酸碱滴定法(七版)课后答案.doc

第四章 酸碱滴定法1NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对测定结果有何影响？答：（1）滴定强酸时：若用甲基橙：CO32- H2CO3 ，消耗2molH+，无影响。若用酚酞：碱性变色，CO32- HCO3-，消耗1molH+，使测定强酸浓度偏高。（2）滴定弱酸时：计量点pH7，只能用酚酞，结果偏高。2为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？解：（1）Na2B4O710H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1：1组成的，则B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3H2BO3-的，由于cKb10-8，故可用HCl标准溶液滴定。而NaAc的，由于cKb10-8，故不能用HCl标准溶液直接滴定。（2）同上，因为HAc的Ka=1.710-5，cKa10-8，所以可用NaOH滴定；而硼酸H3BO3 Ka=5.410-10，cKa10-8，故不能用NaOH标准溶液直接滴定。3计算下列溶液pH0.10mol/LNaH2PO4；0.05mol/L醋酸0.05mol/L醋酸钠；0.1mol/L醋酸钠；0.10mol/LNH4CN；0.10mol/LH3BO3；0.05mol/LNH4NO3解： 缓冲溶液 4已知水的离子积常数Ks=10-14(即Kw=Ks=10-14)，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：（1）纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。（2）0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、p C2H5OH2及pOH、pC2H5O（假设HClO4全部离解）。解：（1）纯水 pH=7.00 乙醇 （2）水溶液：H+=0.01mol/L pH=2.00 乙醇液：C2H5OH2+=0.01mol/L pC2H5OH2+=2.00 pC2H5O-=19.10-2.00=17.105取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值；（3）化学计量点的pH值。解：（1） Mr337.1 （2） （3）6用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。计算化学计量点的pH；分别用林邦公式和式（4-10）计算终点误差，并比较结果。解： pH=9.20时， 7已知试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的物质。称取试样2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以HCl溶液（0.5000mol/L）滴定时消耗32.00ml，同样质量的试样，当用酚酞作指示剂时消耗HCl溶液12.00ml。求试样的组成及各组分的百分质量分数。解： Na3PO4 V=12ml 酚酞 Na2HPO4 NaHPO4 V=12ml V=8ml 甲基橙 NaH2PO4 NaH2PO4 NaH2PO4 H3PO4 H3PO4 H3PO48-萘酸及1-羟基-萘酸的固体混合物试样0.1402g，溶于约50ml甲基异丁酮中，用0.1790mol/L氢氧化四丁基铵的无水异丙醇溶液进行电位滴定。所得滴定曲线上有两个明显的终点，第一个在加入滴定剂3.58ml处，第二个再加入滴定剂5.19ml处。求-萘酸及1羟基-萘酸在固体试样中的百分质量分数。解：-萘酸：C11H8O2 M1=1721-羟基-萘酸: C11H8O3 M2=188第一次滴定总量，第二次仅滴定1-羟基-萘酸 由、解得：m1=0.0607g m2=0.0542g 9. 1尿素2N2NH32HCl10试设计测定下列混合物中各组分的方法，写出滴定原理、指示剂、操作步骤及计算公式。（1）NaH2PO4和Na2HPO4；（2）HCl和NH4Cl；（3）NH3H2O和NH4Cl（4）HCl和硼酸； 答：（1）Na H2PO4和Na2HPO4；用NaOH标准溶液，酚酞为指示剂，滴至Na2HPO4，V1，Na H2PO4V1；用HCl标准溶液，甲基橙为指示剂，滴至NaH2PO4，V2 , Na2HPO4V2。（2）HCl和NH4Cl；NH4+的pKa9.25，不能用NaOH滴定，用NaOH标准溶液滴定HCl完全后，溶液NH4+NaCl（pH5.2），甲基红。再用NH4Cl与甲醛反应释放H+，酚酞，用NaOH滴定。（3）NH3H2O和NH4Cl；NH3H2O为弱碱，cKb10-8，可用HCl标准溶液滴定，甲基红。用甲醛法测NH4Cl。（4）HCl和硼酸；H3BO3的Ka=7.310-10，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直