2017届中考化学易错知识点归纳整理二

1 / 18 2017 届中考化学易错知识点归纳整理二 本资料为 档，请点击下载地址下载全文下载地址 2017届中考化学易错知识点归纳整理二 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳 气 /天然气甲烷 酸氢氯酸 石灰石碳酸钙 碱 /苏打碳酸钠 盐氯化钠 清石灰水氢氧化钙溶液 ca( 熟石灰 /消石灰氢氧化钙 ca( 火碱 /烧碱 /苛性钠氢氧化钠 、酸、碱、盐易漏化学性质 1、 二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。3、干冰不是冰，纯碱不是碱 (是盐，但微弱的碱性 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 (酸碱盐的水溶液能导电 三、推断题中的一些特别知识 (方法：找出特别的地方，看其左右的内容 ) 2 / 18 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁 2、浅黄色粉末是：硫，红色 (或紫红色 )固 体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是： fe(9、蓝色沉淀可能是cu( 或 0、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有 1、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐 (_白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱 (_ 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐 +酸或活泼金属 +酸 13、产物有三种的化学变化有两种： 高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。 15、碱和盐中，除三价铁 (黄色 )、二价铁 (浅绿色 )、二3 / 18 价铜 (蓝色 )外，其余物质：固体是白色，溶液是无色， 16、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸反应 ; 还原剂和金属氧化物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态， 能在空气中燃烧 最后所测 结果偏小的原因有三： 、红磷不足，部分氧气没反应 ; 、装置气密性不好 ; 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 2、氧气的实验室制法 导气管伸入试管少许 ; 应根据酒精灯火焰来调节试管的高度 ; 试管口应略向下倾斜 ; 高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花 ; 氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸 ; 排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集 ; 向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部 ; 排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸， 不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸 长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下 不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单 ;节约药品 ;操作简便4 / 18 带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁实验 实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可 (可燃性气体 )+助 (助燃性气体 )点燃可能会发生爆炸 加热前都要选通一会儿一氧化碳 实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却 尾气处理装置 一氧化碳有毒，要防止 污染环境，防止中毒，处理方法 5、电解水实验： 通入直流电 生成物的体积比为氢气：氧气 =2： 1 生成物的质量比为氢气：氧气 =1： 8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷的保存：浸在水中 着火点低(40) ，易在空气中被氧化 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量 有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有： 有部分产物变 成白烟流失到空气中 有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯：步骤： 溶解 过滤 蒸发注意事项： 过滤的注意事项 “ 一贴二低三靠 ” 一贴： (滤纸紧贴漏斗5 / 18 内壁 )二低： (滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘 )三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端 ;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分 ;漏斗下端口紧靠烧杯内壁 ) 蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解 ;过滤时引流液体 ;蒸发时使受热均匀 六、物质的除杂 1、 把气体通过灼热的氧化铜 2、 co(通过足量的 氢氧化钠溶液 3、 蒸气 )：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体 4、 c):在空气中 (在氧气流中 )灼烧混合物 5、 cu(加入足量的稀硫酸 /液 6、 cu(加入足量的稀硫酸 7、 加入足量的铁粉 8、 加入足量的盐酸 9、 加入适量的氯化钡溶液 10、 加入足量的盐酸 11、 加入适量的氢氧化钙溶液 12、 加入适量的氢氧化钡溶液 13、 加入适量的硝酸银溶液 14、 蒸气 )：通过浓硫酸 七、化学之最 6 / 18 1、未来最理想的燃料是 2、最简单的有机物是 3、密度最小的气体是 4、相对分子质量最小的物质是 5、相对分子质量最小的氧化物是 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、 时，酸性最强。 4时，碱性最强。 8、土壤里最缺乏的是 n， k， p 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 17、人体中含量最多的元素是氧元素 ,含量最多的金属元素是钙元素。 18、人类最早使用的金属是：铜 ;目前产量最大的金属是：铁 ;未来应用前景最好的金属是：钛。 7 / 18 19、导电性最好的金属是：银 ;熔点最低的金属是：汞 ;熔点最高的金属：钨 八、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁 和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同 ) 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 九、化学反应现象 1、镁条燃烧：剧烈燃烧 生成白烟 2、红磷燃烧：放热 3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、 产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体8 / 18 生成、空气中淡蓝色火焰 (氧气中蓝紫色火焰 ) 7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热 8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热 9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体 10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。 11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。 12、 原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体 13、 液的反应 ：蓝色沉淀生成。 14、 色火焰 15、 c 和 温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 16、将 蕊变红 17、加热通入 红色石蕊溶液：红色变为紫色。 18、 ca(溶液：澄清石灰水变浑浊。 19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 20、 末与稀盐酸 :固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 9 / 18 21、铁丝放入 液中 :铁丝表面覆盖一层红色物质 ,蓝色溶液变成浅绿色。湿法炼铜、镀 铜 22、铜丝放入 液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。镀银 23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈 24、黑色 色固体溶解、溶液呈蓝色 25、 液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 26、 液中滴加 液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 27、 白色沉淀生成。实验室制少量烧碱 28、 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他氯化物类似反应 )33、 加热 )：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子 1、学生对量筒内液体仰视或俯视读数与实际体积大小的判 断容易出现混淆。如小丽同学仰视量筒内的液面最低处为 9L，问实际上液体比 9L 大还是小？很多学生答偏小。因10 / 18 为上课时老师归纳的是 “ 低看偏低、高看偏高 ” ，但他没弄清楚是读数与实际比还是实际与读数相比。 2、讲氧气化学性质的时候，有些学生把氧气的氧化性和可燃性混为一谈，认为氧气具有可燃性。 3、新课本淡化了氧化反应的概念，只是说物质与氧气发生的 反应叫氧化反应。而以前的课本是说物质与氧发生的反应叫氧化反应。那么在一些试题上还是沿用以前的说法出题，造成学生容易何做错。 4、用微观知识解释现象时，很多学生观念没有改过来，还是习惯用以前的宏观知识进行解释。如用微观知识解释热胀冷缩。很多学生说物体受热时体积膨胀遇冷时体积缩小，而不会用受热时分子间隔变大导致体积膨胀遇冷时分子间隔变小体积缩小来说明。 因现在我的进度讲到这里，所以只能把易错知识点整理和归纳成这些。二、酸、碱、盐易忽略的化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。溶性碱易变质和正常雨水 （约为）的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和水反应生成酸。3、干冰不是冰，纯碱（ 是碱，是盐，但水溶液呈微弱的碱性 11 / 18 4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电 三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）（以下均指初中阶段） 1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰 2、浅黄色粉末是：硫；红色（或 紫红色）固体是金属铜 3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、红褐色沉淀肯定是： Fe( 9、蓝色沉淀可能是 cu( 0、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有 1、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（ _白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（ _ 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐 +12 / 18 酸或活泼金属 +酸 13、产物有三种的化学变化有两种： 高锰酸钾加热分解 碳酸盐和酸反应 式碳酸铜（孔雀石、铜绿）受热分解为氧化铜、水和二氧化碳（不要求，了解） 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷（气体）或酒精（液体）燃烧。 15、碱和盐的水溶液中（特指可溶的），除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色。 16、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸反应； 还原剂和金属氧化 物反应。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧 最后所测结果偏小的原因有： 、红磷不足，部分氧气没反应； 、装置气密性不好； 、最后所剩的气体没有完全冷却至室温 最后所测结果偏大的原因有： 、反应开始时没夹住导管夹； 、燃烧匙伸进去动作太慢（瓶内气体受热膨胀跑掉一部分） 2、氧气的实验室制法 13 / 18 检查气密性； 装好药品后将导气管伸入试管少许（高锰酸钾（粉末）制氧时，应在试管口放一小团棉花）； 根据酒精灯火焰调节试管的高度 ，安装，试管口应略向下倾斜； 预热后在药品处定点加热，用外焰； 收集。排水法时，应待气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法时，导气管应伸到集气瓶的底部； 排水法收集氧气结束时，先把导气管从水槽移出 熄灭酒精灯。 “ 茶庄定点收利息 ” 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，为什么不能用碳酸钠和稀盐酸？酸不选用稀硫酸和浓盐酸？ 长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下 不能选用排水法来收集二氧化碳 简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便 带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体 4、一氧化碳还原氧化铁 实验 实验前，一氧化碳要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 加热前都要先通一会儿一氧化碳 实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却，为什么？ 尾气处理装置：燃烧或收集 氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒 5、电解水实验： 通入直流电 生成物的体积比为氢14 / 18 气：氧气 =2： 1 生成物的质量比为氢气：氧气 =1： 8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的 6、白磷（ P）的保存：浸在 水中 火点低（ 40 ），易在空气中被氧化、自燃（鬼火） 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量 强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀释：缓慢将浓硫酸注入水中，要不断地用玻璃棒搅拌，切记不可将水倒到浓硫酸中稀释 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有： 有部分产物变成白烟流失到空气中 有部分物质粘在坩埚钳上 2、粗盐的提纯步骤： 溶解 过滤 蒸发每步都用到的仪器是玻璃棒 注意事项： 过滤的注意事项 “ 一贴二低三靠 ” ：一贴（ 滤纸紧贴漏斗内壁）二低（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠（烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁） 蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热 三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 3、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解；所用到的主15 / 18 要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 六、常见的物质、离子鉴别方法 1、如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥 的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。 再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 2、有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳 6种气体，怎样鉴别它们？ 取 6 支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入 6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察 6 个试管中石灰水的变化。其中有 一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。 取一个水槽并放好水。再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的 5 种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此 5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。 16 / 18 用燃着的木条分别放在 5 个集气的瓶口，观察现象。 其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。 其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。 其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。 有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体 被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的