初三化学核外电子排布.ppt

第三单元 物质构成的奥妙 课题二 原子核外电子排布 漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。 本节课学习目标 1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义 一.原子核外电子的排布 1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。 电子层序数（ n） 1234567 符号 能量大小 距核远近 K L M N O P Q 小 大 近 远 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、 7表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就 越高 3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系 原子核 质子数（核电荷数 ） 电子层 电子数 要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线。 原子结构示意图 +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H氦He 锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg 铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？ 1-18号元素原子结构示意图 1、核外电子是分层排布的; 2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。 氦氦(He(He) ) 氖氖(Ne)(Ne)氩 氩(Ar)(Ar) 【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样像稀有气体元素原子这样 的结构叫的结构叫8 8电子稳定结构。电子稳定结构。 若只有一个电若只有一个电 子层，则子层，则2 2电子是稳定结构（如：电子是稳定结构（如： HeHe） 。 化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点 。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？呢？ 【思考思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？分析下列原子核外电子排布有什么特点？ NaNaMgMgAlAl 2 2 1 1 8 8 +11+112 2 2 2 8 8 +12+122 2 5 5 8 8 +15+152 2 6 6 8 8 +16+162 2 7 7 8 8 +17+172 2 8 8 8 8 +18+182 2 3 3 8 8 +13+132 2 4 4 8 8 +14+14 SiSi P P S S ClClArAr 2 21 1 +3+3 2 22 2 +4+4 2 23 3 +5+5 2 24 4 +6+6 2 25 5 +7+7 2 26 6 +8+8 2 27 7 +9+9 2 28 8 +10+10 LiLiBeBe B B C C N N OONeNe F F 金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个 金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构 元素分类元素分类 电子数电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况 金属金属 元素元素 最外层最外层一般少于一般少于4 4 个个 易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定 结构结构 非金属非金属 元素元素 一般等于或多于一般等于或多于4 4 个个 易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构 稀有气稀有气 体元素体元素 8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子 元素的性质与原子核外最外层电子数的关元素的性质与原子核外最外层电子数的关 系系 【结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层最外层 电子电子有密切关系。有密切关系。 结构结构性质性质 决定决定 氯化钠这种化合物是怎样形成的? v钠氯气 氯化钠 点燃 二、离子的形成 v氯化钠的形成过程 2 8 1 +11287+17 2 8 +11 288+17 Na+Cl- Na Na+ Cl Cl- 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化 钠 点燃 电子 原子核 +11+17 钠原子 氯原子 +11 +17 +11 +17 外层电子变为8，形 成稳定结构 外层电子变为8，形 成稳定结构 离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： Na+ Cl- 离子符号的表示方法 v在元素符号或原子团的右上方 标上离子所带的电性和电荷数. 先写数目,后写正负. v离子符号： 离子符号的化学意义 vMg2+:表示一个镁离子带2个 单位的正电荷. v2Na+:表示2个钠离子. 离子与原子的区别和联系 课堂练习 1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 A D 3下列符号表示阳离子的是 ( ) C 4.六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种 元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号 ，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 5右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。 6金属元素在化学反应中一般较易 电 子，变成 离子，这是因为金属原 子最外层电子数目一般 4个。 7某种原子结构简图为 ，该原子的 核电荷数为 ，在化学反应中易 (填 “得”或“失”)电子，属 元素(填“金属 ”或“非金属”)。 电子层 118 失去 阳 少于 11失 金属 8已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子 数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子， 形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的_ 电 荷(填“正”或“负”), 铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的 电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层 数 质子个数 原子核内有13个质子 3 3 失 阳3正 例3某粒子结