高一化学上学期周考试题（12_18）

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。河北省武邑中学2016-2017学年高一化学上学期周考试题（12.18） 1下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 2下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 3下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 4石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，有 极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中的碳原子间以共价键结合 5常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D 6某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A 11 B 12 C 13 D 14 7（双选） 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性 8将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的 体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是（ ）A一样多B前者多C后者多D无法确定 9将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D100.1mol下列气体分别与1L 0.lmolL-1的NaOH溶液反应，形成溶液pH最小的是（ ）ANO2 BSO2 CSO3 DCO211有关键能如右表：晶体硅的燃烧热为989.2kJmol1，则X的值为（ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1x498.8176A423.3 B460 C832 D92012下列叙述不正确的是（ ） 硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体； 硅是地壳中含量最多的非金属；晶体硅是良好的半导体材料； SiO2是制造光导纤维的重要原料；SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的； SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 A B C D13密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压强为p，然后投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内压强为（ ）Ap Bp Cp Dp14（双选）下列离子方程式书写不正确的是（ ） A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2 + OH=HCO3 B单质Si与氢氟酸反应：Si + 4HF=SiF4+ 2H2 C石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2 + 2OH=SiO32+ H2O D往水玻璃中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O=Na2CO3 + H2SiO315金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2 + 3CSiC + 2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（ ）A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1216铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题： 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族。 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为 PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 阴极观察到的现象是 若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 这样做的主要缺点是 PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 【即（样品起始质量 a点固体质量 ）/ 样品起始质量100%】的残留固体。若a点固 体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和mn值17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)。 KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型 为，K的原子结构示意图为 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。 用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 18硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： 获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动， 信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：气相沉积法H2HCl、Cl2CSiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5) Si 高纯硅 单晶硅 近代用得较多的另一种方法 (方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4)； 再热分解硅烷可得高纯硅。 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是 写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式： ， 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合。 在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨 架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；Si与O的原子数之比 为 ，化学式为 答案1-5 ADBDB6-10 B BC CBC11-15 BDD AD D 1617. 【答案】8.(15分) （1） （2）Fe (3)离子键和共价键 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 18、(1)由C还原SiO2得到的单质Si中，杂质含量过高，将它用HCl、Cl2处理得到低沸点的SiHCl3，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 SiH4Si+2H2（2）二氧化硅 （3）非极性共价键（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3 Si3N4+12HF=3SiF4+4NH33SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（5）1:3 SiO3n 2n- 或 SiO32-【点拨】(1)根据方法一的生产流程，可得如下反应式：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他杂质(如C、SiO2等)，没有实际应用价值，将粗硅用HCl、Cl2处理转化为沸点低的SiHCl3，反应方程式为Si+Cl2+HClSiHCl3，低沸点的SiHCl3通过蒸馏极易分离提纯，然后将纯的SiHCl3在高温下用H2还原即可得到纯度高的Si蒸气：SiHCl3+H2Si+3HCl，再进行气相沉淀即可制得高纯度的硅，从而得到单晶硅。(2)Mg2Si与盐酸作用制得SiH