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上一内容 下一内容 回主目录返回 物理化学电子教案第六章 2018/12/27 上一内容 下一内容 回主目录返回 主要内容 可逆电池电动势 可逆电池与电极电势 可逆电池的定义与书写 可逆电极的类型,标准氢电极 Nernst方程 可逆电池的热力学 电池电动势与K的关系 电池电动势与热力学量的关系 电动势的测定与应用 标准电池 求标准平衡常数 测平均活度系数 测溶液的pH 2018/12/27 上一内容 下一内容 回主目录返回 6.1-6.2 可逆电池与电极电势 可逆电池的定义与条件 可逆电极的类型 可逆电池的书面表达 标准氢电极 Nernst方程 Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 组成可逆电池的必要条件 以热力学可逆的方式将化学能转化为电能的装置 称可逆电池. 1.可逆电池放电反应与充电反应必须互为逆反应( 物质可逆) 2.可逆电池所通过的电流必须无限小. (能量可逆) Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 组成可逆电池的必要条件 EV(电池电动势稍大于外加电压) - 锌电极 ZnZn2+2e 氧化 +铜电极 Cu2+2eCu 还原 放电反应 Zn+Cu2+Cu+Zn2+ EV) - 锌电极 ZnZn2+2e +铜电极 Cu2+2eCu 放电:Zn+ Cu2+Zn2+Cu 电解池(E0，故反应可以正向 进行。 Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 电动势测定的应用-求标准平衡常数 p.131例6-5 298K时求1/2H2(p)+AgCl(s)Ag+HCl(a=0.1) 的E和lnK，已知 =0.22V Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 电动势测定的应用-求活度积常数 求AgCl(s)的Ksp 设计电池，使电池反应为AgCl(s)Ag+Cl- p.131例6-6 (+) AgCl(s)+eAg+Cl- (-) AgAg+e Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 电动势测定的应用-求离子平均活度系数 和b已知，测定E，可求出HCl溶液的g Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 电动势测定的应用-测溶液的pH 待测溶液 玻璃电极- 甘汞电极+ 玻璃电极取代标准氢电极,甘汞电 极作参比,甘汞电极电势不随pH 变化,玻璃电极电势随待测溶液 pH变化. Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 浓差电池(Concentration Cell) 由组成相同但溶液中离子浓度不同或气体压力不同 构成的电池称为浓差电池。浓差电池的标准电动势 电E=0，电池净反应不是化学反应。 Date 上一内容 下一内容 回主目录返回 生物电化学 细胞膜内外都充满液体，在液体中都溶有一定量的 电解质。静止神经细胞内液体中K+离子的浓度是细 胞外的35倍左右。膜电势是膜两边离子有选择性地 穿透膜而使两边浓度不等而引起的电位差。 细胞膜电势的应
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