常广泛的过渡金属。 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到先形成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液请写出上述过程的离子方程式 ， 。 Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。20（8分）有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息U其核外电子总数等于其电子层数V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等W最外层电子是最内层的3倍X和V是同主族Y基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态Z元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。请回答下列问题：（1）Y的基态原子的价电子排布式为。（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子。若化合物分子式为V2U2，其电子式为 ，其分子中键和键个数比为 。若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式，其结构简式为。（3）写出一种与V22互为等电子体的分子的化学式为。（4） Z和W形成分子M的结构如右图所示，化合物M的分子式为 ，Z原子的杂化类型为 。21（13分）用所学物质结构知识填空(1) 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其基态原子核外电子排布式为_，属_区元素。(2) 某元素原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置为 ，最高正化合价为_。(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有 。（