2015届北京市大兴区高三4月模拟练习化学试卷及答案.doc

北京市大兴区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是a.cao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂 b.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 c.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 d.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是a.该化合物属于芳香烃 b.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 c.该化合物的分子式为c11h14o4nps d.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应3设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75na b.0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子 c.ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na d.标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na4下列图示与对应的叙述一定正确的是a.图1所示，反应x(g)+2y(g)3z(g)，b的压强一定比a大 b.图2表示co生成co2的反应过程和能量关系 c.图3表示反应co2h2ch3oh，其中温度t1t2，在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大 d.图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，i表示盐酸，ii表示醋酸，且溶液导电性cba5常温下，用0.1000mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol/l 盐酸和20.00ml 0.1000mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示.若以ha表示酸，下列说法正确的是a.滴定盐酸的曲线是图2 b.达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为 c(na+)=c(a) c.达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl) d.当0 mlv(naoh)20.00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(a)c(na+)c(h+)c(oh)6x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是a.q与w能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子 b.y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4 c.y、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物 d.x、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性7短周期元素q、w、x、y、z的原子序数依次增大，x元素的颜色反应呈黄色，q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是a.工业上常用电解的方法制备x、y的单质 b.元素q和z能形成qz2型的共价化合物 c.原子半径的大小顺序：r(x) r(y) r(w) r(q) d.元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应第ii卷（非选择题）二、推断题： 共13分8工业制硫酸生产流程如下图：已知：在450，常压下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h196 kjmol1。请回答：(1)在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 ；a.升高温度 b.减少压强 c.不断补充空气 d.及时分离出so3(2)在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；a.净化气体 b.控制温度在400500c.增大催化剂与反应气体的接触面积 d.不断补充空气(3)在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molso2和1molo2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“=”)196kj。(4)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so27、o211、n282。在500，0.1mpa条件下，现有100l原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2l，则so2的转化率为 。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9对溴d苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、d苯与1-丙醇共热合成对溴d苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：d苯与溴在有水存在时能反应。物质d苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴d苯邻溴d苯沸点184.3181.7(1)液溴的颜色是_，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加_，以减少挥发。(2)25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成d苯的溴代反应。搅拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制温度；_。(3)加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_，加热微沸2小时的目的是_ _。(4)操作的名称是_，洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。(5)经以上分离操作后，粗对溴d苯中还含有的最主要杂质为_(填写名称)，使用操作分离出1-溴丙烷的原理是_。(6)分离出的水溶液中含hbr、h2so4和fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000ml，取20.00ml，加入几滴d基橙作指示剂，用一定浓度的naoh溶液滴定，测定出hbr的物质的量明显低于理论值，原因是_；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_。10一水草酸钙(cac2o4h2o)可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：步骤i：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。步骤：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105干燥得产品。(1)写出步骤发生反应的化学方程式 。(2)已知cac2o4h2o的ksp = 2.34109，为使步骤溶液中c(c2o42)1105 moll1，c(ca2+)的范围为 。(3)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率()随温度的变化如下图所示。300时残留固体的成分为 ，900时残留固体的成分为 。通过计算求出500时固体的成分及质量。(写出计算过程)11草酸(h2c2o4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65的hno3与98的 h2so4的质量比2:1.25)反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:_。(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:_。实验:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(h2c2o42h2o)100开始失水,100.5左右分解产生h2o、co和co2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有h2o、co和co2(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用)。请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:c_f_daf。(4)若实验结束后测得a管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_g。(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验co2装置之前增加一个装有_的洗气装置。(填写字母编号)。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有_性。(7)学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；实验序号h2c2o4 (aq)kmn()(aq)mn(s)(g)褪色时间(s)c(mol)v(ml)c(mol)v(ml)实验10.120.014030实验20.120.01454由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。(8)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 k2h6u2v2o15，测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为v2o5，v2o5在酸性溶液里转化为v，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:vh2c2o4hvco2h2o请将上述反应配平(填写系数即可):_。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。北京市大兴区2015届高三4月模拟练习化学参考答案1-7 d b b c b d c8. (1)cd (2)abc (3) (4)80.09. (1)深红棕色 水(2)使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体(3)催化剂 提高氢溴酸和1-丙醇的利用(转化)率(4)分液 分液漏斗(5)邻溴d苯 利用物质的沸点差异，用加热冷凝(蒸馏或分馏)的方法分离(6)溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)(答一点给分。其他合理给分) 滴定终点时，有fe(oh)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点10. (1)h2c2o4+cacl2+2nh3h2ocac2o4h2o+2nh4cl+h2o；(2)2.3410-4mol/l；(3)cac2o4；cao；500时残留固体的成分为cac2o4和caco3的混合物；样品中cac2o4h2o的物质的量为n(cac2o4h2o)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中cac2o4和caco3的的物质的量分别是xmol和ymol，根据500时固体总质量，可得128x+10