高三化学上学期期初考试试题

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河北省滦南县2017届高三化学上学期期初考试试题说明：1.本试卷分卷和卷两部分，共23题。卷为选择题，卷为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Na:23 Al:27 Cu:64 Mg:24 N:14 S:32 Co:59 Ni:58卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O5欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸6在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）7已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）8己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo11，下列结论正确的是（）A在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，则Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%9 X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）10某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO311短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性12. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是( )A.充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-，H2O中的H被M还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）。下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32） 14某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15有关下图所示化合物的说法不正确的是 （）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体1625时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）17 铜镁合金1.52g完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL卷（必考题43分选考题15分，共58分）非选择题：第1820题为必考题，每个试题考生都做答；第2123题为选考题，考生根据要求任选一道作答并将答案填写在答题卡指定位置。三、（本题包括3小题，共43 分）18（14分）（1）一定温度下，向某容积固定的密闭容器中加入适量(NH4)2S固体，发生如下反应： (NH4)2S(s) 2NH3(g) + H2S(g) H2S(g) H2(g) + S(g) 达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4 molL1和1molL1。则反应的化学平衡常数K 。（2）25时，向20 mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：10 mL、20 mL、c (Na+)c (CH3COO)、40 mL时，下列说法正确的是 。（填序号）A中溶液显酸性，则c(Na)c(CH3COOH)B中存在c (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.05molL1C中混合溶液体积大于40 mLD中水电离出的c(H+)最大（3）密闭容器中发生下列反应：A(g)+B(g) 2C(g) H0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如右图所示。在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。（4） 已知1.6 g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4 kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为 。若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为 。（5）室温时，Ksp(CaCO3)4.96109，Ksp(MgCO3)6.82106。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2)0.2 mol L1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为 。19（15分）某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：密度/gcm3沸点/水中溶解性 苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶请按要求回答下列问题。（1）仪器b的名称是 。（2）A装置中制备氯气的离子方程式为 。（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为 。（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是 。（5）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于 之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是 ，还需使用的试剂是 。（6） D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 。（填入正确选项前的字母）A重结晶 B分液 C萃取 D蒸馏（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为 %（保留三位有效数字）。20（14分）某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：（1）过程的离子方程式为 。（2）过程会产生有毒气体，反应的化学方程式为 。（3）过程用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 。（4）过程中碳酸钠溶液起的作用是 。（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时的情况：温度/325290120固体质量/g837465固体物质化学式CoCl26H2OCoCl2认真分析以上数据，填写下列空白。物质的化学式是_。写出CoCl26H2O晶体受热分解生成的化学反应方程式 。四、（从本题三个小题中选出一个作答，共15 分）21【化学一选修2化学与技术】(15分）工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 。22【化学一选修3物质结构与性质】(15分） 已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性。请回答下列问题：（1）基态E核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为_。（2）CD3的空间构型 （用文字描述）。（3）配合物F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_，根据等电子原理，BD分子内 键与 键个数之比为_。（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用_杂化。（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。23【化学一选修5有机化学基础】(15分）有机化合物G是一种香精的调香剂，其合成路线如下： 经红外光谱分析，B分子结构中含有2个CH3和2个CH2，E分子结构中含有2个CH3。试回答下列问题：（1）X分子结构中含有两个相同官能团，X的名称为 （用系统命名法命名）。（2）E物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。（3）反应中另加的试剂是 。（4）D物质中官能团的名称是_。（5）上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。（6）反应的化学方程式为：_。（7）G有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有 种。属于芳香族化合物，且含有与G相同的官能团苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种其中一个取代基为HCOOCH2高三年级化学试卷答案123456789CDDDDACBB1011121314151617ABCBCDBD18（14分）（1）400 (2分) （2）AB(2分)（3）（2分）（4）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H 2736kJmol-1(3分) CH3OH6e+H2OCO2+6H（3分）（5）1.45104mol L1(2分)19（15分）（1）蒸馏烧瓶（2分）（2）（2分） （3）浓硫酸（1分）（4）除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染（2分）（5）D和E（1分） 除去氯气（1分） 硝酸银溶液（1分）（6）苯（1分） D（1分） （7）47.3（3分）20（共14分）（1）AlO2+2H2O +CO2 Al(OH)3+HCO3（