高二化学12月月考试题_2

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2016-2017学年高二化学12月月考试题一、选择题（共16题，316=48分）1、下列说法正确的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（） AMOH是一种弱碱 B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍3、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)4、如图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是（ ） Ac（OH）一定大于c（CH3COO） Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO） Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）5、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol6、25时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1B浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4三种溶液的c（NH4+）：C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D将amolL1CH3COOH与bmolL1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则ab7、25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表： 下列判断不正确的是（ ）A.X0.1 B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后，变大D.实验所得溶液：8、下列各式中，表示水解反应的是（ ）AH2O+H2OH3O+OH BCO32+H2OHCO3+OHCNH3+H2ONH3H2O DHCO3+H2OH3O+CO329、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)10、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A溶液的pH值： B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO）+c（OH）=c（H+）B1 L 0.1 mol/L的CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c （OH）C0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH712、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大 于 B. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C.已知25时，该温度下反应 的平衡常数 D.已知25时，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的13、工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42- C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小14、下列说法正确的是（ ）A向漂白粉中滴入60的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3C由于，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D25时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol15、常温下，0.1molL1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A该混合溶液pH=7.0 B原HA溶液中：c（HA）c（H+）c（A）C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ D混合溶液中：c（X）+x（A）=c（K+）16、常温下，向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得下列有关说法中一定正确的是（ ） A当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC当5pH7时，溶液中c（CH3COO）c（Na+）D继续滴加0.1 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1二、实验题17、(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）（各2分）（4）步骤缺少的操作是 （2分）（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前度数（mL）滴定后度数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L（2分）三、填空题18、（6分）（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 物质的量浓度相同的 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_ (2)请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式 19、（10分）（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热 c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba（OH）2 Na2CO3NaHCO3NaHSO4NaOH H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号） （3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 应用根据的实验方法及现象 （各3分）20、(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理该法的工艺流程为CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 （选填编号）aCr2O72和CrO42的浓度相同 bv正 （Cr2O72）=2v逆（CrO42）c溶液的颜色不变 d溶液的pH值不变（3）写出第步中Cr2O72转变为Cr3+的离子方程式： （4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的Cr（OH）4离子其平衡关系如下：H+Cr（OH）4（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH现向0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等体积0.6molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 （5）在NaCr（OH）4和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号） 21、（14分）在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pHV（NaOH）图像，如图所示。请分析： （1）、在滴加NaOH溶液至过量过程中的