2017年中考化学必考知识点汇总

1 / 10 2017 年中考化学必考知识点汇总 课 件 2017年中考化学必考知识点汇总 氢氧化钙、硫酸钙等。 须可溶，且钾钙钠除外。 种物质的饱和溶液浓度不变。 液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。 溶液升温 (溶质是水 )最多只能升温至 100c 。可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。 和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。 体前的系数比就是这种气体的体积比。 现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。 g” 。相对原子 (分子 )质量2 / 10 一定不能带上单位。 属、废纸、玻璃、布料、塑料。 我们常说没文化不可怕，可怕的是连常识都不清楚。在化学的学习中这些中考化学易错基础知识点就相当于我们所说的常识。所以，不管初三同学们的成绩是好是坏在面对这些易错点的时候，每个同学都要用心去记忆 。掌握基础，才能决胜中考 ! 溶液、悬浊液、乳浊液及其特征 （）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。 （）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。 悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。 乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。 、溶液的电离 电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 溶液的电离 电离方程式： 、溶解度 3 / 10 （）物质溶解性的大小用溶解度来量度。 （）固体物质的溶解度：在一定 温度下，溶质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克） 条件 “ 在一定温度下 ”. 因为温度不同 ,溶解度大小不同 “ 在 100克溶剂里 (一般指水 )”. 因为一定温度下 ,物质溶解的多少与溶剂的量成正比 “ 达到饱和状态 ”. 指溶质溶解达到了最大值 “ 溶解的质量 (克 )”. 溶解度的单位是克 ,不是度 () 或千克等 . （）影响固体溶解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质 剂不同，溶解度不同 多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如 些物质的溶解度受温度影响不大，如 少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。 （）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶 根据物质在室温（ 20 ）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（ S 表示溶解度）分成四个等级。 20 ， 0克 10 1 克 1克小于克 溶解性等级易溶可溶微溶难溶 溶解度表（会查看） . 溶解度曲线代表的意义 : 曲线上的点 :表示某物质在对应温度下的溶解度 . 4 / 10 点 两曲线的交点 :表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等 . 线 :表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情 况 . 曲线上面 :表示溶液为饱和溶液 . 面 : 曲线下面 :表示溶液为不饱和溶液 . 、溶质的质量分数 （）基本公式 （ a）溶质的质量分数 (b)饱和溶液中溶质的质量分数 (2)常见计算类型 ( 浓溶液质量 稀溶液质量 浓溶液质量分数 稀溶液质量分数 (b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合 (c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量 =溶液体积 溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液 (a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶5 / 10 头滴管） (b)实验步骤： 计算 称重 溶解 1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较： 物质的构成 （）原子的构成 夸克 （）在原子中有如下关系： 核电荷数 =质子数 =核外电子数相对原子质量 质子数 +中子数元素的种类由原子核内质子数目决定元素的化学性质由最外层电子数决定元素的化合价由最外层电子数决定 、空气、氧气和二氧化碳 、氢气、一氧化碳和碳 氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较 理性质 无色无味气体难溶于水密度比空气小 无色无味气体难溶于水密度比空气略小 黑色固体 化学性质可燃性 还原性 有无毒性无毒性有剧毒无 毒性 、化学用语 6 / 10 （）元素符号表达的意义 （）分子式的意义 （ a）表示一种物质； (b)表示这种物质的一个分子； (c)表示组成物质的各种元素； (d)表示每个分子里各元素的原子个数 . 常见元素、原子团的化合价 ( )化学式的书写根据化合价写出化学式 根据化学式判定化合价 ( )质量守恒定律 （ a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ b）微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。 ( )根据化学方程式的计 算 . 1、物质分类 、混合物与纯净物比较 混合物纯净物 区 别 宏观组成：由两种或两种以上物质组成 微观组7 / 10 成：由构成不同物质的微粒构成 无固定组成，无固定性质 各物质保持其原来的性质 宏观组成：由同种物质组成 微观组成：由构成同种物质的微粒构成 有固定组成，有固定性质 各成分不保持其原有的性质 联系 、单质和化合物 单质化合物 概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分 类金属、非金属、稀有气体无机化合物：酸、碱、盐、氧化物 有机化合物如： 联 系 、酸、碱、盐、氧化 物的分类和命名 概念分类命名 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物金属氧化物 按组成元素非金属氧化物 氧化某几氧化几某氧化亚某 酸电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物含氧酸 8 / 10 按是否含有氧元素无氧酸 一员酸 按酸分子电离子生成 H+个数二元酸 多元酸 难挥发性酸 按挥发性挥发性 无氧酸：氢酸某含氧酸：某酸 碱电离时生成的阴离子全部是 可溶性碱 按溶解性 不溶性碱 氢氧化某氢氧化亚某 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物正盐含氧酸盐 按组成酸式盐 按是否氧元素无氧酸盐 碱式盐 可溶性 盐 按溶解性不溶性盐 某盐 按离子某酸盐 某酸某或某化某某酸氢某或酸式某酸某碱式某酸某或碱式某化某 、各物质间的相互反应 9 / 10 各物质间相互反应图 （）此关系可归纳为 “ 两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐。 ” 四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。 （）各类物质关系图的应用 （ a）可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的 “ 两边关系 ” 。 （ b）可以看出各类物质的主要化学 性质。图中的反应就是从 “ 八圈 ” 出来的箭头。如碱这个圈中有三个指出来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。 （ c）可以推导出制取某物质的可能途径。即 “ 八圈 ”和 “ 七方 ” 的箭头指入部分。具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。 应该注意的是以上三个方向并不是孤