[工学]4章 酸碱滴定法.ppt

第 4 章 酸碱滴定 法 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 分布曲线 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱指示剂 4.5 一元酸碱的滴定 4.6 多元酸碱、混合酸的滴定 4.7 酸碱标准溶液的配制和标定 4.8 酸碱滴定法的应用 4.1 酸碱平衡的理论基础 凡是能给出质子的物质是酸； 凡是能接受质子的物质 是碱。 酸 质子 + 碱 HAc H+ + Ac 这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱， 称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对 一、 酸碱质子理论 HClO4 H+ + ClO4 HSO4 H+ + SO42 NH4+ H+ + NH3 +H 3N-R-NH3 + H+ + +H3N-R-NH2 可见酸碱可以是阳离子、阴离子，也可以是中性分子。 酸碱反应：是质子转移的反应，酸给出质子而碱 同时接受质子。 水的质子自递常数 水即可作酸给出质子，也可作碱接受质子，是一 种两性溶剂。 在水分子之间存在着的质子传递作用，称为水的质子 自递作用。这种作用的平衡常数称为水的质子自递常数： Kw = H3O+OH 或： Kw= H+OH 这个常数就是水的离子积 在25： Kw = 10-14 pKw= 14 H2O + H2O H3O+ + OH 二、 酸碱解离平衡 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。 用解离常数 Ka 和 Kb 定量地说明它们的强弱程度。 HAc + H2O H3O+ + Ac HAc 的共轭碱的解离常数 Kb 为： Ac+ H2O HAc + OH Ka越大，酸的强度越大；Kb越大，碱的强度越大。 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系为 二元酸：Ka1Kb2 = Ka2Kb1 = H+OH = Kw 三元酸：Ka1Kb3 = Ka2Kb2 = Ka3Kb1 = H+OH = Kw 酸越强，其共轭碱就越弱；酸越弱，其共轭碱就越强。 4.2 分布曲线 分析浓度：溶液体系达平衡后，各种存在形式 平衡浓度之和，也称总浓度，用c表示。 平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一存在形式 的浓度，用 表示。 分布系数：溶液中某一存在形式的平衡浓度 占其总浓度的分数。 分布曲线：分布系数与溶液pH值之间的关系 曲线。 溶液中存在形式有两种：HA，A-；故存在两个分布系数： HA，A-。设酸的浓度为c molL-1，则 一、一、 一元酸溶液：一元酸溶液： 1+0=1 HA=c 1 A-=c0 Ka一定时，HAc和Ac-与pH有关。 当pH=pKa时，0=1=0.5； HAc 和Ac-各占一半； 当pH 0 ，HAc 为主要存在形式； 反之，Ac-为主要存在形式。 HAc, Ac-分布系数与溶液pH的关系曲线 H2AH+HA- HA- H+A2- 溶液中存在三种形式：H2A，HA-，A2- c=H2A+HA-+A2- 二、二元酸（H2A） 同样有：0+1+2=1 Ka1，Ka2一定时，0 ，1和2与H+ 有关。 pH pKa1，H2C2O4为主； pH = pKa1， H2C2O4 = HC2O4- pKa1 pH pK a2 ， HC2O4-为主 pH = pKa2， HC2O4- = C2O42- pH pKa2，C2O42-为主 H2C2O4, HC2O4-, C2O42-分布系数与溶液pH的关系曲线 三、三元酸 以H3PO4为例 四种存在形式：H3PO4 ；H2PO4-；HPO42-；PO43-； 分 布 系 数： 3 ； 2 ； 1 ； 0 3 = H+3 H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1 Ka2 Ka3 2 = H+2 Ka1 H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1 Ka2 Ka3 1 = H+ Ka1 Ka2 H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1 Ka2 Ka3 0 = H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1 Ka2 Ka3 Ka1 Ka2 Ka3 pH pKa1，H3PO4为主 pH = pKa1， H3PO4 = H2PO4- pKa1 pH pKa2 H2PO4-为主（宽） pH = pKa2， H2PO4 - = HPO42- pKa2 pH pKa3 ， HPO42-为主（宽） pH = pKa3，HPO4 2- = PO43- pH pKa3 ，PO43-为主 结论结论 1 1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全 不同的概念，两者通过不同的概念，两者通过 联系起来联系起来 2 2）对于任何酸碱性物质，满足）对于任何酸碱性物质，满足 1 1 + + 2 2 + + 3 3 + - + - + + n n = 1= 1 3 3） 取决于取决于KK a a ，KK b b 及及HH + + 的大小，与的大小，与C C无关无关 4 4） 大小能定量说明某一存在形式在溶液中的分布大小能定量说明某一存在形式在溶液中的分布 ，由，由 可求某一存在形式的平衡浓度可求某一存在形式的平衡浓度 4.3 4.3 酸碱溶液酸碱溶液pHpH的计算 的计算 一、 质子条件 1. 1. 物料平衡方程物料平衡方程 material balance equationmaterial balance equation 定义：化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度等于各 有关形式平衡浓度之和。用MBE表示。 又如：浓度为C的Na2CO3溶液，其MBE为： 例如：浓度为C的HAc 溶液，其MBE为： C=HAc+Ac- Na+=2C H2CO3+ HCO3-+CO32- =C 2. 2. 电荷平衡方程电荷平衡方程 charge balance equationcharge balance equation 定义：单位体积溶液中，阳离子所带正电荷的量 应 等于阴离子所带负电荷的量。用CBECBE表示。 例如：浓度为C的NaAc 溶液，其CBECBE为： H+Na+=OH-+Ac- 又如：浓度为C的Na2CO3溶液，其CBECBE为： H+Na+ = OH-+HCO3-+2CO32- 式中 CO32-前面乘系数2是考虑了CO32-的电荷，即 1mol的CO32-带有2mol的负电荷。 定义：定义：在酸碱反应中，碱得到的质子的量与酸失去在酸碱反应中，碱得到的质子的量与酸失去 质子的量相等。质子的量相等。质子平衡方程又叫质子平衡方程又叫质子条件质子条件，简，简 称称质子平衡质子平衡，用，用PBEPBE表示。表示。 3. 3. 质子平衡方程质子平衡方程 proton balance equationproton balance equation 根据质子平衡，可得到溶液中根据质子平衡，可得到溶液中HH + + 浓度与相关组分浓度与相关组分 浓度的关系式，它是处理酸碱平衡有关计算的基本浓度的关系式，它是处理酸碱平衡有关计算的基本 关系式。关系式。 下面用两种方法来求质子平衡方程。下面用两种方法来求质子平衡方程。 1) 由物料平衡和电荷平衡导出质子平衡 例如：例如：求浓度为求浓度为C的的NaAc 溶液溶液的的PBEPBE： 解：解： 先分别写出先分别写出MBE MBE和和CBECBE MBEMBE： HAc+Ac-=C Na+=C a CBE:CBE: H+Na+=OH-+Ac- b 将将a a式代入式代入b b式得式得PBEPBE PBE:PBE: H+=OH-HAc 2) 由溶液中质子得失的关系写质子条件 具体步骤：具体步骤： 选择参考水准，原则：溶液中大量存在并参与质子转选择参考水准，原则：溶液中大量存在并参与质子转 移的物质。移的物质。 将质子参考水准将质子参考水准得质子得质子后的形式写在等式的后的形式写在等式的左边左边, ,失失 质子质子后的形式写在等式的后的形式写在等式的右边。右边。 有关浓度项前乘上得失质子数。有关浓度项前乘上得失质子数。 例如：例如：写出浓度为写出浓度为C C的的NaHCONaHCO 3 3 溶液的溶液的PBEPBE： 则则PBEPBE： H+H2CO3=OH-+CO32- HCO3- H2O H+ H2CO3 H + H3O+ -H+ CO32- -H+ OH- 首先可选首先可选HCOHCO 3 3 - - 和和HH 2 2 OO作为质子参考水准。作为质子参考水准。 又如：又如：写出浓度为写出浓度为C的的NH4H2PO4溶液溶液的的PBE ： NH4+ H2PO4- H2O H+ H3PO4 H+ H3O+ H+ NH3 H+ HPO42- 2H+ PO43- OH- H+ 则则PBE： H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- 或表示为：或表示为： H+ =OH-+NH3+HPO42-+2PO43-H3PO4 注意：质子条件均有H和OH-，而无参考水准项。 酸度是化学反应的最基本最重要的因素，如何酸度是化学反应的最基本最重要的因素，如何 根据已知的酸碱解离常数根据已知的酸碱解离常数p pKa，p pKb的的值值 来计算溶来计算溶 液中液中HH + + 的浓度，是化学计算中的重要内容，这种计的浓度，是化学计算中的重要内容，这种计 算有着重要的理论意义和实际意义。算有着重要的理论意义和实际意义。 酸碱溶液浓度计算包括一元弱酸弱碱溶液，二元酸酸碱溶液浓度计算包括一元弱酸弱碱溶液，二元酸 碱溶液，两性物质及缓冲溶液等。碱溶液，两性物质及缓冲溶液等。 1. 1. 一元弱酸溶液一元弱酸溶液pHpH值的计算值的计算 质子条件：H+ = A- + OH - 代入质子条件式，得： HA = cHA H+3 + KaH+2 (cKa + Kw) H+ KaKw = 0 HA = H+ / ( H+ + Ka ) 精确式1 精确式2 Kw=H+OH- OH-=Kw / H+ 二、二、pHpH值的计算值的计算 （1） 当计算允许有5%的误差时，如果弱酸的浓度不 是太小，即c/Ka105，可近似认为HA等于总浓度 c（ 忽略酸的解离） ，则： （2） 若弱酸的Ka不是太小，由酸提供的H+将高于 水解离所提供的H+ ，对于允许有5%的误差时可计 算出当cKa10Kw时，忽略Kw项（忽略水的解离） ， 则可得： 近似式1 近似式2 精确式1 （3） 若同时忽略酸的解离（c= HA ）和水的解 离（Kw），即满足c/Ka105 和cKa10Kw，则由 最简式 可得最简式： c 一元弱酸溶液一元弱酸溶液pHpH值的计算值的计算小结：小结： c mol L-1HA PBE： H+=A-+OH- 条 件 计 算 公 式 精确式 ： 最简式 ： cKa10Kw， 且c/Ka105 近似式1 ： cKa10Kw近似式2 ： c/Ka105 例：计算1.010-4 molL-1HCN溶液的pH值。 解：查表，Ka= 6.210-10； Kac = 1.010-46.210-10 = 6.210-14 105，故HCNc=1.010-4 molL-1; 所以： = 2.710-7molL-1 pH = 6.57 例：计算0.01mol.L-1吡啶溶液的pH值。 解：查表得：Kb = 1.710-9； Kbc = 1.710-90.01= 1.710-11 10Kw； c/Kb = 0.01/1.710-9 105 故可采用最简式计算： 所以 pH=14-pOH=8.61 设二元酸H2A浓度为c (molL-1)，解离常数为Ka1 ，Ka 2 ，水的离子积Kw 已知PBE为：H+=OH-+HA-+2A2- (1)式 由上式可推出 ： (2) 精确式 当 cK a1 10Kw 时，(2)式中Kw可忽略，则： 2 二元弱酸溶液pH值的计算 (3)式 当cK a1 10Kw，且2K a2 /H+ 10Kw； 105；故可采用最简式计算： 所以：pH=3.89 两性物质：既可接受质子，又可给出质子的物质。 分类：两性物质可分为三类：多元酸的酸式盐、弱酸 弱碱物质、氨基酸盐；本节主要针对第一类多元酸的 酸式盐进行计算，其他两类类似。 v多元酸的酸式盐的pH值计算 以二元酸酸式盐NaHA为例，设其浓度为c molL-1, 离解常数分别为Ka1, Ka2 PBE为：H+H2A=OH-+A2- 3. 两性物质溶液pH值的计算 精确式 一般情况下，HA-放出质子和接受质子的能力都 较弱，则HA- c，代入上式，得近似式： 第一近似式 同样，若Ka2.c 10Kw，且c/Ka110 ，则略去分 母中的Ka1，得： 最简式 弱酸弱碱盐溶液H+浓度的计算与上式同 同一元弱酸，若Ka2.c10Kw，则忽略Kw，得： 第二近似式 两性溶液两性溶液pHpH值的计算值的计算小结：小结： 条 件 计 算 公 式 精确式 ： 最简式 ： Ka2c10Kw 且c/Ka110 Ka2c10Kw 近似式2： 例：计算0.10 molL-1的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH。 解：查表得邻苯二甲酸氢钾（两性物质）的 pKa1 = 2.89，pKa2 = 5.54, pKb2 = 142.89 = 11.11 从 pKa2 和 pKb2 可以认为HA c。 cKa2 = 0.110-5.54 10Kw c/Ka1 = 0.1/10-289 = 77.6 10 pH = 4.22 4. 酸碱缓冲溶液 1） 酸碱缓冲溶液定义 一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。若往缓 冲溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液中发生的化 学反应产生了少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶 液的酸度基本不变。 缓冲溶液通常由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组 成。例如，HAc-Ac-，NH4Cl-NH3等。 强酸(pH12)溶液也是缓冲溶液，可 以抵抗少量外加酸或碱的作用，但不具有抗稀释作用 。 2） 缓冲溶液pH值的计算 设弱酸的HB浓度为 cHB，共轭碱为NaB，浓度为cB-； 利用Ka可导出pH计算公式： 考虑缓冲溶液本身浓度较大，且对计算也不要求十分准确， 故多用下式计算 3） 缓冲范围 由缓冲溶液公式可知： 当cB- : cHB1时，pH = pKa，此时溶液对酸碱的缓冲能力最强。 当cB- : cHB10 : 1时，pH = pKa+1，此时溶液只对酸有缓冲能力。 当cB- : cHB1 : 10时，pH = pKa-1，此时溶液只对碱有缓冲能力。 缓冲溶液的缓冲范围为：pH = pKa1 4) 缓冲溶液选择的原则 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。 如果缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱组成的，所 需控制的pH 应尽量与pKa值一致，即pKapH 。 看书P60的表总结pH值的计算 对于单一的酸碱物质pH值计算，其解题思路总结为： 1 判明该物质是酸还是碱； 2 判断该物质属于何种类型的酸（碱）； 3 用对应的条件判断式选择计算公式； 4 按选择好的计算公式计算pH值。 pH值计算小结：小结： 作业: P63 思考题: 7, 8 P64习题: 3, 7, 8 4.4 酸碱指示剂 o 酸碱指示剂的变色原理 o 酸碱指示剂的变色范围 o 使用酸碱指示剂应注意的问题 o 关于混合指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理一、酸碱指示剂的变色原理 1. 指示剂的特点 a弱的有机酸碱 b酸式体和碱式体颜色明显不同指示终点 c溶液pH变化指示剂结构改变指示终点变 化 2. 常用酸碱指示剂的变色原理 见插图 1 1）InIn - - / / HInHIn 10 10 或或 pH pH p K p Kin in +1 +1 碱式色碱式色 2 2）InIn - - / / HInHIn 1/10 1/10 或或 pHpH p K p Kin in-1 -1 酸式色酸式色 3 3）1/10 In1/10 In - - / / HInHIn 10 10 或或 p Kp Kin in-1 pH p K -1 pH p Kin in +1 +1 酸碱式体混合色酸碱式体混合色 二、酸碱指示剂的变色范围二、酸碱指示剂的变色范围 讨论：Kin一定，H+决定比值大小，影响溶液颜色 HIn H + + In - 酸式体酸式体碱式体碱式体 指示剂理论变色范围 pH = p Kin 1 指示剂理论变色点 pH = p Kin ，In- =HIn 注： 实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐 例：例： pKpK a a 理论范围理论范围 实际范围实际范围 甲基橙甲基橙 3.4 2.44.4 3.14.43.4 2.44.4 3.14.4 甲基红甲基红 5.1 4.16.1 4.46.25.1 4.16.1 4.46.2 酚酞酚酞 9.1 8.110.1 8.010.09.1 8.110.1 8.010.0 百里酚酞百里酚酞 10.0 9.011.0 9.410.610.0 9.011.0 9.410.6 综上所述，可以得出如下结论： 1） 指示剂的变色范围不是恰好位于pH值7的左右， 而是随着各种指示剂数值KIn的不同而异； 2） 各种指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡 色； 3） 各种指示剂的变色范围幅度各不相同，一般在 1.61.8个pH单位。 三、使用酸碱指示剂应注意的问题三、使用酸碱指示剂应注意的问题 1指示剂的用量 2温度的影响 3溶剂的影响 4滴定次序 1 1指示剂的用量指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐尽量少加，否则终点不敏锐 指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误 差差 例：例：50100mL50100mL溶液中加入酚酞溶液中加入酚酞 2323滴，滴，pH=9pH=9变色变色 15201520滴，滴，pH=8pH=8变色变色 2温度的影响 T Kin 变色范围 ！注意：如加热，须冷却后滴定 例：甲基橙 18 0C 3.14.4 100 0C 2.53.7 灵敏度 3溶剂的影响 极性介电常数Kin 变色范围 4滴定次序 无色有色，浅色深色 例： 酸滴定碱 选甲基橙 碱滴定酸 酚酞 四、关于混合指示剂四、关于混合指示剂 组成 1指示剂+惰性染料 例：甲基橙+靛蓝（紫色绿色） 2两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿+甲基红（酒红色绿 色） 特点 变色敏锐；变色范围窄 应用 pH试纸：甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝， 酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。 4.5 一元酸碱的滴定 常见的酸碱滴定：强碱滴定强酸，强碱滴定弱酸。 下面分别讨论这两类滴定及其指示剂的选择。 一、强碱滴定强酸 这一类型滴定的基本反应为： H+OH-H2O 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例来讨论： 1 1滴定过程中滴定过程中pHpH值的变化值的变化 分四阶段求算：1） 滴定前 ；2） 滴定开始至sp前；3 ） sp点；4） sp点后。 各阶段的计算公式应按体系的实际情况进行选择。 2 2滴定曲线的形状滴定曲线的形状 3 3滴定突跃滴定突跃 4 4影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 设HCl的浓度为cHCl(0.1000 molL-1)，体积为VHCl (20.00mL)；NaOH的浓度为cNaOH(0.1000 molL-1)， 滴定时加入的体积为VNaOH mL： (1)滴定前（VNaOH = 0） H+ = cHCl = 0.1000molL-1， pH=1.00 (2)滴定开始至计量点前（VHCl VNaOH） 若 VNaOH = 19.98 mL (-0.1%相对误差) H+=5.0010-5 molL-1, pH = 4.30 1 1滴定过程中滴定过程中pHpH值的变化值的变化 (3)计量点时（VHCl = VNaOH） H+1.010-7 molL-1, pH7.00 (4)计量点后（VNaOH VHCl） 计量点之后，NaOH再继续滴入便过量了，溶液 的酸度决定于过量的NaOH的浓度。 若 VNaOH = 20.02 mL (+0.1%相对误差) OH- = 5.0010-5 molL-1 pH 9.70 加入NaOH/mL 剩余HCl/mL 剩余NaOH/mL pH 0.00 20.00 1.00 18.00 2.00 2.28 19.80 0.20 3.30 19.96 0.04 4.00 19.98 0.02 4.30 20.00 0.00 7.00 20.02 0.02 9.70 20.04 0.04 10.00 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.52 NaOH滴定HCl溶液的pH 2 2滴定曲线的形状滴定曲线的形状 滴定开始，强酸缓冲 区，pH微小 随滴定进行 ，HCl ，pH渐 SP前后0.1%， pH ， 酸碱 pH=5.40 继续滴NaOH，强碱缓 冲区， pH 3 3滴定突跃滴定突跃 滴定突跃：化学计量点前后0.1%的变化引起 pH值突然改变的现象。 滴定突跃范围：滴定突跃所在的范围。 用途：利用滴定突跃指示终点。 4影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：浓度 C，pH，可选指示剂多 例：C10倍， pH2个单位（见图4-5） 选择原则： 指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 讨论:v 甲基橙（3.14.4）*3.45 v 甲基红（4.46.2）*5.1 v 酚酞（8.010.0）*9.1 1.0 mol/L NaOH1.0 mol/L HCl pH=3.310.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/L NaOH0.1mol/L HCl pH=4.39.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙(差) 0.01mol/L NaOH0.01mol/L HCl pH=5.38.7 选择甲基红，酚酞(差) 结 论： 1. 根据突跃范围可选择指示剂，应使指示剂的变色范 围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围 内 2. 突跃范围随被测酸浓度变化而变化，此时指示剂的 选择也要注意。 vv强酸滴定强碱强酸滴定强碱 0.1000mol/L HCl 标液 0.1000mol/L的 NaOH 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：甲基红，酚酞 这一类型滴定的基本反应为： OH- + HA = H2O + A- 现以NaOH滴定HAc为例来讨论: 设HAc的浓度为CHAc(0.1000 molL-1)，体 积为VHAc(20.00mL)；NaOH的浓度为 CNaOH(0.1000 molL-1)，滴定时加入的体积为 VNaOH 二、强碱滴定一元弱酸二、强碱滴定一元弱酸 1 1滴定过程中滴定过程中pHpH值的变化值的变化 2 2滴定曲线的形状滴定曲线的形状 3 3影响滴定突跃的因素和指示剂的选择影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 同前例分四个阶段进行讨论: (1)滴定前（VNaOH=0） cKa10Kw, c/Ka105，则 (1.810-50.1000)1/2 1.3510-3 molL-1 pH2.87 1 1滴定过程中滴定过程中pHpH值的变化值的变化 (2)滴定开始至计量点前（VHAcVNaOH） 因NaOH的滴入溶液为缓冲体系，其pH值可按 下式计算: 由 OH-+HAc=H2O+Ac- Ac-=cNaOHVNaOH/(VHAc+VNaOH) HAc=(VHAc - VNaOH ) cHAc/ (VHAc + VNaON) 若 VNaOH=19.98mL (-0.1%相对误差) pH=7.74 求 Ac-及HAc即 (3)计量点时 NaOH与HAc反应生成NaAc，即一元弱碱的溶 液。 NaAc=0.05000 molL-1 由于cbKb10Kw， cb/Kb105， pH=8.72 (4)计量点后 因NaOH滴入过量，抑制了Ac-的水解，溶液 的酸度决定于过量的NaOH用量，其计算方法与强 碱滴定强酸相同 。 VNaOH=20.02mL pH=9.70 加入NaOH/mL 剩余HAc/mL 剩余NaOH/mL pH 0.00 20.00 2.87 10.00 10.00 4.70 18.00 2.00 5.70 19.80 0.20 6.74 19.98 0.02 7.74 20.00 0.00 8.72 20.02 0.02 9.70 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.52 NaOH滴定HAc溶液的pH 2滴定曲线的形状 滴定前，曲线起点高 滴定开始， Ac-，pH 随滴加NaOH，缓冲能力 ，pH微小 滴定近SP，HAc，缓冲 能力，pH SP前后0.1%，酸度急剧变 化， pH =7.749.70 SP后，pH逐渐（同强碱 滴强酸） 3影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质，浓度 C一定， Ka，pH Ka一定，C，pH（滴定准确性越差） 指示剂的选择： pH =7.749.70，选碱性范围变色的酚酞， 百里酚酞 v一元酸， Ka ，酸性 ，pH ; vK