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文档简介

我们在这里,召开私营企业家联谊会,借此机会,我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会,祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康,祝各位企业家事业兴旺四川省成都市2012-2013学年高二化学上学期期中试题5、可能用到的原子量:O-16 P-31 Si-28第I卷一、选择题(包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1从能源地质国际研讨会上传出讯息:可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质,主要存在于海洋大陆架中及冰山底部,据测定,1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是( )A可燃冰将可能成为人类新的后续能源B可燃冰是“水变油”,属于化学变化C可燃冰若开发利用不当,甲烷扩散到大气中,会增加地球的温室效应D可燃冰中的甲烷极难溶于水2、下列各组元素中,第一电离能依次减小的是 ( ) A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C3关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键4下列叙述正确的是( )A 放出射线是一个自发的化学变化过程, 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构5、不能说明X的电负性比Y的大的是 ( ) A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6、下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高,金属的导电性越好7、下列说法不正确的是( ) A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能8 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYSiH4 CH4;则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂16、已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是,X显负价,Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时,气态氢化物的稳定性:X大于Y D、当它们均为非金属时,最高价含氧酸的酸性:X小于Y17、人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是( )A核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”18、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是( )ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后,生成的无色配合离子Ag(NH3)2+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生D在Ag(NH3)2+离子中,既存在离子键,又存在共价键20 A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n,B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种,其中全不符合题目要求的是( )A B C D21.下列有关叙述正确的是( )A.已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+:H-B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构C.在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为222.下列叙述中,正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反23.R为118号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的含氧酸根离子有:R2O,RO,R2O,RO,下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时,不可能形成 B.当它可以形成时,可以形成和C.当它可以形成时,不可能形成和 D.当它形成时,也可以形成24已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( ) AABn型分子中A、B均不含氢原子 BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C分子中所有原子都在同一平面上 DABn型的价层电子对数等于n25根据等电子原理判断,下列说法中错误的是 ( ) AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体,均为正四面体26某物质的实验式为PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位,而NH3分子不配位27关于晶体的自范性,下列叙述正确的是()A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性28、高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为3129、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )30、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl第II卷(40分)三、填空题31.(10分)I、 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1) HClO4、HIO4、H5IO6 的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 。II.氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。1 出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型 。(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片 所带电荷是 。32.(10分) 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321821153901s2p2s3s3p21771B7381451773310540(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm,C60中CC键长为145140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 (填是、否),并阐述理由 。C60K(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中键的数目为 。(6) 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答:这个基本结构单元由_个硼原子组成,共含有_个B-B键。33.(8分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。(1)基态钛原子的核外电子排布式为 。(2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体。(3)SO42-和 S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。ASO42-中存在键和键且与PO43-离子互为等电子体BS2O82-中存在非极性键且有强氧化性CS2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是 ,原因是 。(5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为 ,分子的空间构型为 。(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比

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