2016届吉林省长春市十一中高三上学期期中化学试题及答案.doc

体验 探究 合作 展示长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 mg-24 fe-56 cl-35.5 al-27 cu-64 na-23 ag-108 ba-137第i卷(选择题 共42分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分) 12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列实验装置，其中按要求设计正确的是3下列关于物质的分类说法正确的是 a漂白粉、小苏打都属于纯净物 b氯化铵、次氯酸都属于电解质 c纯碱、烧碱都属于碱 d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 a.含1 mol fecl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为na b. 4.6 g na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2na c.10. 6 g na2 co3晶体中含co32一数目为0. 1 na d.常温下，22 g co2含碳氧双键数目为na5已知：还原性强弱：ife2。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 l(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的fe2+被氧化成fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为a1.1 moll1 b1.5 moll1 c1.2 moll1 d1.0 moll16下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是a通入足量co2后的溶液中：na+、sio32、ch3coo、co32 b无色溶液中：mg2+、mno4、so42、k+c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、idc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cl7. w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a 原子最外层电子数：xyz b 单质沸点：xyzc原子序数：xyz d离子半径：x2yz 8.已知下列反应: 反应:co2o3 + 6hcl(浓) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o 反应:5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3 下列说法正确的是a.反应中hcl是氧化剂 b.反应中cl2发生氧化反应c.还原性:cocl2 hcl i2 d.氧化性:co2o3 cl2 hio39下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号xyzqrt 原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是ax与y可以形成阴离子xy32- b元素r的氧化物对应的水化物一定为强酸cz的氢化物的沸点比t的氢化物的沸点高 d由x形成的化合物xy2和xr4，其中xr4的沸点高10.将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为11已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）=2fe（s）+3co2（g）h= -24.8 kjmol-1 3fe2o3（s）+co（g）=2fe3o4（s）+co2（g） h= -47.2 kjmol-1 fe3o4（s）+co（g）=3feo （s）+co2（g） h= +640.5 kjmol-1 则14g co气体与足量feo充分反应得到fe单质和co2气体时的反应热为 a-109kjmol-1 b-218 kjmol-1 c+109 kjmol-1 d +218 kjmol-112下列离子方程式正确的是a0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nh4al32so422ba24oh2baso4al(oh)3nh3h2ob100ml 0.1mol/l fei2溶液与标况下0.224l cl2: 2fe2+ cl2=2fe3+2clcnh4hco3溶液与过量naoh溶液共热：nh4ohnh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no36hfe33no23h2o13下列图示与对应的叙述一定正确的是a图1所示，反应：x(g)2y(g)=3z(g)，b的压强一定比a大b图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂c图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等d图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 15. 镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh = 6 ni(oh)2 + no2 下列说法正确的是：a.充电过程中oh 离子从阳极向阴极迁移b.充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e = mh + oh-，h2o中的h被m还原c. 电池放电过程中，正极电极反应式为：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohdnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液16.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 ml 4.40 moll1盐酸中，充分反应后产生896 ml h2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无cu2。将滤液加水稀释到200 ml，测得其中c(h)为0.400 moll1。则原混合物中单质铁的质量是a2.24 g b3.36 g c5.60 g d10.08 g17在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4 则h4的正确表达式为ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a混合酸液中no3-的物质的量为0.4molboa段产生是no，ab段反应为2fe3+fe = 3fe2+，bc段产生氢气c溶液中最终溶质为feso4dc(h2so4)为5 moll119.向100ml0.1moll1硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴滴入0.1moll1ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是 aa点时溶液中所含主要溶质为(nh4)2so4 bab段发生反应的离子方程式是： soba2=baso4 cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 dc点加入ba(oh)2溶液的体积为200 ml2025时，向20.00 ml的naoh溶液中逐滴加入某浓度的ch3cooh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入ch3cooh溶液的体积关系如图所示，点时naoh溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ach3cooh溶液的浓度为0.1 moll-1b图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小c点所示溶液中存在：(ch3cooh)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)d滴定过程中会存在：c(na+) c(ch3coo-)=c(oh-) c(h+)21已知酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将ki氧化成i2或kio3，其本身被还 原为br2。br2能将i-氧化为i2。kio3能将i-氧化为i2，也能将br-氧化为br2，其本身被还原为i2。现向含有1 mol ki的硫酸溶液中加入含amol kbro3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号a的取值范围产物的化学式a1/6i2、br-1/6a1/5i2、br-、br21/5a h2so4（1分） ；cl （1分）； cl2 + h2s = s+ 2hcl（2分）23.（15分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入bacl2溶液，若无白色沉淀生成，则so42-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（3）将卤块粉碎或加热等；（4）调节溶液的ph，使fe3+沉淀完全；baso4和fe(oh)3（5）蒸发浓缩，冷却结晶。（6）clo3-+6fe2+6h+=6fe3+cl-+3h2o，78.3%24. （13分）（1）c （1分） （1分） 75% （2分） 1.3 l/mol （2分）（