高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 重难点七 化学平衡的影响因素（含解析）新人教版选修

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点七 化学平衡的影响因素1化学平衡的影响因素(v-t图象)：（1）浓度：a增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；b增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度，平衡逆向移动；（2）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动：降低温度，平衡向放热反应方向移动：（3）压强：增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动2化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化【重难点点睛】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：条件变化反应特征化学反应速率v正与v逆的关系平衡移动方向增大c(A)可逆反应加快加快v正v逆正反应方向增大c(C)加快加快v正v逆逆反应方向减小c(A)减慢减慢v正v逆逆反应方向减小c(C)减慢减慢v正v逆正反应方向增大压强m+np+q加快加快v正v逆正反应方向m+n=p+q加快加快v正=v逆平衡不移动m+np+q加快加快v正v逆逆反应方向减小压强m+np+q减慢减慢v正v逆逆反应方向m+n=p+q减慢减慢v正=v逆平衡不移动m+np+q减慢减慢v正v逆正反应方向升高温度Q0加快加快v正v逆逆反应方向Q0加快加快v正v逆正反应方向降低温度Q0减慢减慢v正v逆正反应方向Q0减慢减慢v正v逆逆反应方向注意：升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢。【重难点指数】【重难点考向一】 化学平衡的影响因素【例1】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D【答案】B【重难点点睛】考查化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；如果是恒容条件下，通入惰性气体，压强增大，但反应体系中各物质的浓度没有改变，平衡不移动。【重难点考向二】 温度对平衡的影响【例2】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态 C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响 【答案】A【解析】A若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A。【名师点睛】考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是容器密度的变化，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响。【重难点考向三】 图象题分析【例3】(双选)对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)；H0下列图象中正确的是()A BC D【答案】AB【名师点睛】考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”，对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答。【重难点考向四】压强对反应速率的影响【例4】一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是()A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动 C使SO3的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率 【答案】A【名师点睛】考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；但化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点。1(双选)一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热现有三个体积相同的密闭容器 I、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是()A容器I、中平衡常数相同 B容器、中正反应速率相同 C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数： D容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1 【答案】CD【解析】A容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故A错误；B容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反应速率大，容器、中正反应速率不相同，故B错误；C容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：，故C正确；D若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。【名师点睛】考查影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键；容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，；若容器恒温恒容，容器是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小。2对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是()A加入催化剂可以使状态d变为状态b B若T1T2，则逆反应一定是放热反应 C达到平衡时A2的转化率大小为：bac D在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：cba 【答案】D【解析】A催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；B若T1T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为cba，故C错误；D由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：cba，故D正确；故选D。3下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g)N2O4(g)H0 BC(s)+CO2(g)2CO(g)H0 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0 DH2S(g)H2(g)+S(s)H0 【答案】B【解析】A正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；D反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；故选B。【名师点睛】考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答。4已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是()生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A B C D 【答案】C5在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了 C恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 Dab 【答案】C【解析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即ab，A的转化率增大，则：A由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C错误；D压强增大，平衡向正反应移动，则ab，故D正确；故选C。【名师点睛】考查化学平