2015届山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案.doc

2015年聊城市高考模拟试题理科综合化学（二）本试题分第i卷和第ii卷两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。第i卷（必做，共107分）注意事项：1.第i卷共20小题。2.每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：h1 o16 al27 s32 fe56 cu64 ba137一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7.下表中对应关系正确的是8.根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是a.i a族和a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b.因h2so3的酸性比h2co3强，所以s的非金属性比c强c. h2o2、ch3ch3、cl-、k+中的电子数和质子数均分别相等d. na+、al2+、o2-、f-的半径逐渐减小9.下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是a.含有两种官能团b.能发生加成、酯化、氧化反应c.1mol该物质与足量na反应，产生2.5gh2d.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 10.下列nh3的制备、收集或性质检验装置，正确的是11.常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是a.中性溶液中可能大量存在：b.弱酸性溶液中可能大量存在：c.使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：d.水电离的c（oh-）=10-10mol/l溶液中可能大量存在： 12.某电化学装置如图所示，电极i为al，其它均为cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是a.甲为原电池，乙、丙均为电解池b.电子流动方向 ：电极a电极ic. 当0.1mol电子转移时，电极i和电极的质量为4.1gd.若丙中的电解质改为cucl2，电极iii的电极反应发生改变13.一定体积某浓度的snc12溶液与过量fec13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l k2cr2o7标准溶液滴定。若所需k2cr2o7溶液的体积恰好是sncl2溶液的一半，则c（snc12）为a.0.3000 mol/lb. 1.2000 mol/l c. 0.0333 mol/l d. 0.1333 mol/l 相关反应（未配平）：29.（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。（1）一定条件下，工业上可用co或co2与h2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：（2）在一定温度下，将0.2mol co2和0.8mol h2充入容积为2l的密闭容器中合成ch2oh（g）。5min达到平衡时mol/l，则5min内_mol/（lmin）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是_。若改变某一条件，达到新平衡后co2的浓度增大，则下列说法正确的是_。a.逆反应速率一定增大b.平衡一定向逆反应方向移动c.平衡常数不变或减小d.co2的物质的量可能减小（3）反应ii可在高温时以zno为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的co2有利于维持zno的量不变，原因是_（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下zno可与co发生氧化还原反应）。（4）实验室里c12可用naoh溶液来吸收。室温下，若将一定量的c12缓缓通入0.2mol/l naoh溶液中，恰好完全反应得溶液a，反应过程中水的电离程度_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_。溶液b为0.05mol/l的（nh4）2so4溶液，则a、b两溶液中由大到小的顺序为_（已知：室温下hclo的电离常数的电离常数）。30.（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）用fec13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_。a.若无固体剩余，则溶液中可能有fe3+b.若有固体存在，则溶液中一定有cu2+和fe2+c.若溶液中有cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d.若溶液中有fe2+，则一定有固体存在（2）cu2o是一种半导体材料，制取cu2o的电解池如图，则石墨电极接电源的_（填“正”或“负”）极，电解池工作时，cu电极的电极反应式为_；电解后溶液ph_（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：cu2o为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_。31.（19分）实验室用下列装置探究so2的性质并测定so2转化为so3的转化率。已知：so2熔点为16.8，沸点为44.8，且遇水剧列反应。（1）仪器a的名称是_。（2）装置a的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能_。（3）i和ii连接可验证so2的性质。装置b中现象是_；装置c中的现象体现了so2的_性。经验证d瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验d瓶中含有so2还是含有氯水：_。（4）i和iii连接可测定so2的转化率。当停止通入so2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的o2，目的是_。有同学认为，装置g中盛放的溶液可用下列试剂_代替更环保（填序号）。a.足量bac12溶液b.足量ba（oh）2溶液c.足量fec13和bac12的混合液d.足量nahso2溶液实验结束后，若装置f增加的质量为mg，装置g中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，so2的转化率为_（用含字母的代数式表示，不用化简）。【选做部分】32.（12分）【分学化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为_。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是_。（2）操作a是_。（3）已知固体b中含有cuo和al2o3，反应的化学方程式为_。（4）若残渣a中含有b mol ag，将该残渣全部与足量的稀hno3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_，为消除污染，可将反应中产生的气体与vl（标准状况）空气混合通入水中，则v至少为_（设空气中氧的体积分数为0.2）。33.（12分）【化学物质结构与性质】前36号元素a、b、c、d的核电荷数依次增大。第二周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，b原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，c最外层电子数是电子层数的三倍。d是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：（1）a、b、c第一电离能由小到大的顺序为_；基态d原子的价电子排布式为_。基态d原子的价电子排布式为_。（2）的空间构型为_。（3）1 molab-中含有的键数目为_个。（4）已知镧镍合金lanin晶胞（结构如图）体积为9.010-23cm2，储氢后形成laninh3.5合金（晶胞体积不变，则n=_；氢在合金中的密度为_g/cm2（保留小数点后三位数字）。34.有机物i是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）h中含有官能团的名称为_。